福建省高考理综试卷及答案

2011年普通高等学校招生全国统一考试（福建卷）

理科综合能力测试 第Ⅰ卷

一、选择题，每小题6分，共106分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1．下列关于人体细胞代谢场所的叙述，正确的是

A．乳酸产生的场所是线粒体 B．雌性激素合成的场所是核糖体

C．血红蛋白合成的场所是高尔基体 D．胰岛素基因转录的场所是细胞核

2．右图是夏季晴朗的白天，玉米和花生净光合

速率（时间单位、单位叶面积吸收CO2的量）

的变化曲线，下列叙述错误的是

A．在9：30 ~ 11：00之间，花生净光合速

率下降的原因是暗反应过程减缓

B．在11：00 ~ 12：30之间，花生的单位叶

面积有机物积累量比玉米得多

C．在17：00时，玉米和花生的单位叶面积释放O2速率相同

D．在18：30时，玉米即能进行光反应，也能进行暗反应

3．正常人体内的激素、酶和神经递质均有特定的生物活性，这三类物质都是

A．在细胞内发挥作用 B．由活细胞产生的蛋白质

C．在特定分子结合后起作用 D．在发挥作用后还能保持活性

4．下表选项中，甲、乙、丙三者关系能用右下图表示的是

5．火鸡的性别决定方式是ZW型（♀ZW，♂ZZ）。曾有人发现少数雌火鸡（ZW）的卵细胞未与精子结合，也可以发育成二倍体后代。遗传学家推测，该现象产生的原因可能是：卵细胞与其同时产生的三个极体之一结合，形成二倍体后代（WW的胚胎不能存活）。若该推测成立，理论上这种方式产生后代的雌雄比例是

A．雌：雄=1：1 B．雌：雄=1：2 C．雌：雄=3：1 D．雌：雄=4：1 13．“嫦娥二号”是我国月球探测第二期工程的先导星。若测得“嫦娥二号”在月球（可视为密度均匀的球体）表面附近圆形轨道运行的周期T，已知引力常量为G，半径为R的球体体积公式，则可估算月球的

A．密度 B．质量 C．半径 D．自转周期

6、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（ ）

A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体

B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

C．节能减排符合低碳经济的要求

D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺

7、依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ）

A．H3BO3的酸性比H2CO3的强

B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

C．HCl、HBr、HI的热稳定性领奖增强

D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M

8、下列关于有机化合物的认识不正确的是（ ）

A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳

B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C6H22O11二者互为同分异构体

C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋

D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应

9、下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（ ）

10、常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是（ ）

A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体

C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 D．提高溶液的温度

11、研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是（ ）

A．水既是氧化剂又是溶剂 B．放电时正确上有氢气生成

C．放电时OH－向正极移动 D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑

12、25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：

Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如右图所示。

下列判断正确的是（ ）

A．住平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H>0

D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

13．“嫦娥二号”是我国月球探测第二期工程的先导星。若测得“嫦娥二号”在月球（可视为密度均匀的球体）表面附近圆形轨道运行的周期T，已知引力常量为G，半径为R的球体体积公式，则可估算月球的

A．密度 B．质量 C．半径 D．自转周期

14．如图，半圆形玻璃砖置于光屏PQ的左下方。一束白光沿半径方向从A点射入玻璃砖，在O点发生反射和折射，折射光在光屏上呈现七色光带。若入射点由A向B缓慢移动，并保持白光沿半径方向入射到O点，观察到各色光在光屏上陆续消失。在光带未完全消失之前，反射光的强度变化以及光屏上最先消失的光分别是

A．减弱，紫光 B．减弱，红光 C．增强，紫光 D．增强,红光

15．图甲中理想变压器原、副线圈的匝数之比n1∶n2=5∶1，电阻R=20Ω，L1、L2为规格相同的两只小灯泡，S1为单刀双掷开关。原线圈接正弦交变电源，输入电压u随时间t的变化关系如图乙所示。现将S1接1、S2闭合，此时L2正常发光。下列说法正确的是

A．输入电压u的表达式u=20sin(50πt)V

B．只断开S2后，L1、L2均正常发光

C．只断开S2后，原线圈的输入功率增大

D．若S1换接到2后，R消耗的电功率为0.8W

16．如图所示，绷紧的水平传送带始终以恒定速率v1运行。初速度大小为v2的小物块从与传送带等高的光滑水平地面上的A处滑上传送带。若从小物块滑上传送带开始计时，小物块在传送带上运动的v-t图象（以地面为参考系）如图乙所示。已知v2>v1，则

A．t2时刻，小物块离A处的距离达到最大

B．t2时刻，小物块相对传送带滑动的距离达到最大

C．0~t2时间内，小物块受到的摩擦力方向先向右后向左

D．0~t3时间内，小物块始终受到大小不变的摩擦力作用

17．如图，足够长的U型光滑金属导轨平面与水平面成θ角（0 <θ <90°)，其中MN与PQ平行且间距为L，导轨平面与磁感应强度为B的匀强磁场垂直，导轨电阻不计。金属棒ab由静止开始沿导轨下滑，并与两导轨始终保持垂直且良好接触，ab棒接入电路的电阻为R，当流过ab棒某一横截面的电量为q时，棒的速度大小为v，则金属棒ab在这一过程中

A．运动的平均速度大小为 B．下滑位移大小为

C．产生的焦耳热为qBLv D．受到的最大安培力大小为

18．如图，一不可伸长的轻质细绳跨过滑轮后，两端分别悬挂质量为m1和m2的物体A和B。若滑轮有一定大小，质量为m且分布均匀，滑轮转动时与绳之间无相对滑动，不计滑轮与轴之间的磨擦。设细绳对A和B的拉力大小分别为T1和T2。已知下列四个关于T1的表达式中有一个是正确的，请你根据所学的物理知识，通过一定的分析，判断正确的表达式是

A． B．

C. D.

19．（18分）

⑴（6分）某实验小组在利用单摆测定当地重力加速度的试验中：

①用游标卡尺测定摆球的直径，测量结果如图所示，则该摆球的直径为 cm。

②小组成员在试验过程中有如下说法，其中正确的是 。（填选项前的字母）

A．把单摆从平衡位置拉开30º的摆角，并在释放摆球的同时开始计时

B．测量摆球通过最低点100次的时间t，则单摆周期为t/100

C．用悬线的长度加摆球的直径作为摆长，代入单摆周期公式计算得到的重力加速度值偏大

D．选择密度较小的摆球，测得的重力加速度值误差较小

⑵（12分）某同学在探究规格为“6V，3W”的小电珠伏安特性曲线实验中：

①在小电珠接入电路前，使用多用电表直接测量小电珠的电阻，则应将选择开关旋至____档进行测量。（填选项前的字母）

A．直流电压10V B．直流电流5mA

C．欧姆× 100 D．欧姆× 1

②该同学采用图甲所示的电路进行测量。图中R为滑动变阻器（阻值范围0~20Ω，额定电流1.0A），L为待测小电珠，为电压表（量程6V，内阻20kΩ），为电流表（量程0.6A，内阻1Ω），E为电源（电动势8V，内阻不计），S为开关。

Ⅰ．在实验过程中，开关S闭合前，滑动变阻器的滑片P应置于最____端；（填“左”或“右”）

Ⅱ．在实验过程中，已知各元器件均无故障，但闭和开关S后，无论如何调节滑片P，电压表和电流表的示数总是调不到零，其原因是_____点至_____点的导线没有连接好；（图甲中的黑色小圆点表示接线点，并用数字标记，空格中请填写图甲中的数字，如“2点至3点”的导线）

Ⅲ．该同学描绘出小电珠的伏安特性曲线示意图如图乙所示，则小电珠的电阻值随工作电压的增大而______。（填“不变”、“增大”或“减小”）

20．（15分）反射式速调管是常用的微波器件之一，它利用电子团在电场中的振荡来产生微波，其振荡原理与下述过程类似。如图所示，在虚线MN两侧分别存在着方向相反的两个匀强电场，一带电微粒从A点由静止开始，在电场力作用下沿直线在A、B两点间往返运动。已知电场强度的大小分别是E1=2.0×103N/C和E2=4.0×103N/C，方向如图所示。带电微粒质量m=1.0×10-20kg，带电量q=-1.0×10-9C，A点距虚线MN的距离d1=1.0cm，不计带电微粒的重力，忽略相对论效应。求：

⑴B点到虚线MN的距离d2；

⑵带电微粒从A点运动到B点所经历的时间t。

21．（19分）如图为某种鱼饵自动投放器中的投饵管装置示意图，其下半部AB是一长为2R的竖直细管，上半部BC是半径为R的四分之一圆弧弯管，管口沿水平方向，AB管内有一原长为R、下端固定的轻质弹簧。投饵时，每次总将弹簧长度压缩到0.5R后锁定，在弹簧上端放置一粒鱼饵，解除锁定，弹簧可将鱼饵弹射出去。设质量为m的鱼饵到达管口C时，对管壁的作用力恰好为零。不计鱼饵在运动过程中的机械能损失，且锁定和解除锁定时，均不改变弹簧的弹性势能。已知重力加速度为g。求：

⑴质量为m的鱼饵到达管口C时的速度大小v1；

⑵弹簧压缩到0.5R时的弹性势能Ep；

⑶已知地面与水面相距1.5R，若使该投饵管绕AB管的中轴线OO′在90º角的范围内来回缓慢转动，每次弹射时只放置一粒鱼饵，鱼饵的质量在2m/3到m之间变化，且均能落到水面。持续投放足够长时间后，鱼饵能够落到水面的最大面积S是多少？

22．（20分）如图甲，在x >0的空间中存在沿y轴负方向的匀强电场和垂直于xOy平面向里的匀强磁场，电场强度大小为E，磁感应强度大小为B。一质量为m，带电量为q（q>0）的粒子从坐标原点O处，以初速度v0沿x轴正方向射入，粒子的运动轨迹见图甲，不计粒子的重力。

⑴求该粒子运动到y=h时的速度大小v；

⑵现只改变入射粒子初速度的大小，发现初速度大小不同的粒子虽然运动轨迹（y-x曲线）不同，但具有相同的空间周期性，如图乙所示；同时，这些粒子在y轴方向上的运动（y-t关系）是简谐运动，且都有相同的周期。

Ⅰ．求粒子在一个周期T内，沿x轴方向前进的距离s；

Ⅱ．当入射粒子的初速度大小为v0时，其y-t图像如图丙所示，求该粒子在y轴方向上做简谐运动的振幅Ay，并写出y-t的函数表达式。

23、(15分)

I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。

（1）磷元素的原子结构示意图是____________。

（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：

2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10 10C＋P4O10===P4＋10CO

每生成1 mol P4时，就有________mol电子发生转移。

（3）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：

C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2H＋＋2I－ 2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－

在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·L－1 I2溶液V1 mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol·L－1 Na2S2O3溶液V2 mL。该溶液中维生素C的物质的量是__________mol。

（4）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：

2IO－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2

生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

某同学设计实验如下表所示：

该实验的目的是_____________________；表中V2=___________mL

II、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。

（5）铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是______________。

（6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分享。完成反应的离子方程式：□Ce3＋＋□H2O2＋□H2O === □Ce(OH)4↓＋ □________

24、(14分)

四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：

回答下列问题：

（1） 往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生。

2Fe3＋＋Fe === 3Fe2＋

2TiO2＋(无色) ＋Fe＋4H＋ === 2Ti3＋(紫色) ＋Fe2＋＋2H2O

Ti3＋(紫色) ＋Fe3＋＋H2O ===TiO2＋(无色) ＋Fe2＋＋2H＋

（2）在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO2·n H2O溶胶，该分散质颗粒直径大小在_____________范围。

（3）若把③中制得的固体TiO2·n H2O用酸清洗除去其中的Fe (OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25℃时，,该温度下反应Fe (OH)3＋3H＋Fe3＋ ＋H2O的平衡常数K=_____________。

（4）已知：TiO2 (s) ＋2 Cl2 (g)=== TiCl4(l) ＋O2(g) △H=+140KJ·mol-1

C(s) ＋O2(g)=== 2CO(g) △H=—221KJ·mol-1

写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：_____________。

（5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_____________（只要求写出一项）。

（6）依据右表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4 ，可采用_____________方法。

25、(16分)

化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。

Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。

（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_____________。

（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_________。

Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：

（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_______

（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是_________________________________。

（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_____________（填标号）。

a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

b.滴加盐酸不宜过快

c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d. 在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g 。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。

26．（28分）

回答下列Ⅰ、Ⅱ题

 Ⅰ．机体的免疫系统对核辐射损伤很敏感，主要表现在核辐射会诱导免疫细胞凋亡。人白细胞介素18（IL—18）能促进免疫细胞的增殖和分化，提高机体免疫功能。某科研小组开展了“IL—18对核辐射诱导小鼠脾细胞凋亡的抑制作用”的研究，方法如下：

选取若干实验小鼠，随机分成三组：①组无辐射损伤；②组辐射损伤（60Co照射，下同）；③组先辐射损伤，1天后注射IL—18.14天后分别取各组小鼠脾细胞进行体外培养，在培养了0 h、12 h、24 h、48 h后，进行细胞凋亡检测，得到的细胞凋亡相对值如下表：

（1）选择脾细胞作为本实验材料，是因为脾脏是集体重要的 器官。已知IL—18是一种淋巴因子，淋巴因子与 都属于免疫活性物质。

（2）自爆凋亡是由遗传机制决定的 死亡。从表中数据可知，细胞凋亡相对值越小，说明发生凋亡的脾细胞数目越 ；从 （组别）两组数据可知，IL—18能够抑制脾细胞凋亡。

（3）科研小组还设置了第④组实验，方法是先注射IL—18，3天后进行辐射损伤，14天后的实验操作同前三组。与第③组相比，设置第④组的目的是 。

（4）在作物育种中，可用60Co放出的γ射线使作物发生基因突变，从中筛选出优良的变异类型，这种育种方法叫做 育种，其特点是 （至少答出两点）。

Ⅱ．使用染色剂染色是生物学实验常用的方法，某同学对有关实验做了如下归纳：

（1）上述实验结果的归纳，正确的有 （实验序号）。

（2）实验②和实验④在染色之前，都使用了一定浓度的盐酸处理。其中，实验②用盐酸可

改变 通透性，加速染色剂进入细胞；实验④用盐酸与酒精混合，对材料进行解

离。在两个实验操作中，都要注意盐酸浓度，处理材料时的温度和 。

（3）健那绿使线粒体着色与线粒体内膜的酶系统有关。线粒体内膜上的酶主要催化有氧呼

吸的第 阶反应，该反应变化是 。

27．（12分）

二倍体结球甘蓝的紫色叶对绿色叶为显性，控制该相对性状的两对等位基因（A、a和B、b）分别位于3号和8号染色体上。下表是纯合甘蓝杂交试验的统计数据：

请回答：

（1）结球甘蓝叶性状的有遗传遵循 定律。

（2）表中组合①的两个亲本基因型为 ，理论上组合①的F2紫色叶植株中，纯合子所占的比例为 。

（3）表中组合②的亲本中，紫色叶植株的基因型为 。若组合②的F1与绿色叶甘蓝

杂交，理论上后代的表现型及比例为 。

（4）请用竖线（|）表示相关染色体，用点（·）表示相关基因位置，

在右图圆圈中画出组合①的F1体细胞的基因示意图。

28．[3-3]（本题共有两个小题，每小题6分，共12分。每小题只有一个选项符合题意）

⑴如图所示，曲线M、N分别表示晶体和非晶体在一定压强下的熔化过程，图中横轴表示时间t，纵轴表示温度T。从图中可以确定的是_______。（填选项前的字母）

A．晶体和非晶体均存在固定的熔点T0

B．曲线M的bc段表示固液共存状态

C．曲线M的ab段、曲线N的ef段均表示固态

D．曲线M的cd段、曲线N的fg段均表示液态

⑵一定量的理想气体在某一过程中，从外界吸收热量2.5×104J，气体对外界做功1.0×104J，则该理想气体的_______。（填选项前的字母）

A．温度降低，密度增大 B．温度降低，密度减小

C．温度升高，密度增大 D．温度升高，密度减小

29. [3-5]（本题共有两个小题，每小题6分，共12分。每小题只有一个选项符合题意）

⑴爱因斯坦提出了光量子概念并成功地解释光电效应的规律而获得1921年的诺贝尔物理学奖。某种金属逸出光电子的最大初动能Ekm与入射光频率ν的关系如图所示，其中ν0为极限频率。从图中可以确定的是______。（填选项前的字母）

A．逸出功与ν有关

B．Ekm与入射光强度成正比

C．ν<ν0时，会逸出光电子

D．图中直线的斜率与普朗克常量有关

⑵在光滑水平面上，一质量为m、速度大小为v的A球与质量为2m静止的B球碰撞后，A球的速度方向与碰撞前相反。则碰撞后B球的速度大小可能是__________。（题选项前的字母）

A．0.6 B．0.4 C．0.3 D． 0.2

30、[化学——物质结构与性质]（13分）

氮元素可以形成多种化合物。

回答以下问题：

（1）基态氮原子的价电子排布式是_________________。

（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。

（3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。

①NH3分子的空间构型是_______________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) △H=－1038.7kJ·mol－1

若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的π键有________mol。

③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)

a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华力

（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________（填标号）。

a. CF4 b. CH4 c. NH4＋ d. H2O

31．[生物—现代生物科技专题] 必答题（10分）

一对表现型正常的夫妇，生了一个镰刀型细胞贫血症（常染色体隐性遗传病）患儿。在他们欲生育第二胎时，发现妻子的双侧输卵管完全堵塞，不能完成体内受精。医生为该夫妇实施了体外受精和产前基因诊断，过程如右图。请回答：

（1）过程①是指在体外进行的 处理，从而使精子与 卵子结合形成受精卵；过程②称为 。

（2）在对胎儿进行镰刀形细胞贫血症的产前基因诊断时，要先从羊水中的胎儿细胞提取物质③ 进PCR扩增。然后用Mst Ⅱ对扩增产物进行切割，产生多个 片段的酶切产物。据此判断，Mst Ⅱ是一种 酶。

（4）不同长度的酶切产物在电泳时移动的速率不同，形成不同的电泳条带。该家庭成员的镰刀型细胞贫血症基因分析的电泳带谱如④，据此判断胎儿为 （正常 / 患者 / 携带者）。

2011年普通高等学校招生全国统一考试（物理）参考答案

13．A 14．C 15．D 16．B 17．B 18．C（提示：可用排除法，设m1=m2，应该有T1=m1g）

19．⑴①0.97（0.96~0.98均可）②C ⑵①D ②Ⅰ左 Ⅱ1点至5点 Ⅲ增大

20．（1）0.50 cm（2）1.5×10-8 s

【解析】（1）带电微粒由A运动B的过程中，由动能定理有|q|E1d1－|q|E2d2 = 0

解得　d2 = = 0.50 cm

（2）设微粒在虚线MN两侧的加速度大小分别为a1、a2，由牛顿第二定律有

|q|E1 = ma1

|q|E2 = ma2

设微粒在虚线MN两侧的时间大小分别为t1、t2，由运动学公式有

d1 =

d2 =

又t = t1+t2

解得　t = 1.5×10-8 s

21．（1）（2）3mgR（3）

【解析】（1）质量为m的鱼饵到达管口C时做圆周运动的向心力完全由重力提供，则mg =

解得　v1 =

（2）弹簧的弹性势能全部转化为鱼饵的机械能，由机械能守恒定律有EP = mg(1.5R+R)+

解得　EP = 3mgR

（3）不考虑因缓慢转动装置对鱼饵速度大小的影响，质量为m的鱼饵离开管口C后做平抛运动，设经过t时间落到水面上，离OO′的水平距离为x1，由平抛运动规律有

4.5R = ，x1 = v1t+R，解得　x1 = 4R

当鱼饵的质量为时，设其到达管口C时速度大小为v2，由机械能定律有

EP =

解得　v2 =

质量为的鱼饵落到水面上时，设离OO′的水平距离为x2，则x2 = v2t+R

解得　x2 = 7R

鱼饵能够落到水面的最大面积S = ≈ 8.25πR3

22．（1）（2）Ⅰ．Ⅱ．

【解析】（1）由于洛仑兹力不做功，只有电场力做功，由动能定理有

①

由①式解得　v = ②

（2）Ⅰ．由图乙可知，所有粒子在一个周期T内沿x轴方向前进的距离相同，即都等于恰好沿x轴方向匀速运动的粒子在T时间内前进的距离。设粒子恰好沿x轴方向匀速运动的速度大小为v1，则

qv1B = qE ③

又　s = v1T ④

式中T =

解得　s = ⑤

Ⅱ．设粒子在y方向上的最大位移为ym（图丙曲线的最高处），对应的粒子运动速度大小为v2（沿x轴），因为粒子在y方向上的运动为简谐运动，因而在y = 0和y = ym处粒子所受的合外力大小相等，方向相反，则

⑥

由动能定理有 ⑦

又　Ay = ⑧

由⑥⑦⑧式解得　Ay =

可写出图丙曲线满足的简谐运动y-t函数表达式为y =

28．⑴B ⑵D

29．⑴D ⑵A（提示：设A返回的速度大小为v1，B速度大小为v2，由动量守恒，mv=2mv2- mv1，得）

理科综合能力测试化学部分参考答案及评分标准

6.A 7.B 8.C 9.D 10.B 11.C 12.D

23.（15分）（1）；（2）20；（3）（或其它合理答案）；

（4）探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系（或其它合理答案）， 40；

（5）分解出HCl气体抑制CeCl3水解（或其它合理答案）；

（6）

24. （14分）

（1）使Fe3＋还原为Fe2＋；生成Ti3＋保护Fe2＋不被氧化。

（2）10－9~10－7m（或其它合理答案）；

（3）

（4）TiO2 (s) ＋2C(s) ＋Cl2 (g)=== TiCl4(l) ＋2CO(g) △H=—81KJ·mol-1

（5）蒸馏（或分馏或精馏）

24. （16分）

（1）Al(OH)3 ＋OH－=== [Al(OH)4]－ 或 Al(OH)3 ＋OH－=== AlO2－＋2H2O

(2)通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、沉淀溶解

(3)把生成的全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收

（4）CO2＋Ba(OH)2=== BaCO3↓＋H2O

（5）c d （6）25%

（7）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中（或其它合理答案）

30. （13分）

（1）2s22p3 （2）N>O>C (3)①三角锥型 sp3 ② 3 ③ d（4）c

福建卷 生物参考答案：

1—5 DBCAD

26.（28分）

I.（1）免疫 抗体（溶菌酶）

（2）编程性（程序性） 少 ②③

（3）比较核辐射前后注射IL-18对抑制脾细胞凋亡的影响

（4）诱变（辐射）

提高变异频率，加快育种进程；变异不定向，盲目性大；优良变异类型少

（答出两点即可）

II.（1）①③

（2）细胞膜 时间

（3）三 [H]与氧结合形成水，同时释放出大量的能量

27.（12分）

（1）自由组合

（2）AABB、aabb 1/5

（3）AAbb（或aaBB） 紫色叶：绿色叶=1：1

（4）见右图

32. 【生物——现代生物科技专题】（10分）

（1）精子获能 胚胎移植

（2）DNA 限制性核酸内切

（3）正常

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/59748265473610661ed9ad51f01dc281e53a56f0.html