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【精品试卷】高考化学复习河南省黄河科技学院附中高三下期3月月考化学试卷(解(复习必备)

发布时间：2020-04-04   来源：文档文库   
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高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作）

河南省黄河科技学院附中2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）


1．具有下列结构的原子一定属于碱金属的是（ ）
A.最外层上只有一个电子 B.最外层电子数为次外层电子数的一半
C.M层电子数为K层电子数的1/2 D.K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和 【答案】C
【解析】氢符合A选项，但不属于碱金属；硅符合B选项，但也不属于碱金属；K、L层电子数之和是10，则M、N层电子数之和也为10，那么M层有8个电子，N层有2个电子，是钙元素，也不属于碱金属。
2．一种新型燃料电池，它是用两根惰性金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别－－－通入甲烷和氧气，发生的电极反应为： X极：CH4＋10OH―8e＝CO32＋7H2O

－－Y极：4H2O＋2O2＋8e＝8OH
关于此燃料电池的下列说法中错误的是 A．X极为负极，Y极为正极
B．工作一段时间后，KOH的物质的量不变
C．在标准状况下通入5.6LO2完全反应，则有1.0mol电子发生转移 D．该电池工作时甲烷一极附近溶液的pH降低 【答案】B 【解析】
3．图1和图2是A、B两种物质的核磁共振氢谱。已知A、B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子。请根据图1和图2两种物质的核磁共振氢谱谱图选择出可能属于图1和图2的两种物质是

图1 A的核磁共振氢谱 图2 B的核磁共振氢谱

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A．A是C3H6；B是C6H6 B．A是C3H6；B是C2H6 C．A是C2H6；B是C6H6 D．A是C2H6 ；B是C3H6 【答案】D 【解析】略 4．将H2S通入FeCl3 溶液中，过滤后将反应液加入电解槽中电解(如下图所示电解后的溶液还可以循环利用。该方法可用于处理石油炼制过程中产生的H2S废气。

下列有关说法正确的是
A．过滤得到的沉淀可能是FeS和S
B．若有0.20mol的电子转移，一定能得到2.24L的氢气 C．可以用Fe与外接电源的a极相连
2＋－3＋D．与a极相连的电极反应为Fe－2e=Fe 【答案】D 【解析】
试题分析：A、氯化铁溶液具有氧化性，能把氯化氢氧化生成单质S、氯化亚铁和氯化氢，得不到硫化亚铁，A错误；B、不能确定氢气的状态，因此不能计算氢气的体积，B错误；C、b电极产生氢气，这说明b电极负极，与之相连的电极是阴极，溶液中的氢离子放电生成氢气，则a电极是正极。如果铁是阳极，则铁失去电子，得不到氯化铁，不能循环利用，C错2＋－3＋误；D、与a极相连的电极是阳极，电极反应为Fe－2e=Fe，D正确，答案选D。 考点：考查氧化还原反应和电解池原理的应用
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
＋3＋－2-A．滴入酚酞呈无色的溶液中：K、Al、Cl、CO3
＋＋——B．澄清的溶液中：Na、K、MnO4、AlO2
Kw-13－1＋＋－－C．c(H＝10 mol·L的溶液：Na、[Ag(NH32]、OH、NO3
D．c(I＝0.1 mol·L的溶液中：Na、H、ClO、SO4 【答案】B 【解析】
3＋2-试题分析：A、滴入酚酞呈无色的溶液中Al和CO3发生水解相互促进的反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，错误；B、澄清的溶液中组内离子间不反应，能大量Kw-13－1＋＋－共存，正确；C、c(H＝10 mol·L的溶液呈酸性，H和[Ag(NH32]、OH发生反应，－－1＋＋－2-不能大量共存，错误；D、c(I＝0.1 mol·L的溶液中：H、ClO和 I发生氧化还原反应，不能大量共存，错误。
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考点：考查离子大量共存问题。
6． 以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是
A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，锌为负极，电镀时锌与电源负极相连为阴极 B．电镀时通过1mol电子，阴极上有0.5mol锌的析出
++C．未通电前K向铁极移动，通电后K还向铁极移动 D．镀锌层破损后对铁制品失去保护作用 【答案】BC 【解析】
试题分析：A选项在通电源时，锌应与原电池的正极相连，为阳极，故A选项是错误的。B选项电镀时，每转移2mol电子析出1molZn，因此B选项是正确的。C选项在未通电时，锌做负极，铁做正极，在原电池中，阳离子向正极移动，在通电后，锌做阳极，铁做阴极，在电解池中，阳离子向阴极移动，因此C选项是正确的。D选项镀锌层破损后，锌比铁活泼，还是可以起到保护的作用。故D选项是错误的。 考点：考查原电池与电解池的相关知识点。
7．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和K3[Fe(CN6]试液混合溶液的培养皿中(如图所示平面图，经过一段时间后，下列说法中正确的是

A．Ⅰ附近溶液pH降低 B．Ⅱ附近很快出现蓝色沉淀 C．Ⅲ附近产生黄绿色气体 D．Ⅳ附近很快生成铁锈 【答案】B 【解析】
＋试题分析：Ⅰ电极接电源负极作阴极，该电极为H放电，故该电极附近溶液的pH增大，故—2+2+A项错误；Ⅱ接电源正极作阳极，故该电极Fe放电：Fe—2e=Fe，Fe遇K3[Fe(CN6]试液生成蓝色沉淀，故B项正确；Ⅲ电极Zn的还原性强于Ⅳ电极Fe的还原性，故Zn作负极，—2+——发生反应2Zn-4e=2Zn，故C项错误；Fe作正极，发生反应：O2+4e+2H2O=4OH，故Zn被腐蚀保护铁，故D项错误。 考点：电化学。
8．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，5.6 L氧气含有n1个O2，则NA为4n B．常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2NA C．标准状况下，22.4 L SO2所含的分子数为NA D．标准状况下，18 g水中所含的原子数为8NA 【答案】C 【解析】
试题分析：常温常压下，5.6 L氧气无法计算物质的量，A错误；氦气是单原子分子，1 mol氦气含有的原子数为NA，B错误；标准状况下，22.4 L SO2所含的分子数为NA，C正确；标准状况下，水是液体，无法计算体积，D错误。
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考点：考查物质的量的计算。
9．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应： FeCl3+H2S=FeCl2+S；PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O
2Fe(OH2+Cl2+2KOH=2Fe(OH3+2KCl；Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O 水溶液中的复分解反应：(Se元素的原子序数为34
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4；H2SeO4+2NaN3=Na2SeO4+2HN3；HN3+Na2S=NaN3+H2S 热分解反应： BaCO3BaO+CO2↑；MgCO3MgO+ CO2↑；CuCO3CuO+ CO2↑
下列说法不正确的是
．．．3+A．氧化性（酸性溶液）：PbO2＞Fe＞S B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH2＞KCl＞Cl2 C．酸性（水溶液）：H2S＞H2SO4＞H2SeO4＞HN3 D．热稳定性：CaCO3＞FeCO3＞Ag2CO3 【答案】C 【解析】
3+试题分析：A．根据物质的氧化性：氧化剂>氧化产物，结合方程式可知：PbO2>Cl2> Fe＞S，正确。B．还原性：还原剂>还原产物，结合方程式可得Fe(OH2＞KCl＞Cl2，正确；C．根据复分解反应的规律：强酸制取弱酸，可得酸溶液的酸性（水溶液）：H2SO4＞H2SeO4＞HN3 ＞H2S，CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4发生是由于易溶的物质制取难溶性的物质，与酸的酸性强弱无关，错误；D．物质的稳定性越强，分解的温度就越高，根据分解反应的温度可知：热稳定性：CaCO3＞FeCO3＞Ag2CO3，正确。
考点：考查化学方程式在体现元素及其化合物的性质中的应用的知识。
10．反应：4A(g+5B(g=4C(g+6D(g在不同条件下进行，用不同的物质表示其反应速率如下，
则此反应在不同条件下进行最快的是
-1-1-1-1A．v(A ＝2 mol·L ·min B．v(B ＝3 mol·L ·min
-1-1-1-1C．v(C ＝1 mol·L ·min D．v(D ＝2.4 mol·L ·min 【答案】B 【解析】
试题分析：对于同一个化学反应，用不同物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比等于相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后再比较速率数值，根据化学方程式，都换算成用物质B表示反应速率，分别是2.5 mol/(L·min、3mol/(L·min、1.25mol/(L·min、2mol/(L·min，答案选B。
考点：考查化学反应速率快慢的比较。 11．氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程：①向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化－2－+硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2 + 2H2O – 2e→ SO4+ 4H；②向亚氯酸钠（NaClO2）－固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2 + 2e－→ 2Cl，在①和②反应中均会生成产物X，则X的化学式为
A．NaClO B．HClO C．ClO2 D．NaClO4
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【答案】C 【解析】 试题分析：根据方程式可知反应①中S元素的化合价由+4价升高+6价，因此Cl元素的化合－-价降低，则反应后Cl元素的化合价小于+5价；反应②中还原过程的反应式为：Cl2+2e→2Cl，这说明亚氯酸钠是还原剂，被氧化，则Cl元素的化合价升高，即反应后Cl元素的化合价大于+3价。又因为在反应①②中均会生成产物X，因此X中Cl元素的化合价介于+3～+5价之间，根据选项可知A、B、C、D中氯元素的分别是+1、+1、+4、+7价，因此只有ClO2符合，答案选C。
考点：考查氧化还原反应的有关应用 12．下列说法正确的是(
A．焓变是指在恒压、恒温下，体系不做体积功，只做其他功的变化过程的热效应
B．书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在0℃、101kpa条件下的反应热 C．化学反应中的能量变化，是由化学反应中化学键断裂时吸收的能量与生成物中化学键形成时放出的能量不同所导致的
D．吸热反应的△H＜0，放热反应的△H＞0 【答案】C
【解析】焓变是生成物与反应物的焓值差，A不正确、B不正确，应该是25℃.D不正确，吸热反应的△H大于0，放热反应的△H小于0.所以正确的答案选C。 13．下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是 元素代号 原子半径/nm 主要化合价
A 0.182 ＋1
B 0.160 ＋2
C 0.089 ＋2
D 0.143 ＋3
E 0.102
F
G －1
0.099 0.071
＋6．－2 －1
A．气态氢化物的稳定性HG＞HF＞H2E
2＋3＋2－－B．B、D、E、G四种离子的核外电子排布相同 C．A、E元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐 D．C元素的原子最外层电子数等于电子层数 【答案】B 【解析】
试题分析：根据同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，B为Mg，C为Be，F为Cl，G为F，由于O、F无正价，所以E为S，根据A、B、D原子半径的递变可知，A为Na，D为Al。A、元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：F＞Cl＞S，则气态氢化物的稳定2＋＋－性HF＞HCl＞H2S，A正确；B、Mg、Al、和F三种离子的核外电子排布相同，均为10个－2－e，而S的核外电子为18个，B错误；C、Na、S元素与氧元素可以形成Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3三种常见的含氧酸盐，C正确；D、C元素为Be，Be原子最外层电子数等于电子层数，D正确，答案选B。
考点：考查原子结构与元素周期表的应用 14．下列浓度关系正确的是
+A．0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH2溶液至沉淀刚好完全：c (NH4＞c (OH＞c (SO4＞c (H

++B．0.1 mol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36 L，所得溶液中：c (K＋c (H＝c (CO3＋c (HCO3＋c (OH
2----2-+部编本试题，欢迎下载！

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C．0.1 mol/L的NaOH溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c (HCN＞c (Na＞c (CN＞c (OH＞c (H D．pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度：c (NaOH＜c (CH3COONa＜c (NaHCO3＜c (Na2CO3 【答案】C 【解析】
试题分析：A．向0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH2溶液至沉淀刚好完全时发生反应：NH4HSO4+Ba(OH2=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O。NH3·H2OH2O+---+--+NH4+
OH+-
++2+H+ OH。c (OH＞c (NH4＞c (SO4＞c (H。错误。B.根据电荷守恒可得：+2---c (K＋c (H＝2c (CO3＋c (HCO3＋c (OH.错误。C．0.1 mol/L的NaOH溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合，则发生反应：NaOH+ HCN=NaCN+ H2O。反应后溶液为NaCN 和HCN等物质的量的混合溶液。由于所得溶液呈碱性，说明NaCN的水解作用大于HCN的电离作用，所以个微粒的大小关系为：c (HCN＞c (Na＞c (CN＞c (OH＞c (H。正确。D．NaOH溶液电离使溶液显碱性；CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3水解使溶液显碱性。-由于酸性CH3COOH> H2CO3> HCO3。酸越强，盐水解的程度就越小。当溶液的pH相同时，盐的浓度就越大。故各物质的浓度的关系是：c (NaOH＜c (Na2CO3 ＜c (NaHCO3＜c (CH3COONa。错误。
考点：考查溶液中各微粒的浓度大小比较的知识。
15．根据下表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是
化学式 HClO H2CO3
---+--+电离常数 Ki=3×10 Ki1=4.3×10 Ki2=5.6×10
-11-7-8A．c(HCO3＞c(ClO＞c(OH
--+B．c(ClO＞c(HCO3＞c(H
--C．c(HClO+c(ClO=c(HCO3+c(H2CO3
++---D．c(Na+c(H=c(HCO3+c(ClO+c(OH
【答案】A 【解析】
-试题分析：根据电离常数可知，酸性强弱顺序为碳酸＞次氯酸＞HCO3，即在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，次氯酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的，A正确，B不正确。C不符合物--2-料守恒，应该是c(HClO+c(ClO=c(HCO3+c(H2CO3+c(CO3，C不正确；D不符合电荷守恒，++---2-应该是c(Na+c(H=c(HCO3+c(ClO+c(OH+2c(CO3，D不正确；答案选A。
考点：考查溶液中离子浓度大小。
16．（14分）在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g B(g+ C(g，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的起始量都为0，反应物A的浓度(mol·L-1随时间(min的变化如图所示：
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试回答下列问题：
（1）在实验Ⅰ中，反应在20 min至40 min内A的平均反应速率为 mol·L-1min-1。

（2）根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。 （3）若将实验Ⅰ中A的起始浓度改为0.8 mol·L—1，其它条件不变，与实验Ⅰ相比，则达平衡时所需时间________实验Ⅰ(填写“大于”、“等于”或“小于”。
（4）实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是____________________。 A．升高温度 B．增大压强 C．使用了催化剂 D．增大A的浓度
（5）800℃时，A达平衡时的转化率为 ，此温度下该反应的化学平衡常数K值为 【答案】（14分）（每空2分）
（1）0.0075 （2）逆，吸热 （3）大于 （4） BC （5）50%，0.25 【解析】
17．铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：
（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为 ，四氧化三铁可写成FeO·Fe2O3 的形式，如果将Pb3O4也写成相对应的形式应为： 。
（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为： 。
PbO2可有PbO与次氯酸钠溶液反应制得，其反应的离子方程式为 。 （3）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即样品起始质量a点固体质量100%）的残留固体，若a点固体组成表示为PbO2或样品起始质量mPbO2 ·nPbO,计算x值和m：n ， 。
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【答案】(共12分
（1）第六周期ⅣA族（2分） 2PbO·PbO2（2分） （2）PbO2+4HCl(浓
-PbCl2+Cl2+2H2O（2分，不写条件扣1分）
PbO+ClO=PbO2+Cl-（2分）
（3）1.4 （2分） 2:3（2分） 【解析】
试题分析：（1）碳和铅是同一主族元素，都为第四主族，铅比碳多4个电子层，说明在第六周期，所以铅的位置为第六周期ⅣA族。根据第四主族元素的化合价分析，铅有+2和+4价，所以将Pb3O4写成 2PbO·PbO2。
（2）二氧化铅与浓盐酸反应生成黄绿色气体，说明产生了氯气，同时生成氯化铅和水，方程式为PbO2+4HCl(浓
PbCl2+Cl2+2H2O。氧化铅和次氯酸钠反应生成二氧化铅和氯化-钠，离子方程式为：PbO+ClO=PbO2+Cl-。（3）若a点固体组成表示PbOx，则根据，（2-x/2×32=239×4.0% x=1.4 ；若组成为mPbO2
·nPbO，根据原子守恒，氧原子与铅原子根据铋为（2m+n/(m+n=1.4 解m:n=2:3. 考点：碳族元素
18．（16分）海洋植物如海带中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室--从海带中提取碘的流程图如下：（已知：Cl2+2I==2Cl+I2）
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（1）指出提碘的过程中有关的实验操作名称：① ，③ ，④ 。
（2）操作③、④可以分解为如下几步： A、旋开活塞，用烧杯盛接溶液 B、从分液漏斗上口倒出上层溶液
C、打开分液漏斗上口玻璃塞或使塞上的凹槽对准漏斗上口的小孔 D、静置，分层
E、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上
F、把50mL碘水和15mL苯加入分液漏斗中，盖好玻璃塞 G、检查分液漏斗是否漏液 H、倒转分液漏斗，振荡
（i）正确的操作顺序是：G→ → E → D → → →B。
（ii）能选用苯做萃取剂的原因是： 。 （iii）上述（C）这样操作的目的是： 。
（3）从流程图中，将操作④后的 层液体（填 “上”或“下”）用右图仪器进行操作⑤，写出仪器的名称:X Y 。请指出右图装置中存在的一处错误： 。 【答案】（1）过滤；萃取；分液
（2）GFHEDCAB；苯与原溶剂互不相溶且不发生化学反应；碘在苯中的溶解度原大于在水中的溶解度；保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下 （3）上；蒸馏烧瓶；冷凝管；温度计水银球深入到液面以下 【解析】
试题分析：海藻在坩埚中灼烧，加水浸泡，经过滤得到残渣和滤液，滤液中含有碘离子，通入过量氯气，可生成碘的水溶液，然后加入苯萃取，经分液后得到碘的苯溶液，最后蒸馏可得到碘。
（1）根据以上分析可知①为过滤，③为萃取，④为分液； （2）（i）③、④顺序为：检查分液漏斗是否漏液→把50mL碘水和15mL苯加入分液漏斗中，盖好玻璃塞→倒转分液漏斗，振荡→把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上→打开分液漏斗上口玻璃塞或使塞上的凹槽对准漏斗上口的小孔→静置，分层；旋开活塞，用烧杯盛接溶液→从分液漏斗上口倒出上层溶液，因此顺序为GFHEDCAB。
（ii）苯不溶于水，且碘在苯中溶解度大于水，所以可用苯作萃取剂；
（iii）不打开活塞，液体在大气压作用下无法流出，目的是保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下；
（3）苯的密度比水小，则苯在上层，苯中溶解碘，分离二者，可用蒸馏的方法，蒸馏时，部编本试题，欢迎下载！

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为充分冷凝，冷凝水应从下端进，上端出，最后苯在锥形瓶中回收。蒸馏时温度计测量的是气体温度，所以根据装置图可知错误在于温度计水银球深入到液面以下。 【考点定位】本题主要是考查物质的分离和提纯、仪器识别等
【名师点晴】1、把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。 2、选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 19．（16分）利用某地的闪锌矿（主要成分为ZnS，其杂质主要为铁、铜元素等）冶炼纯锌的传统工艺如下：

注：锌、铁、铜的沸点依次为1180K、2862K、1800K （1）高温焙烧时，若氧气足量，则ZnS发生的化学反应方程式为 。 （2）方案1由锌熔体获得粗锌的的操作为 （填：“蒸馏”、“分馏”或“干馏”）。 （3）工业生产中方案2中固相2的成分为 ，液相1所含金属阳离子为：
（4）方案2中从液相1获取粗锌的过程中可用加入单质 除掉其他杂质；对比两种方案，方案2的优点是 。
（5）方案2的系列操作产生的废液可以制取绿矾。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如下表所示：
温度/℃ 溶解度
0 14.0
10 17.0
30 25.0
50 33.0
56.7 35.2
60 35.3
70 35.6
80 33.0
90 33.5
析出晶体 FeSO4·7H2O FeSO4·4H2O FeSO4·H2O
从上表数据可以得出的结论是：① ；② 。 【答案】（1）（3分）2ZnS+3O2=====2ZnO+2SO2
2＋2+（2）（2分）分馏 （3）（4分）C、Cu（2分） Zn Fe（2分） （4）（5分）Zn（2分） 节约能量(或不需加热。3分 （5）①随温度升高硫酸亚铁的溶解度先升高后降低；②温度超过60℃结晶水含量越来越少。 【解析】 试题分析：（1）高温焙烧时，若氧气足量，则ZnS与氧气反应生成氧化锌和二氧化硫，发生的化学反应方程式为2ZnS+3O2=====2ZnO+2SO2 ；（2）方案1由锌熔体为锌和少量铁、铜、碳部编本试题，欢迎下载！

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的混合物，三种金属沸点不同，获得粗锌的的操作为分馏；（3）锌熔体为锌和少量铁、铜、碳的混合物，加入稀硫酸，锌和铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸锌和氢气，固相2的成2＋2+分为C、Cu，液相1所含金属阳离子为：Zn、Fe；（4）方案2中液相1为硫酸锌、硫酸亚铁和少量硫酸的混合液，获取粗锌的过程中可用加入单质锌除掉其他杂质；对比两种方案，方案2的优点是节约能量(或不需加热；（5）分析上表数据可以得出的结论是：①随温度升高硫酸亚铁的溶解度先升高后降低；②温度超过60℃结晶水含量越来越少。
考点：以氧化锌的制备流程为载体考查化学方程式的书写、物质的分离提纯、化学实验基本操作及实验方案的分析评价。 20．（本题16分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：

已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。 （1）实验室制取氨气的化学方程式： 。 （2）“灼烧”时发生反应的化学方程式： 。
（3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为： 。 （4）副产品X的化学式是： ；可循环利用的物质是：_____________。 （5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约 为 。
（6）检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是 （填编号）
①酸性高锰酸钾 ②品红溶液 ③澄清石灰水 ④饱和碳酸氢钠溶液 ⑤NaOH ⑥稀硫酸 【答案】32．（16分） （1） 2NH4Cl+Ca(OH2高
温2NH3↑+CaCl2+2H2O （2分） 2CuO＋2SO2 （2分）
（2）2CuS+3O2
2－+（3） S2O5+2H=2SO2↑+H2O （2分）
（4） CuSO4•5H2O （2分） CO2、H2O （2分） （5）2∶1 （3分）
（6）①③⑥或①②③⑥ （3分） 【解析】 试题分析：（1）实验室采取加热氯化铵和氢氧化钙来制取氨气，方程式为：2NH4Cl+Ca(OH22NH3↑+CaCl2+2H2O
（2）CuS中S是-2价，有较强还原性，在空气中焙烧容易被氧化为SO2，所以发生的焙烧反部编本试题，欢迎下载！

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高
温应方程式为：2CuS+3O2 2CuO＋2SO2
（3）Na2S2O5 中S的化合价为+4价，所以加硫酸放出SO2气体的过程中没有发生氧化还原反2－+应，所以反应方程式为：S2O5+2H=2SO2↑+H2O
（4）因为CuS在空气中焙烧后得到的黑色固体是CuO，所以加入硫酸后反应生成了CuSO4 ，所以结晶后可得的副产品为CuSO4•5H2O晶体。 （5）反应Ⅰ为侯氏制碱法制取NaHCO3，制得的NaHCO3又加热得到Na2CO3，所以制取产品Na2S2O5 的反应物为Na2CO3和SO2，由产物化学式Na2S2O5 可知Na :S =1:1，所以控制n(Na2CO3:n(SO2=1:2。
（6）因为Na2S2O5 具有还原性，所以加硫酸容易产生SO2气体，也能使澄清石灰水变浑浊。所以要排除SO2的干扰应该先加强氧化剂酸性高锰酸钾，然后加硫酸，若存在杂质碳酸钠，则会产生无色气体（不能使品红溶液褪色），通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则说明有碳酸钠杂质。
考点：本题考查的是化工生产流程。 21．（1）在标准状况下，气体A的密度为1.25g/L，气体B相对于氢气的密度为21, 若8.96LA和B的混合气体的质量为13.44g，则混合物中A与B的体积比为 。
（2）同温同压下的SO2与氦气，若质量相同，两种气体的体积比为 ；若体积相同时，两种气体的质量比为 。
（3）将炭粉与wg氧气置于密闭容器中，经高温充分反应后，恢复到初始温度，测得反应前后压强分别为Po、P.已知：P＝nPo，加入炭粉质量xg与n的变化关系如图。

①n的最小值为 ，此时x的取值范围为 g。②n的最大值为 ，此时x的取值范围为 g。③若实验测得n值为a，则容器内CO2和CO的体积比为 。 【答案】（8分）（1）3:2 （2） 1:16 16:1
（3）①1 0＜x≤3w/8 ②2 x≥3w/4 ③(2-a/2(a-1 【解析】（1）设混合物中A与B的物质的量分别是x和y，则x＋y＝8.96L÷22.4L/mol＝0.4mol。在标准状况下，气体A的密度为1.25g/L，则A的相对分子质量是1.25×22.4＝28；气体B相对于氢气的密度为21, 则B的相对分子质量是42，所以28x＋42y＝13.44g，解得x＝0.24mol，y＝0.16mol，则混合物中A与B的体积比为3:2。
（2）在质量相等的条件下，SO2和氦气的物质的量之比是4︰64＝1︰16。根据阿伏加德罗定律可知，二者的体积之比是1︰16。在体积相等的条件下，二者的物质的量之比是1︰1，因此二者的质量之比是16︰1。

（3）①Wg氧气的物质的量是W/32mol。反应中可能发生的反应有C＋O2点燃

CO2、2C＋部编本试题，欢迎下载！

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O2
点燃

2CO。所以n的最小值是1，此时碳的物质的量小于或等于W/32mol，因此X的取值范围是0＜x≤3w/8。
②根据反应的方程式可知，n的最大值是2，此时碳的物质的量大于或等于W/32mol，因此X的取值范围是x≥3w/4。
③反应V = a时容器里有CO和CO2两种气体,设它们的体积分别是V1,V2 则0.5V1+V2 = V(O2 V1+V2 = aV(O2
所以 a(0.5V1+V2 = V1+V2 V1 : V2 = (1-a : (0.5a-1。 22．（以下化学反应关系转化图中，A的焰色反应呈黄色，E、F为有刺激性气味的气体，F也是造成酸雨的主要成分，G为强酸性溶液，H为既难溶于水、也难溶于稀酸的白色固体。试回答：

（1）写出化学式：A ；B 。 （2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式： ① C→E（化学方程式）： ② D+E+H2O→H（化学方程式）： ③ E+F+H2O→G（离子方程式）：
（3）C溶液电解的另一气体产物的燃烧热为285.8kJ/mol，写出该物质燃烧的热化学方程式： 。
（4）将F气体通入品红溶液中的现象是 ，由此现象说明F气体具有的性质是 。
= 2Cl======= 2O ======= Cl ======== ；②BaSO3＋Cl2＋【答案】（1）Na2SO3，BaCl2；（2）①＋2HH2↑＋2OH2↑＋△点燃通电－电解催化剂－H2O=BaSO4↓＋2HCl；③Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋SO4＋2Cl；（3）2H2(g＋O2(g=2H2O(l △－1H=－571.6kJ·mol；（4）品红溶液褪色，漂白性。 【解析】
试题分析：F是造成酸雨的主要成分，则F是SO2，E是有刺激性气味的气体，且是通过是电解生成的，因此E为Cl2、C为NaCl，Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，G为强酸，H为难溶于水也难溶于稀酸的白色固体，则H为AgCl或BaSO4，可能是BaSO4，D和氯水反应生成BaSO4，则D沉淀为BaSO3，因此推出A为Na2SO3、B为BaCl2，（1根据上述分析，化学式分别是Na2SO3，通电电解催化剂－= ======= ======= ======== BaCl2；（2）①电解饱和食盐水，得到NaOH、H2、Cl2，其离子反应方程式：2Cl＋2H2OCl2△点燃＋2－－部编本试题，欢迎下载！

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↑＋H2↑＋2OH；②氯气具有氧化性，把BaSO3氧化成BaSO4，BaSO3＋Cl2＋H2O=BaSO4↓＋2HCl；＋2－－③氯气把SO2氧化，其离子反应方程式为Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋SO4＋2Cl；（3）电解饱和食盐水，另一种气体为氢气，热化学反应方程式为：2H2(g＋O2(g=2H2O(l △H=－－1571.6kJ·mol；（4）SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。 考点：考查无机推断、元素及其化合物的性质等知识。
23．有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
阳离子 阴离子
K、Na、Al、Cu OH、HCO3、NO3、SO4
－－－2－++3+2+－为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是： ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解； ③进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃，A、E为黄色； ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象。
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成． 根据上述实验填空：
（1）写出B、C的化学式：B ；C 。
（2）写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式 。
（3）将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为 。
（4）在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为 。 【答案】（1） KNO3 （2分） ； KAl(SO42(带结晶水也同样给分（2分）
3＋－－（2）Al＋4OH=AlO2＋2H2O（2分） （3）Na2CO3 （2分）
－2＋－－2＋－2－（4） HCO3＋Ca＋OH=CaCO3↓＋H2O（或2HCO3＋Ca＋2OH=CaCO3↓＋CO3＋2H2O）（2分） 【解析】
2+试题分析：：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，说明D中含有离子Cu；②将E溶液滴入到3+-C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，由以上离子可以看出，应为Al与OH的反应，-3+则E中含有OH，C中含有Al；③进行焰色反应， B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃），说明B、+C中含有K；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，则A含-有HCO3，焰色反应不呈紫色，A应为NaHCO3，C、D中产生白色沉淀该沉淀为BaSO4，说明C、2-D中含有SO4；所以C为KAl（SO4）2，D为CuSO4，E焰色反应不呈紫色，只能为NaOH，⑤将B、D两溶液混合，D为CuSO4，未见沉淀或气体生成，说明二者没有发生任何反应，则B为KNO3，则（1）据以上分析B、C的化学式分别为KNO3，KAl(SO42。
3＋－（2）过量E滴人到C溶液中发生反应铝离子与过量氢氧化钠生成偏铝酸根：Al＋4OH=AlO2－＋2H2O。
（3）将含1molA的溶液与含1mol E的溶液反应，反应的化学方程式为NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O，溶液反应后蒸干，得到的化合物为Na2CO3。
－2＋－（4））在NaHCO3溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为HCO3＋Ca＋OH=CaCO3↓＋H2O。
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考点：考查离子鉴别 24．（15分）有机化学
已知①C7H10O4是六元环化合物，②一个碳原子上连两个羟基不稳定，要脱水生成－C－，有下列合成路线。

请回答下列问题
（1）反应1的反应类型______________反应2的反应类型___________ （2）C2H4O3分子中所含官能团的名称____________________________
（3）写出B的结构简式_____________________C的结构简式__________________________ （4）C2H2Cl4→A的化学方程式_____________________________________________________ （5）C5H12O2→C5H10O2的化学方程式_______________________________________ （6）C5H10O2的同分异构体中，属于酯类的同分异构体有______种 【答案】［（1）、（2）小问每空1分，（6）3分，其余每空2分,共15分］ （1）加成反应、取代反应 （2）羟基、羧基


【解析】 试题分析：（1）反应1中，分子C5H10是不饱和烃，与C5H10Br2比较组成，则可以判定该反应为加成反应，C5H10Br2为饱和卤代烃，与C5H12O2比较组成，应该是一个Br被一个HO-取代，所以反应2是取代反应；（2）C2H4O3不饱和度为1，且有含有3个氧原子，则结构中应该含有一个碳氧双键，即羧基，还有一个羟基； （3） C2H4O3的结构应该是HOCH2COOH ,与C5H10O3在浓硫酸的条件下反应生成六元环C7H10O4，反应是两个羧基和两个羟基脱去两个水形成环状，因为是6元环，则C5H10O3的结构为HO-C(CH3(C2H5-COOH，则C5H10 的结构是CH2= C(CH3(C2H5,则B和C分别发生加聚和缩聚后的产物是
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（4）（5）略（6）5个碳原子在一条链上的有：甲酸丁酯，乙
酸丙酯，丙酸乙酯，丁酸甲酯4种，其中带有支链的甲酸某酯有两种，乙酸某酯有2种，环状的有1
种，一共9种。
考点：考查有机反应类型，官能团结构，有机物合成相关知识
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本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/49db9649cd22bcd126fff705cc17552707225ea6.html

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