第1章第1节《走进化学科学》

【教学目标】

一．知识与技能目标

1．使学生知道化学是在分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。

2．让学生了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势，明确现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。

3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。

4．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，让学生了解高中化学的学习方法。

二．过程与方法目标

1．培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。

2．通过探究课例培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。

3．通过对案例的探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。

三．情感态度与价值观目标

1．通过化学史的教学，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。

2．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。

3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。

4．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关地社会问题，引领学生进入高中化学的学习。

【重点、难点】

使学生知道化学是在原子、分子层次上研究物质的。

【教学方法】实验、多媒体

【教学过程】

[电脑展示D1] Chemistry ----- What? Where? How?

[引言] 通过初中化学课程的学习，我们已经了解了一些化学知识，面对生机勃勃、变化无穷的大自然，我们不仅要问：是什么物质构成了如此丰富多彩的自然界?物质是怎样形成的?物质是如何变化的？怎样才能把普通的物质转化成更有价值的物质?或许你也在思考，那就让我们一起来学习吧，相信通过今天的学习，你对化学会有一个全新的认识。

情景一：溶洞景观图片（其它图片可以自己收集补充）D2

[问题和思考] 为什么溶洞的形态会发生变化？

[师生交流与讨论] 1、有人进入溶洞搞破坏？2、溶洞里有鬼怪出没？3、溶洞里有使溶洞变化的物质？……

[实验探究D3] 在澄清石灰水中通入适量的二氧化碳，观察现象；在通入过量的二氧化碳，观察现象。学生实验记录：

结论：澄清石灰水通入适量的二氧化碳时有碳酸钙沉淀生成；当通入过量的二氧化碳时，碳酸钙又溶解生成可溶的碳酸氢钙。溶洞形状的变化就是由于溶洞中含有浓度较高的二氧化碳气体的缘故。

情景二：探空气球和飞艇D4

[问题与思考] 气球为什么会飞起来？气球中装的是什么？

[师生交流与思考] 1、气球中装了气体，气体密度比空气小。2、节日的气球就是用氢气来充气的，飞得很高。3、氢气从那里可以得到，工厂还是实验室？氢气还有其它用途吗？……

[电脑展示] 实验室制取氢气并点燃氢气；工业电解水制取氢气；氢氧焰焊接金属；工业上利用氢气制取盐酸等。

情景三：1、行走中的列车、轮船；2、日常使用的铁锅、铁丁以及其它铁制用品；3、桥梁和机械设备等。（其它图片可以自己收集补充）D5

[师生交流与思考] 1、它们都是什么物质做成的？这些物质有什么样的性质。2、它们从那里来，如何得到它们？

[电脑展示D6] 实验室用一氧化碳还原氧化铁制取单质铁，产生的气体通入澄清的石灰水，尾气点燃处理；钢铁厂炼铁的图片和动画模拟。

[结论] 通过化学手段可以制取一些重要物质，它与我们的生活息息相关，有了它，我们的生活才会更精彩。

[思考] 在生活中，你还知道日常生活中哪些与化学化学有关的问题？（学生回答：1、黏结剂可以让不同物体黏结在一起。2、摩丝、发胶、啫哩水等是我们每天都要用到的。3、修正液对人体有害。4、房屋装修后产生有害气体。5、汽车尾气产生空气污染等等。

[交流与谈论]

通过初中化学课程的学习以及上面的介绍，你对化学科学有了哪些认识?你能否用简短的几句话或几个词语描述一下你心中的化学?

D6结论：化学科学就是研究各种各样的物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，她具有创造性和实用性，她对于我们认识和利用物质具有重要的作用。

[电脑展示] 丰收的粮食、石油化工产品，漂亮的衣服、各类化妆品、电脑光碟、手提电脑、飞机等等。

[阅读与讲述]课本第2-3页内容

[板书D7] 第一节 走进化学科学

—、化学是创造性的、实用的科学

情景四：远古的地球、先民们生火取食、古代炼金场面、我国出土的青铜器；化学史上有名的科学家：波义耳、拉瓦锡、道尔顿、门捷列夫。（其它图片可以自己收集补充）

（门捷列夫）

[电脑提示] 化学的发展简史。见附录一《化学发展简史》。强调以下：

1661年，英国化学家、物理学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生。

1771年，法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展。

1803年，英国化学家、物理学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。

1869年，俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。

[交流与谈论] 1、二十世纪诺贝尔化学奖获奖成果。2、我国化学家在现代化学研究中的贡献。

[阅读与讲述] 课本第3—4页内容：化学的形成和发展。（附录二我国古代化学科学的成就）

[板书D8]二、化学科学的形成和发展

情景五：由硅原子排列的两个汉字----中国，由分子构成的分子齿轮和分子马达，神州五号返回舱。

[师生交流与思考] 现代化学研究是否已经到了极点了？现代化学的地位及化学研究有那些领域？通过对化学发展史的认识，你认为应如何比较恰当来定义化学科学的内涵。

[阅读与讲述] 课本第5—6页

[结论及板书D9] 三、化学科学的探究空间

化学科学就是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。

[思考]化学科学与人类生活水平的提高和人类社会的发展密切相关，研究领域十分广泛。 [电脑展示] 与化学紧密相关的的一些产品和职业，如：新型药物、导电塑料、新型建筑材料、药物研制人员、化学科研人员、化学教师、化工厂工人、质检人员、环境保护工作人员、医生等。

[师生交流与思考] 高中阶段，我们将学习哪些化学科学的知识和方法呢?我们将走过怎样的化学学习历程呢?

[电脑展示和讲述] 高中新教材体系架构。《化学必修一》、《化学必修二》

《化学与生活》：了解日常生活中常见的物质的性质，探讨生活中常见的化学现象，体会化学对提高生活质量和保护环境的积极作用，形成合理使用化学品的意识。

《化学与技术》：了解化学在资源利用、材料制造、工农业生产中的具体应用；在更加广阔的视野下，认识化学科学与技术进步和社会发展的关系。

《化学反应原理》：学习化学反应的基本原理，认识化学反应中能量转化的基本规律，了解化学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用。

《有机化学基础》：探讨有机化合物的组成、结构、性质及应用，学习有机化学研究的基本方法。

《物质结构与性质》：了解人类探索物质结构的重要意义和基本方法，认识物质结构与性质之间的关系。

《实验化学》：通过实验探究活动，掌握基本的化学实验技能和方法，提高化学实验能力。

[D10]高中化学必修及选修科目

必修模块： 化学一 化学二

选修模块：《化学与生活》 《化学与技术》 《化学反应原理》、

《有机化学基础》 《物质结构与性质》 《实验化学》

情景七：怎样才能学好化学？在日常的化学学习中应当如何探究化学问题？D11

[分组实验探究] 在所给的下列试剂瓶中，盛有少量我们日常生活中常用的溶液或固体物质，根据你现有的知识如何检验？请给鉴别出来的物质分别帖上标签。所提供的实验仪器和药品如下（均未标明）：金属镁、氧化铜粉末、活性炭、氢氧化钠溶液、浓盐酸、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、石蕊试液、酚酞试液、PH试纸、酒精灯、火柴、试管、胶头滴管、玻璃片、药匙、砂纸等。教师巡视指导，收集学生探究结果，以备评价。

[师生交流与讨论] 化学探究的基本模式是什么？如何观察、思考、假说、验证、推理、判断得出结论。怎样才能学好化学

[结论及板书D12]化学探究的基本模式是：

提出问题→观察思考→提出假说→收集证据、验证假说→表达交流→完善证据、得出结论。

学好化学要做到：

重视化学实验的作用；重视科学方法的训练；密切联系实际；多渠道获取知识。

[总结] 通过今天的学习，我们深深地感到生活中化学无处不在。今天，化学已发展成为材料科学、生命科学、环境科学和能源科学的重要基础，成为推进现代社会文明和科学技术进步的重要力量，并且在为解决人类面临的一系列危机，如能源危机、环境危机和粮食危机等做出积极的贡献。相信大家一定特别想学好化学，也一定能学好化学，实现你的心中的梦想，让我们一起来感受化学在人类进步中的关键作用。

【汇总D13】

第一节 走进化学科学

—、化学是创造性的、实用的科学

二、化学科学的形成和发展

三、化学科学的探究空间

化学科学就是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。

高中化学必修及选修科目

必修模块： 化学一 化学二

选修模块：《化学与生活》 《化学与技术》 《化学反应原理》、

《有机化学基础》 《物质结构与性质》 《实验化学》

化学探究的基本模式是：

提出问题→观察思考→提出假说→收集证据、验证假说→表达交流→完善证据、得出结论。

学好化学要做到：

重视化学实验的作用；重视科学方法的训练；密切联系实际；多渠道获取知识。

附录一：

化 学 简 史

附录二：我国古代化学成就

我国是世界四大文明古国之一，在化学发展史上有过极其辉煌的业绩。冶金、陶瓷、酿造、造纸、火药等都是在世界上发明和应用得比较早的国家。如商代的司母戊鼎是目前已知的最大的古青铜器。

1972年在河北出土的商代铁刃青铜钺是我国目前发现的最早的铁器。我国古代的一些书籍中很早就有关于化学的记载。著名医药学家李时珍的巨著《本草纲目》(公元1596年)中，还记载了许多有关化学鉴定的试验方法。

第1章第2节研究物质性质的方法和程序

【教学目标】

1.知识与技能目标：

（1）使学生了解金属钠的物理性质及主要的化学性质（钠跟水、氯气的反应），认识钠是一种很活泼的金属。

（2）使学生了解氯气的物理性质和主要的化学性质（氯气跟金属单质、非金属单质及水的反应）。

（3）进一步熟练药品的取用，加热等基础实验操作。

2.过程与方法目标：

（1）通过引导学生观察、分析实验现象，让他们体会怎样科学、合理地运用观察方法。

（2）通过对钠跟氧气的反应及氯气性质的实验探究，让学生体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。

（3）在归纳金属钠的性质及预测氯气性质的过程中，让学生体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用。

3.情感态度与价值观目的：

（1）通过对金属钠和氯气性质的探究，激发学生学习化学的兴趣，让他们乐于探究物质变化的奥秘；

（2）利用阅读材料《含氯化合物的漂白与消毒作用》培养学生将化学知识与生产、生活实践相结合的意识。

【重点、难点】

1.知识上重点、难点：金属钠和氯气的化学性质

2.方法上重点、难点：使学生初步学会以观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用，初步掌握研究物质的一般程序。

【教学准备】

1．课堂活动记录及报告（详见教学过程）

（1）活动1.2.1.1 交流·研讨：

（2）活动1.2.1.2 观察·思考： 观察金属钠的物理性质及钠与水反应的现象

（3）活动1.2.1.3 活动·探究 金属钠与氧气反应的实验

（4）活动1.2.1.4交流·研讨 活动1.2.2.1 研究氯气的性质

2．试验试剂和仪器：见课堂活动记录及报告

3.演示为主, 小组讨论(8)

【教学安排】3-4课时

【教学过程】第一课时

〖引言〗

在前面的学习中我们知道，化学科学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的一门自然科学。认识物质的性质是化学研究的一项重要任务，且只有深入地研究物质的性质，才能更好地利用物质为人类生产、生活服务。例如，通过对氢气的可燃性研究，可用作绿色能源和火箭的推进剂；通过对溴化银感光性的研究，制成了感光胶卷；通过对叠氮化钠（NaN3,在强烈撞击的情况下能快速分解并产生大量氮气）性质的研究，制成了汽车安全气囊……由此可见，研究物质的性质是十分重要的。

那么，怎样才能更科学地认识物质的性质呢？这就是本节我们要探讨的主要内容。

〖板书D1〗 第2节 研究物质性质的方法和程序

〖投影〗布置学生思考并填写活动表

〖小组讨论〗

〖表达与交流〗(1/2小组代表发言交流)

〖评价与概括〗

1.在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？

〖媒体展示实例D2〗

2.你认为研究一种物质的性质，应该按照什么程序来进行？你能通过实例说明吗？

（可例举氧气、铁、盐酸或二氧化碳）

观察物理性质 预测化学性质 验证或探究预测的性质

分析现象并解释 分类、比较、归纳、概括同类物质的性质

〖过渡〗通过同学们思考与交流，我们知道，研究物质的性质就应该首先把握研究的方法和程序。我们先探讨研究物质性质的基本方法。

〖板书〗

一、 研究物质性质的基本方法

〖过渡〗通过同学们交流与探讨，研究物质的性质常常运用观察、实验、分类、比较等方法。

〖板书〗1．观察法〖看书并回答〗

（1）含义：是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法

（2）内容：可以直接用肉眼观察物质的颜色、状 态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器来进行观察，提高观察的灵敏度。人们既在观察过程中，不仅要用感官去搜集信息，还要积极地进行思考，及时储存和处理所搜集的信息。观察要有明确而具体的目的，要对观察到的现象进行分析和综合。

（3）实例：活动1.2 观察·思考：观察金属钠的物理性质及钠与水反应的现象

〖投影〗布置学生阅读、观察、记录并填写活动表

【实验目的】

1、引导学生学会观察实验现象，掌握观察的方法；

2、引导学生学会通过实验现象的分析，揭示物质的性质；

3、通过实验观察，认识金属钠的状态、颜色、硬度和密度的相对大小、熔点的相对高低等物理性质。

4、通过观察金属钠与水反应的现象，分析金属钠的化学性质；

【试剂和仪器】略

【实验内容】

1.观察盛放在试剂瓶中的金属钠。镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠（黄豆粒大小），观察钠块的切面。用小刀或玻璃片挤压豆粒状的钠（注意：金属钠有强烈的腐蚀性，千万不要用手直接接触它。）

2.向培养皿中加适量水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，观察现象

【实验记录】

金属钠的物理性质

金属钠与水的反应

【交流与讨论】

1.你是如何通过观察来认识金属钠的有关物理性质？在观察过程中，你发现了什么问题？

2. 通过观察金属钠与水反应的现象，分析金属钠的性质；

〖概括〗通过上述实验现象的观察和分析得到：金属钠是一种银白色的金属；熔点低、密度小、硬度小、展性好。查表或看书可知金属钠熔点为97.81。C,沸点为882.9。C；密度为0.97g·cm－3金属钠与水发生反应，生成氢氧化钠和氢气。

〖板书〗 2Na ＋2H2O ====2NaOH + H2

【问题思考】【评价】

1、通过该实验，在实验中，应观察的现象主要有几个方面？

2、从现象中能透过现象到本质的分析方法。

【拓展延伸】

1. 预测金属钠与盐酸的反应的现象。

2. 做一做：金属钠与硫酸铜溶液的反应，观察的现象并分析实验的结果。

〖课件展示上述现象、分析和结论〗

第二课时

〖过渡〗上节我们从“观察法”的角度来认识物质的性质。在研究物质性质的过程中，往往还通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质。

〖板书〗2、实验法

（1）含义： 通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。

（2）注意的问题：在进行实验时，要注意控制温度、压强、溶解的浓度等条件，这是因为同样的反应物质在不同的条件下可能会发生不同的反应。

（3）实验的步骤：在进行研究物质性质的实验前，要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等；实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验记录；实验后，要写好实验报告，并对实验结果进行分析。

（4）实例〖投影〗布置学生阅读、观察、记录并填写活动表

活动1.2.1.3 活动·探究 金属钠与氧气反应的实验

【实验目的】

1、学会通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。

2、探究金属钠与氧气的反应。

3、认识条件控制在实验研究中的意义。

【试剂和仪器】金属钠，酒精灯，石棉网，铁架台，铁圈。

【实验步骤】

1.将切好的金属钠放置在空气中，使其与氧气反应。

2.将金属钠放在石棉网上加热，使其与氧气反应。

实验记录：

【交流与讨论】将金属钠放置在空气中与氧气反应和将金属钠放在石棉网上加热与氧气反应的现象有什么不同。

〖概述〗金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠，失去金属光泽（因此金属钠通常保存在煤油里）；金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠。

〖板书〗 4Na ＋O2 == 2Na2O 2Na ＋O2 ==== 2Na2O2

该实验验证了金属钠在不同条件下与氧气反应的性质。

【问题思考】

1.这组实验对你有什么启示，理解实验法的意义。

2.在你做过的实验中，还有因条件改变而影响实验结果的情况吗？

【拓展延伸】

1、实验中，你注意到金属钠是怎样保存的？为什么？

2、预测：金属锂和金属钾与氧气反应的现象和产物。

〖板书〗3、分类法：

在研究物质性质时，运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性和特性；反之，知道某物质的类别，我们就可推知该物质的一般性质。

〖板书〗4、比较法：

运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质性质间的内在联系，对物质的性质进行归纳和概括。

〖投影〗布置学生阅读填写活动表

活动1.2.1.4交流·研讨

1.运用所学知识，比较金属钠与金属铁的性质。

2.根据所学的知识和已有的生活经验，预测金属可能具有哪些共同的性质？

〖小组讨论〗〖表达与交流〗

〖课件展示上述现象、分析和结论〗 略

〖评价与概括〗（课件）

〖总结概述〗研究物质的性质时常用的四种方法，当然还有其他的一些方法；在研究物质的某方面性质时，可能只用到一种或两种方法，但在研究物质的整体性质时却常常是观察、实验、分类、比较等方法综合应用。

总结：用边实验边教学的方法教学，效果良好

第三课时

二、研究物质性质的基本程序

〖过渡〗

通过以上的学习，我们对科学探究的过程有了一定的了解。其实，人们对物质性质的研究也是一种科学探究过程。研究物质性质的内容包括物质的物理性质、化学性质，物质的通性和特性。那么研究物质性质的基本程序是怎样的呢？

〖板书〗1．研究物质性质的基本程序〖学生阅读教材〗

〖媒体展示图1-2-6，研究物质性质的基本程序〗

首先，要观察物质的外观性质（包括物质的存在状态、颜色气味等）；

第二、要对物质的性质进行预测；

第三、设计并实施实验来验证所做的预测。通过对实验现象的观察和分析，归纳出与预测相一致的性质，并对实验中所出现的特殊现象进行进一步的研究；

第四、对实验现象进行分析、综合、推论，概括出物质的通性及特性。

〖过渡〗现在我们利用其程序和方法来探究氯气的性质。

〖板书〗2。研究物质性质的案例——研究氯气的性质

〖引述〗氯气是一种化学性质活泼的非金属单质。在工业上，氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂和杀菌消毒剂等。氯气对人体有强烈的刺激性，吸入少量会刺激鼻腔和喉头黏膜并引起胸痛和咳嗽，吸入较多量时使人死亡；氯气也是大气污染物。所制取和使用氯气时要有安全意识和环保意识。

〖投影〗布置学生阅读、观察、记录并填写活动表 活动1.2.2.1 研究氯气的性质

【活动目的】

1、通过研究氯气的性质的探究活动，模拟和领会研究物质性质的方法和基本程序；

2、认识氯气的物理性质

3、通过氯气与铁、铜、氢气的反应实验，掌握氯气的化学性质。

4、培养学生实验的安全意识和环保意识。

【活动用品】

1. 仪器：集气瓶 试管 水槽 坩埚钳 铁架台 胶头滴管 砂纸

2. 试剂：氯气、 铁丝 铜丝 氢气

【活动内容】

一、认识氯气的物理性质

【交流与讨论】

1. 你知道通常从哪些方面认识物质的物理性质吗？

2. 氯气的物理性质有哪些特点？

〖媒体展示上述现象、分析和结论〗

二、探究氯气的化学性质

（一）预测氯气的性质

1、氯气是一种活泼的非金属单质，你认为它可能具有哪些化学性质？

2、你将通过哪些实验验证你的推测？

〖媒体展示上述分析和结论〗

（二）实验验证过程

〖媒体展示上述现象、分析和结论〗

（三）分析、解释及结论

【交流与讨论】

1、从哪些事实证明氯气是一种活泼的非金属单质？

2、根据实验现象和推断的生成物书写上述反应的化学方程式。

〖课件展示上述现象、分析、结论及化学方程式〗

（四）比较、归纳

【问题思考】

1、您认为还可以选择哪些物质代替铁丝、氢气与氯气反应？请写出反应的化学方程式。

2、氧气、氢气等都是活泼非金属单质，它们可以和哪些类别的物质反应？

〖媒体展示上述分析和结论和化学方程式〗

三、探究氯气的特性——氯气能与水反应吗？

【活动目的】

1、

2、

……

【活动用品】

所需仪器

（供参考：试管、胶头滴管、砂纸）

所需试剂

（供参考：氯水、镁条、石磊溶液、红纸条 硝酸银溶液）

【活动内容】 氯气能与水反应吗？

〖你的预测与假设〗：

〖你设计的实验方案〗：

〖实验记录〗

【交流与讨论】

1、你的预测与假设、设计的实验方案以及探究的结果与预测和假设是否符合？

2、氯气可以使湿有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，这个事实说明了什麽？

3、氯水中有哪些物质？它具有哪些性质？在工农业生产中有何作用。

【问题思考】

1、在探究氯气性质的过程中应用了哪些研究方法？其研究的基本程序是怎样的？

2、描述氯气的物理性质，概述氯气的化学性质和特性。

〖媒体展示上述内容〗

【拓展延伸】

〖提问〗根据氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸的事实，推论氯气是否能与碱溶液反应？若能反应，请表述其产物并书写氯气分别与氢氧化钠、氢氧化钙反应的化学方程式。

〖媒体展示上述内容〗

【知识应用——身边的化学】（学生看书第20页）

〖引述〗身边的化学

〖过渡〗通过观察和实验认识了物质的性质后，人们往往要探究产生相关性质的原因，这就是要涉及物质结构方面的问题，如：金属钠和氢气各是由什么微粒构成的？这些微粒各有什么特点？它们与金属钠或氯气的性质有什么关系？这些问题仅通过一般实验是无法解决的，还需要利用模型、假说等方法进行有关研究。

〖板书〗3。化学探究过程中的模型与假说（引述）

（1）关于模型：

模型（model）是以客观事实为依据建立起来的，是对事物及其变化的简化模拟。模型一般可分为物体模型和思维模型两大类。例如，在研究有机化合物的结构时经常用到的球棍模型就是一种物体模型，而在研究原子结构的过程中所建立起的各种模型则属于思维模型。

（2）关于假说：

假说（hypothesis）是以已有事实材料和科学理论为依据，面对未知事实或规律所提出的一种推测性说明。假说提出后需得到实践的证实，才能成为科学理论。道尔顿提出的原子学说起初就是一种假说，后来经过反复验证和修正，才发展成科学理论。

关于物质性质的研究知识化学研究的任务之一，除此之外，还需要通过化学研究为物质发生的各种变化寻求合理的理论解释，测定物质组成中各部分的含量，探究物质的内部结构，以及设计物质的合成方法，等等。现在，化学工作者不仅使用试管、烧杯等一般的化学仪器，而且使用许多先进的仪器来进行化学研究，使化学研究水平大为提高。

【知识拓展】

〖小结〗 〖作业〗

总结：1.学生对元素性质的学习，有一部分同学有一定难度，特别讲实验部分

第1章第3节 化学中常用的物理量----物质的量

【教学目标】

1.知识与技能目标：

（1）使学生领会物质的量、摩尔、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度的基本含义。

（2）使学生理解物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等各物理量之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质。

（3）掌握用物质的量浓度来表示溶液的组成，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。

（4）学会用物质的量进行有关化学反应的简单计算。

2.过程与方法目标：

（1）通过引导学生对自己熟悉问题的分析，让他们学会怎样从中提炼总结出解决问题的科学方法。

（2）通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，让学生感受科学家在面对实际问题时，如何分析、联想、类比、迁移、概括和总结，如何建立数学模型，培养他们解决实际问题的能力。

3.情感态度与价值观目的：

（1）通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，激发学生探索未知世界的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。

（2）通过配制一定物质的量浓度溶液的实践活动，培养学生严谨认真的科学态度和精神。

【教学重点、难点】

1.知识上重点、难点：物质的量的含义和应用。

2.方法上重点、难点：如何寻找、选择解决问题的途径，建立数学模型。

【教学课时】4-5课时

【课前准备】学生课前探讨，完成下列表格：

假定我们有120000根形状、体积、质量都相同的粉笔，我们通过哪些方法或途径可以知道这些粉笔的质量或反之？

【教学过程】

第 一 课 时

[交流、研讨]在开始今天的化学课之前，请同学们先回答上节的问题：

（媒体显示）

［建立模型］ 我把上述方法总结为两种方法模型：直接计量和换算。

模型一：直接计量 （方法一） 模型二：引入中间物理量换算 （方法二～）

[引言] 下面我们来研究一个化学上经常遇到的宏观物质的质量、体积与构成它的微观粒子数之间的关系问题。也就是第三节所讲述的内容。

［讲述、媒体显示］第三节 化学中常用的物理量――物质的量

一、物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔、摩尔质量

[引言]首先我们来分析C + O2 == CO2 反应：

［讲述、媒体显示］

C + O2 == CO2

宏观上： 12克 32克 44克

微观上： 1个C原子 一个O2分子 一个CO2分子

[联想质疑]实际生产或科学实验中，碳、氧气、二氧化碳是可称量的，固体反应原料是按照一定的质量比例、气体反应原料是按照一定的体积比例投入的，但化学反应是在碳原子与氧分子之间一个一个地进行的，碳原子、氧分子以及反应生成的二氧化碳分子都是难于称量的微观粒子，如何建立起宏观物质的质量、体积和其所含微观粒子数之间的联系呢？或者说已知宏观物质的质量或体积，如何求出它所含有的微粒个数？已知微粒个数，如何求出它的质量或体积？

［媒体显示］

宏观物质质量、体积――――――――――――――微粒个数

[思考探究]结合前面解决一篓硬币有多少个的方法模型，请尽可能多地列举出知晓一定质量或体积的宏观物质中含有多少个微观粒子的方法或途径。（以碳粉、碳原子为例说明）

（媒体显示）

[分析评价] 方法一可以看作是属于模型一的，直接计量；方法二～五可以看作是属于模型二的，引入中间物理量换算。微观粒子的质量和体积都很小，我们无法用肉眼直接看见或计数，因此,我们可以否定方法一。同样的理由，我们也可以排除方法二、方法四。由于不同的微粒的体积不一定相同，我们没有1cm3的各种宏观物质中所含微粒的个数的现成的数据，方法五不具有普遍性，如果采用方法五求一定质量物质中所含微观粒子数，我们还需要做大量的工作。但我们有现成的表示原子相对质量的相对原子量，只要我们适当确定方法三中构成微粒集体的微粒数目，使得这一微粒集体的质量是可以称量的，也许我们能够找到一条具有普遍意义的解决问题的有效途径。

[建立模型]

根据方法三，我们把这一微观粒子集体所含微粒数目暂定为NA个，建立下列数学模型：

[讲述、媒体显示]

物质所含微粒数＝×NA

[引导点拨] 如何确定这“一定数目NA”，这“一定数目NA”究竟为多少比较适宜呢？国际上规定：0.012kg12C所含碳原子数目即为NA。这样规定有什么好处？①NA个微观粒子所形成的微粒集体的质量在几克到几百克之间，质量大小适宜，便于换算，可以称量。②有利于借助原子量，确定不同种类粒子集体的质量。

［讲述、媒体显示］我们把0.012Kg12C中所含碳原子个数称作“阿伏伽德罗常数”即NA，大约为6.02×1023。

将通过方法三建立的数学模型中的NA用“阿伏伽德罗常数”代替，并作变形：

[讲述、媒体显示]

＝

［讲述］我们把上述比值用一个特定的物理量――物质的量表示，并规定其单位为摩尔（mol），即：

[讲述、媒体显示]

物质的量(mol)＝＝

［讲述］物质的量便是我们在建立物质的质量与其所含微粒数时所引入的新的物理量，通过它建立起了宏观物质和微观粒子之间的桥梁。

由上述关系式可以看出，当物质的量等于1mol时：

物质所含微粒数＝阿伏伽德罗常数

物质的质量＝阿伏伽德罗常数个微粒的质量

所以：1mol的物质中含有阿伏伽德罗常数个微粒；

阿伏伽德罗常数个微粒的质量即1mol物质的质量。

我们把1mol物质（即单位物质的量的物质）的质量叫做摩尔质量。因此：

[讲述、媒体显示]

物质的量(mol)＝＝

n =N／NA=m/M

[提问总结、概括整合] (媒体显示)

▼在建立物质的质量和其所含微粒数的联系时，我们引入了什么新的物理量？

▼物质的量与物质质量、物质所含微粒数之间是如何换算的？

▼什么是阿伏伽德罗常数？

▼1mol物质的质量如何确定？什么是摩尔质量？它与1mol物质的质量是否为同一概念？

▼物质的量的含义什么？摩尔是什么？任何1mol物质中都含有多少个微粒？

［迁移、应用］

常规训练（略）

拓展延伸：

▼请在互联网或有关图书上查询七个国际基本物理量及其单位，这些物理量的含义分别是什么？

▼已知国际千克原器的质量是不变的。如果我们在确定原子量时，以一个碳原子质量的1／24作标准，则水分子的式量为多少？18克水中含有多少个水分子？

▼物质的量可以用来计量原子、分子、离子、质子、中子、电子等各种微观粒子，也可计量这些微观粒子的特定组合。C2H4(乙烯)、HCHO（甲醛）、C2H4O2（乙酸）三种分子的组成可以分别用下图表示

从组成的角度看，可以把每个分子中的一个碳原子和两个氢原子组合成一特定的整体，则上述三种物质可以表示为(CH2)2、(CH2)O、(CH2)2O2，三种物质所形成的混合物可看作是这一整体和氧原子组成的。已知由这三种物质组成的某混合物中，碳元素的质量分数为a%，则该混合物中，氧元素的质量分数是多少？

第 二 课 时

［引言］引入了物质的量后，建立起了宏观物质与其所含微观粒子之间的桥梁。今天我们继续探讨1mol物质的质量与体积有什么特点。

［媒体显示］

二、气体摩尔体积

［交流、研讨］阅读P21表1－3－1，相邻同学相互研讨。

［提问交流］［媒体显示］

［总结］从表1－3－1我们获得这样的结论：

1mol物质的质量在数值上等于其式量，单位为克。

相同的温度、压强下，1mol不同气体物质的质量不同，但体积基本相同。

［讲述、媒体显示］一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积（Vm，单位L/mol）。

n=V/Vm

［拓展延伸］

同温(T)、同压 (P) 下，相同体积(V)的气体所含有的气体物质的量(n)或分子数(N)是否相同？

同温(T)、同压 (P) 下，气体的体积(V)和气体的物质的量(n)之间存在什么关系？

同温(T)、同体积(V)下，气体的压强(P)和气体的物质的量(n)之间存在什么关系？

［讲述、媒体显示］

标准状况（简写为STP，指0℃，1.01×105Pa）下，1mol任何气体都占有大约22.4升的体积，这个体积叫做标况下气体摩尔体积（22.4L/mol）。（展示22.4L立方体，让学生感受其大小）

[概括整合] (媒体显示)

［迁移、应用］

常规训练（略）

［拓展延伸］

▼查阅有关书籍，想一想决定物质体积大小的因素有哪些？不同条件、不同状态的物质，决定其体积大小的主要因素是什么？如何从理论上解释相同条件下，不同气体的摩尔体积为什么相同？

▼尽可能多地列举出求标况下1mol气体质量的方法。

▼自己动手用硬纸皮制作一个体积为22.4升的立方体，感受其大小。

第 三 课 时

［引言］初中阶段，我们学习了用质量分数表示溶液的组成。通过质量分数，我们可以求出一定质量的溶液中含有多少溶质。但是，在化学计算中，我们更多的应用到物质的量，因此，我们需要用物质的量表示溶液的组成――物质的量浓度――以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。

［讲述、媒体显示］

三、物质的量浓度

以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度(CB)

CB=n/V

n ――― 溶质B的物质的量（mol）

V ―――溶液的体积（L或m3等）

CB―――溶质B的物质的量浓度（mol/L、mol/m3等）

［迁移、应用］

将53gNa2CO3固体溶于水配成0.5升溶液，所得Na2CO3溶液物质的量浓度是多少？

1mol/L的H2SO4溶液中CH+、CSO42-分别是多少？将1molNaCl、1molCaCl2溶于水配成1升溶液，所得溶液中各离子物质的量浓度是多少？

[概括整合] (媒体显示)

［引言］在实际工作中如何配制一定物质的量浓度的溶液呢？

［媒体显示］

请用NaCl固体配制250ml0.5mol／L的NaCl溶液。

[交流研讨]

你认为配制溶液的大致步骤有哪些?需要哪些仪器？如何提高溶液配制的精确度？

［活动探究］（两人一组，相互协作）

［拓展延伸］某同学在配制NaCl溶液的实验中出现了如下情形，试分析对所配溶液浓度的影响

第 四 课 时

［引言］引入物质的量后，不仅解决了一定量的宏观物质中含有多少微粒数的问题，而且也为根据化学反应计算带来极大的方便。

［讲述、媒体显示］

四、物质的量与化学反应

2H2 + O2 2H2O

从质量角度： 4g 32g 36g

从分子数角度： 2分子 1分子 2分子

从物质的量角度： 2mol 1mol 2mol

从标况下气体体积角度： 44.8L 22.4L

从任意相同条件气体体积角度： 2体积 1体积

［迁移应用］

▼分别从质量角度、微观粒子数角度、物质的量角度、从标况下气体体积角度、从任意相同条件气体体积角度分析化学反应2NO+O2===2NO2中各物质间的数量关系。

▼P24交流研讨

▼在标准状况下。CH4气体0．224升，充分燃烧时消耗O2多少摩尔？生成水多少克？如果将生成的CO2气体用2mol/L的NaOH溶液吸收，需要多少毫升的NaOH溶液？

[拓展延伸]

▼如何用质量分数为98％，密度为1.84g/ml的浓硫酸配制250ml 2mol/L的稀硫酸？

▼试探讨溶液的质量分数与物质的量浓度的换算关系

第2章 元素与物质世界 第1节 元素与物质的分类

第1课时

【教学目标】

（一）使学生初步接触各种元素及其化合物，知道元素以游离态和化合态两种形态在物质中存在，以及每一种物质都有自己的物质家族，建立起元素与物质家族的关系，了解110多种元素为什么能组成上千万种物质。

（二）从物质组成和性质的角度对物质进行分类，为研究物质的通性建立认识框架，同时知道可以依据不同的标准对物质进行分类。了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应关系，掌握一类物质可能与哪些其它类物质发生化学反应。体验了解研究一类物质与其它类物质之间反应的关系的过程方法。

(三)体会分类的重要意义，依据不同的标准对物质进行分类；让学生树立运用化学知识，使自己生活得更健康。

【教学方法】归纳总结【教学过程】

1.联想·质疑（提出本节教材的核心问题）

(1)110多种元素是如何构成几千万种物质的？

(2)为了更好地研究物质的性质和用途，应怎样对物质进行分类？用什么样的标准分类？

(3)各类物质之间具有怎样的关系？

【板书】一.元素与物质的分类

2.研讨(通过对熟悉物质的组成元素的分析，逐渐建立起元素与物质的关系。)

【问题1】（P30）找出组成元素；由已找出的元素重新组合成新的物质。

针对课本P30的2个问题，按照元素的化合价规则（正价在前，负价在后）各自填写这些熟悉物质中的元素还能组成物质的化学式（书中已有的化学式不再重写）：

(1)若只由一种元素组成，请写出其化学式。这一类物质属于单质还是属于化合物？

（2）若由两种元素组成化合物，先在下面的两个表格中将能形成化合物的元素画上连线，并请写出其化学式。这一类物质属于单质还是属于化合物？

（3）若由三种元素组成化合物，请写出其化学式。这一类物质属于单质还是属于化合物？

【问题2】（P30）含碳物质的研究。教师要引导学生找出含碳物质中的组成元素，研究含有0、+2、+4的碳元素的物质及初步分类。

3.得出结论：

（1）元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。

（2）同一种元素可以自身组成纯净物——单质（元素以单质的形式存在的状态称为该元素的游离态）

（3）不同种元素相互之间按照一定的规律可以组成纯净物——化合物（元素以化合物的形式存在的状态称为该元素的化合态）；相同的元素也可组成不同的化合物。

（回答联想·质疑中的第一个问题）：由于元素可以按照一定的规律以不同的种类和不同的方式进行组合，因而110多种元素能够构成庞大繁杂的物质世界 过渡：庞大繁杂的物质世界如何分类？

二.物质的分类

1.物质分类标准的研究

（1）物质是否由同一种分子组成（学生回忆初中化学或科学的内容）——纯净物和混合物。

（2）纯净物是否由同种元素组成—相同元素构成单质（游离态）；不同元素构成化合物（化合态）。

（3）根据化合物的性质可将它们分为酸、碱、盐、氧化物。

（4）化合物在水溶液中或熔化状态下是否导电——电解质和非电解质。

（5）要根据被分散物质颗粒的大小可将混合物分为溶液、浊液、胶体等。

（6）根据反应物在化学反应中的表现，可将反应物分为氧化剂和还原剂。

教师引例：

2.单质、氧化物、酸、碱和盐之间

提供以下试剂进行探究盐酸的性质从而了解单质、氧化物、酸、碱和盐之间的关系

活动·探究： （1）探究盐酸的性质示例：

（2）学生探究：将全班学生分为四个小组分别探究以下四种代表物的性质，填写探究报告，然后全班汇报、交流探究结果（初步体验研究一类物质性质的过程和方法）。

盐酸可与①、金属铁（单质）；②Ca(OH)2（碱）；③CuSO4（盐）；④氧化铜（碱性氧化物）等反应

（3）在活动探究的基础上，建立单质、酸、碱、盐、氧化物之间的关系图示（学生补充完成P33图2—1—4），并写出相应转化关系的化学方程式。

课堂作业：

1.按照课本P33图2—1—4的图示，在补充完成单质、酸、碱、盐、氧化物之间的关系图示后，写出相应的化学反应方程式（要求与课堂上的示例不重复）。

2.按照课本P33图2—1—4的图示，按下列要求各举一例，并写出化学方程式。

（1）制备一种物质。（2）鉴别两种物质。（4）有两种物质组成的混合物，提纯一种物质。

补充：P26-27

课后作业：P24-27

第2课时

教学目标：知道胶体是一种重要的分散系，了解胶体的丁达尔现象、电泳、聚沉等特性，能够列举生活中胶体的实例，了解胶体性质的简单应用。

教学重点：胶体的丁达尔现象、电泳、聚沉等特性

引入新课——

联想·质疑（提出问题）

在天气晴朗的情况下，当你漫步在茂密的树林里，会看到缕缕霞光穿过林木枝叶铺洒在地面上，你知道这是为什么吗？

在晚上，当你打开手电筒时，会看到一道“光柱”射向天空或射向远方，你知道这是为什么吗？ 这些现象与一种特殊的混合物有关。

1.分散质：被分散成微粒的物质叫分散质。如食盐溶液中的食盐。

2.分散剂：分散质分散到另一种物质中，这种物质（另一种物质）叫分散剂。如食盐溶液中的水。

3.分散系：由分散质和分散剂构成的混合物统称为分散系。如食盐溶液就是一种分散系。

教师要求学生列举几种分散系，并指出分散质和分散剂。

4.几种常见的分散系（根据分散系中分散质粒度大小进行分类）

（1）溶液：分散质是分子或离子，分散质的粒度＜1nm（10－9m），具有透明、均匀、稳定的宏观特征。

（2）浊液：分散质是分子的集合体或离子的集合体，分散质的粒度＞100nm（10—7m），具有浑浊、不稳定等宏观特征。

（3）胶体：分散质的粒度介于1～100nm之间的分散系叫胶体(也称为溶胶)。

5.胶体的性质

（1）丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光区，这种现象叫做丁达尔现象或丁达尔效应。

丁达尔现象产生的原因：胶体中分散质微粒对可见光（波长为400～700nm）散射而形成的。

丁达尔现象的应用：区别溶液和胶体。

实验：先取一个具有双通性质的纸筒（事先在纸筒的下端钻一个小孔，以让光线通过），将纸筒套在盛在氢氧化铁胶体的烧杯上，再取一只40W的电灯泡，通电后放在纸筒的小孔处，人从纸筒的上端从上往下观察，即可观察到有一条“光亮的通路”的现象。

能同样的办法观察食盐溶液的现象。

（2）电泳：胶体中的分散质微粒在直流电的作用下产生定向移动的现象叫电泳。

电泳现象说明胶体中的分散质微粒带有电荷。

胶体粒子带电的经验规律——

带正电荷的胶体粒子：金属氢氧化物（如氢氧化铝、氢氧化铁胶体）；金属氧化物胶体。

带负电荷的胶体粒子：非金属氧化物胶体；金属硫化物胶体；硅酸胶体；土壤胶体。

特殊胶体：AgI胶体粒子随AgNO3和KI 的相对量不同可带正电或负电。若KI过量，则AgI胶体粒子吸附I—而带负电荷；若AgNO3过量，则AgI胶体粒子吸附Ag+而带正电荷。

（3）聚沉：向胶体中加入盐时，其中的阳离子或阴离子能中和分散质微粒所带的电荷，从而使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。这种胶体形成沉淀析出的现象称为胶体的聚沉（适用于液溶胶）。

实验：向氢氧化铁胶体中加入适量的硫酸钠，可观察到氢氧化铁沉淀析出。

6.胶体的制备

凝聚法：（1）向沸水中滴加几滴饱和的氯化铁溶液，适当加热即可形成氢氧化铁胶体（注意加热时间不宜过长，否则会形成氢氧化铁沉淀）。

FeCl3 +3H2O ====Fe(OH)3（胶体） +3HCl

（2）在不断振荡的情况下，向稀KI溶液中加入稀AgNO3溶液，可制得浅黄色的确良AgI胶体。

7.胶体的用途：

（1）盐卤点豆腐；（2）肥皂的制取和分离；（3）明矾净水；（4）FeCl3溶液用于伤口止血。

（5）水泥硬化；（6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。（7）土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用。

知识点击：供学生阅读，并可让学生进行家庭小实验，研究胶体提纯的方法——渗析。

家庭小实验——用一个猪膀胱盛食盐溶液和淀粉溶胶，然后将猪膀胱浸泡在蒸馏水中，过一段时间后，用两个试管分别取烧杯中的蒸馏水少许，分别滴加硝酸酸化的AgNO3溶液碘水溶液，分别观察产生的现象，并思考产生这两种现象的原因。

8.三种分散系的比较

【点评】比较法是进行归纳总结的一种重要方法。它能帮助学生找出不同对象的相同点和不同点，抽象出不同事物的本质特征。学生自己建立表格进行比较则效果更好。

课堂作业：

1.完成P36的知识结构示意图。

2.P37第2题。

补充：P28-29

课后作业P28-29

第2章第2节 电解质

一．教材分析知识框架

二．教学目标

（一）知识与技能目标

1、使学生了解电离、电解质、离子反应和离子方程式的含义；

2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式；

3、了解常见离子Cl-、SO42-、CO32-的检验方法并能应用于常见物质的推断。

（二）过程与方法目标

1、通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究和白色粉末的鉴定，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。

2、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、类比、迁移以及概括的能力。

（三）情感态度与价值观目标

1、能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感、能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识；能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。

2、通过对电解质各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。

3、通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的联系。

三、重点、难点

（一）知识与技能的重、难点：电离及电解质概念、电解质在水溶液中反应的实质、离子反应、常见酸、碱、盐的电离方程式及简单离子方程式的书写。

（二）过程与方法的重、难点：形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径

四、教学课时安排：4课时

第1课时：电解质及电离方程式的书写 第2课时离子反应及方程式的初步书写

第3课时：离子反应及方程式的书写及初级的正误判断

第4课时：离子共存及本节复习

第1课时

【复习引入】在物质的分类中，我们将纯净物分

为单质及化合物，而化合物又可分为氧化物、酸

、碱、盐等：而化合物还有另外一种分类方法，即根据在

水溶液或熔融下能否导电，又可以将化合物分为电解质和

非电解质。本节课，我们将学习有关电解质的知识。

【板书】 第2节 电解质

一、电解质与非电解质：

【实验演示】1。盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液的导电性实验

2．讲解NaCl晶体、熔融NaCl的导电性实验书P 3．铜能导电吗？

【概括】在水溶液中或熔融状态能导电的化合物又叫做电解质，在水溶液中和熔融状态能导电都不导电的化合物叫做非电解质。

二、酸、碱、盐是电解质：为什么上述物质的溶液具有导电性？

【学生讨论后归纳】（在教师的引导下沿着以下路径分析归纳）金属能导电→金属内部有自由移动的带负电的电子→盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电→溶液中也有自由移动的带电微粒→推论：溶液中有自由移动的分别带负电和正电的阴、阳离子。

【质疑1】它们是如何转化为可自由移动阴、阳离子？

解析：以盐酸与NaCl溶液说明：原来NaCl晶体中被束缚着的离子在水分子的作用下解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离。

1） 酸、碱、盐的电离及方程式的书写:

HCl=H++Cl- NaOH=Na++OH- NaCl=Na++Cl-

【学生练习】书写电离方程式：HNO3、H2SO4; KOH、Ba(OH)2; Na2CO3、CuSO4、BaCl2（学生）

【学生讨论并归纳】 从以上三组物质电离后的阴阳离子类型及共同特点入手，进行分析讨论，从而给酸、碱、盐下定义。

2）酸、碱定义：强调酸、碱定义中“全部”二字的含义

3)酸、碱、盐的溶液因电离出有自由移动的离子而导电。

【质疑2】有物质中有阴阳离子就能导电吗？（澄清对电解质溶液或熔融电解质导电原理的模糊认识。）为什么都含有Na+ 、Cl-的NaCl晶体和NaCl溶液一个导电，另一个不导电？

（教师讲解并分析：NaCl晶体虽含Na+ 、Cl-，但不能自由移动而不能导电，若将NaCl晶体溶于水，形成NaCl溶液后，原来NaCl晶体中被束缚着的离子在水分子的作用下解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离。）

【质疑3 】 电解质溶液的导电性强弱的因素

【实验演示】不同浓度的盐酸溶液的导电性实验（观察电流计指针的偏转）

4）其他条件一定时，电解质溶液的导电性与溶液中离子浓度成正比

【问题解决】电解质知识运用其实离我们并不遥远，在我们的人体和日常生活中都能发现它的踪迹。比如身体有汗的人为何接触使用着的电器容易发生触电事故？人体在大量流汗后为何要及时补充水分和盐分？在海上遇险的人们，喝海水为何如同“饮鸠止渴”？请同学们用本节课所学的电解质知识加以解释。

【学生阅读、讨论并回答】

【小结】通过本节课的学习，我们对电解质的

知识有了一个初步的认识，下面我们来

总结一下电解质的一些规律性

的知识

一、电解质的电离

1.酸、碱、盐的电离

※ 电解质溶液的导电能力与离子浓度成正比

2．酸、碱、盐是电解质

【练习】

1、下列物质能导电的是（ ）A.熔融的氯化钠 B.硝酸钾溶液C.硫酸铜晶体 D.无水乙醇

2、下列物质中，导电性能最差的是( )

A.熔融氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸溶液 D.固态氯化钾

3、下列电离方程式中，错误的是( )

A.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2 B.HF=H++F- C.HI=H++I- D.Na2CO3=Na++CO32-

【布置作业】

电解质的水溶液能够导电，说明电解质在水溶液中能够发生电离。那么，电解质溶于水后是否都能全部电离？这个问题留给同学们自己去解决，如果有兴趣，同学们可以参看P40“知识点击”部分，也可以通过Internet网在“百度搜索”上输入关键词“强电解质 弱电解质”进行自主学习

第2课时

【引入】上节课，我们通过酸、碱、盐溶液或熔融物的导电性实验分析，对电解质有了一个初步的了解：①电解质是具有特定性质的化合物（在水溶液或熔融状态下能导电）②酸、碱、盐是电解质（其水溶液或熔融物能导电）③酸、碱、盐能发生电离（在水溶液中或熔融状态下）④电解质溶液的导电能力与自由离子浓度大小成正比。即电解质概念的内涵与外延都与离子这种微粒密不可分。

本节将探究一个新的问题：电解质溶液反应的实质是什么？（展示试管中的NaOH和CuSO4溶液并混合）那么，像NaOH和CuSO4这些电解质溶液间的反应与离子有何关系？其电解质在水溶液中反应的本质是什么？通过本节课的学习，我们将做出正确回答。

【板书】二、电解质在水溶液中的反应

1、电解质在水溶液中反应的实质

【演示实验】先向稀硫酸中加入石蕊溶液，接着按P41图2-2-8所示装置连接，然后向稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液（指导学生边观察实验边做好下表实验记录）。

【问题探究】1.电流计指针读数由大到小说明了什么？

2.溶液颜色为什么会由红变紫？

3.猜测白色沉淀的成分及形成的由来。

4. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质

（教师提供探究所必需的有关信息检索：硫酸与Ba(OH)2所属类别；从酸、碱、盐电离的角度分析，稀硫酸和Ba(OH)2的水溶液中的微粒种类；电解质溶液的导电能力与自由离子浓度大小关系；石蕊在酸性、中性、碱性溶液中的一般颜色）

【学生讨论并归纳】（教师引导学生沿着如下路径分析归纳）硫酸与Ba(OH)2分别属于酸、碱类电解质→从电离的角度分析，硫酸与Ba(OH)2溶液中的所含微粒分别是H+、SO42- 、Ba2+、OH-→电流计指针读数变小，溶液导电能力减弱，自由离子浓度减小，离子有消耗，参加了化学反应→溶液由红变紫，即溶液酸性减弱，证明H+和OH-结合生成了水→不难推断，白色难溶物是Ba2+与SO42-结合生成的BaSO4沉淀→稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H+、SO42- 、Ba2+、OH-相互结合生成了水（难电离物）和BaSO4沉淀（难溶物）→电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。

【问题迁移1】请说明下列反应的实质：NaOH溶液与CuSO4溶液的反应（教师演示实验）

【学生分析归纳】NaOH溶液与CuSO4溶液的反应实质是OH-与Cu2+结合生成Cu(OH)2沉淀；本质特点是溶液中离子间结合生成了难溶物。

【问题迁移2】请说明下列反应实质：NaOH溶液与盐酸的反应（教师演示实验：在滴有酚酞的碱溶液中加盐酸）

【学生分析归纳】NaOH溶液与盐酸的反应实质是H+与OH-结合生成难电离的水。

【问题迁移3】说明Na2CO3和盐酸溶液反应的实质（教师演示实验。）

【学生分析归纳】Na2CO3和盐酸溶液反应的实质是CO32-与 H+结合生成碳酸，碳酸分解为H2O和CO2气体

【过渡】电解质溶液间的反应实质是离子间的反应，即反应有离子参加，在化学上我们把有离子参加的反应就叫做离子反应。离子反应是化学反应中的一种，它有相应的化学书写方式，即离子方程式。

【板书】2.离子方程式

【讲解】电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。顾名思义，离子方程式就是为真实地反映电解质溶液反应的实质，而用实际参加反应的离子符号来表达的化学反应方程式。

【问题解决】如何利用酸、碱、盐的电离知识及酸、碱、盐之间发生反应的生成物条件书写离子方程式？（首先，教师提供问题解决所用实例——NaOH溶液与盐酸的反应、NaOH溶液与CuSO4溶液的反应、Na2CO3溶液和盐酸的反应；紧接着提供问题解决所需要的相关知识背景——酸、碱、盐之间离子反应发生的生成物条件是有难溶物生成或有水生成或有挥发性的气体生成；然后提供问题解决所需的方法策略——从酸、碱、盐电离的角度入手分析两溶液中所含的微粒类型，再对照酸、碱、盐之间离子反应发生的条件，分析哪些离子的碰撞结合有效，后用发生有效碰撞的离子符号及有效碰撞结合成的物质的化学式写出即为离子方程式。）

【学生讨论归纳】（教师引导学生沿着以下路径分析归纳）写酸、碱、盐的电离方程式→分析离子种类→分析哪些离子能发生有效碰撞而结合成水、沉淀、气体→将实际参加反应的离子符号写在左边，生成的水或沉淀或气体化学式写在右边。

简化处理：直接在酸、碱、盐物质下方将能完全电离的两部分用短线画出（并将实际能参加反应的离子符号下方用双线表示），然后写出相应离子方程式：

【强调】离子方程式的书写与化学反应方程式的书写有许多相同的地方。①要符合反应事实，没参加反应的离子及不是难溶物、难电离物（水）、易挥发物（气体）不应当出现在离子方程式中②要符合质量守恒关系③要符合电荷守恒原则。刚开始学习离子方程式书写的时候可先写电离方程式，后再写离子方程式或直接应用简化处理方法。

【小结】通过本节课的学习，我们对电解质在水溶液中反应的实质及离子方程式的书写有了一个基本的认识，下面我们来总结一下本节课所学知识（教师边引导边媒体显示）：

二、电解质在水溶液中的反应

1、电解质在水溶液中反应的实质：溶液中有离子参加的反应，其反应结果有难电离物（水）或难溶物或易挥发物生成——酸、碱、盐发生复分解反应的条件。

2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表达的化学反应方程式。

NaOH(aq)+HCl(aq)：H++OH-=H2O；

NaOH(aq)+CuSO4(aq)：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓

Na2CO3(aq)+HCl(aq)：2H++CO32-= H2O +CO2↑

【形成性检测】写离子方程式：在滴有石蕊的稀硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶液，有沉淀生成同时，溶液颜色由红变紫。

[布置作业]：P44.2

第3课时

【引入】通过上节课的学习，我们对酸、碱、盐在溶液中的反应的本质有了比较清楚的认识，即酸、碱、盐在溶液中的反应实质是其电离出的离子之间的反应，若离子间能结合成水或难溶物或气体等，那么这个反应就能进行，否则反应便不能发生。为说明酸、碱、盐溶液间反应的实质是离子间的反应，我们引入了离子方程式，要求用实际参加反应的离子符号来表示该化学反应。但是在实际书写及运用离子方程式时，我们感觉到有几个问题需要澄清：一是如何有效地确认参加反应的离子的真实性，即要快速判定哪些物质在离子方程式中可拆开为离子，哪些物质不能拆开为离子；二是在理解离子方程式表观含义的基础上看看离子方程式到底还有哪些深层含义，三是离子反应到底有何具体应用价值？所以本节课我们就围绕着这三个问题来展开讨论。

【问题1】酸、碱、盐在离子方程式中哪些该拆、哪些不该拆？(教师提供探究所用信息检索方法及必要知识：①化学物质能否拆开写成离子符号，由其在水溶液中主要存在形态所决定，即是以离子为主还是以分子或沉淀为主；②酸、碱、盐溶解性表中的常见酸、碱、盐分子式书写及分类知识；③表中四种常见酸的强弱分类及“强”、“弱”二字基本含义解释；④表中碱的强、弱及溶解性规律；⑤表中三种含氧酸盐及氯化物的溶解性规律及钠盐、钾盐、铵盐的溶解性规律。限于学生知识程度，单质及氧化物在离子方程式中的书写规定暂不涉及)

【学生归纳总结】（教师引导学生沿着以下路径分析归纳）按照水→盐酸、硫酸、硝酸、碳酸四种酸（暂不拓宽）→四种强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 (只分析石灰水，不拓宽)及其他碱→硝酸盐→氯化物→硫酸盐（CaSO4、Ag2SO4暂不涉及）→碳酸盐(不拓展)→铵盐→钠盐→钾盐的顺序进行归纳。

【形成性练习】试写出下列反应的离子方程式：①.NaOH溶液与H2SO4溶液的反应②.KOH溶液与盐酸的反应③BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应④Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液的反应（说明：在运用已学过的离子方程式书写法的同时，还可以尝试写、拆、删的离子方程式书写法）

【问题2】离子方程式到底有何含义？（教师有目的地引导学生结合BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液分别与Na2SO4溶液反应事实，从表观到本质层层递进，以澄清学生对方程式“Ba2++SO42-=BaSO4↓”含义的理解）

【学生讨论归纳】（教师引导学生沿着以下路径分析归纳）媒体演示：“BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 、Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3”→学生说方程式的含义（略）→媒体演示“Ba2++SO42-=BaSO4↓”→让学生尝试着说出该离子方程式的含义（学生可能说出的是最直接的含义：Ba2+和SO42-能结合成BaSO4沉淀或者类似于此类意思的各种说法）→诱导学生对离子符号Ba2+、SO42-的深层含义理解（“可溶性硫酸盐”或“可溶性钡盐”），修正该离子方程式含义的说法（“Ba2++SO42-=BaSO4↓”即为可溶性硫酸盐与可溶性钡盐反应只生成硫酸钡沉淀的反应）→再比较化学方程式含义与离子方程式含义的差别，归纳出离子方程式的含义：离子方程式所表示的不仅仅是一个化学反应，而是一类化学反应，其含义更广泛，更能说明反应的实质。

【顺向迁移】说出下列离子方程式的含义：

“Ag++Cl-=AgCl↓”、“H++OH-=H2O”、“Cu2++2OH- =Cu(OH)2↓”、“CO32-+2H+=CO2↑+H2O”

【过渡】既然离子方程式表示的是一类反应，那么我们可以将同一“类”反应转化成不同的多“个”化学反应，即可将离子方程式改为符合反应事实的化学方程式。

【逆向思维】请将下列离子方程式“Ag++Cl-=AgCl↓”、“H++OH-=H2O”分别改写成不同的两个化学方程式。

【过渡】对于离子反应“Ag++Cl-=AgCl↓”而言，我们除了知道它表示的是一类反应以外，那么它在化学上还有没有其他的用途呢？

【媒体显示】离子反应的应用

【问题解决】 边实验边启发学生沿着以下路径分析：分别向两某未知溶液中加入AgNO3溶液→产生白色沉淀→让学生根据溶解性表知识分析Ag+可能与哪些离子结合成沉淀物，猜测沉淀的可能成分→在猜测的基础上做实验验证：往两试管中的所得沉淀中再加稀硝酸，有一支试管中的白色沉淀不溶，另一支试管中的白色沉淀溶解且有气泡冒出→学生继续分析两试管产生不同现象的原因→得出结论：有白色沉淀产生且沉淀不溶于稀硝酸，其试管中的溶液有Cl-→由此说明离子反应的运用：检验离子是否存在→归纳Cl-的检验法：在待测液中加入AgNO3溶液后再滴加稀硝酸，有白色沉淀产生即证明溶液中有Cl-→推广：利用BaSO4、BaCO3难溶于水，而前者不溶于稀盐酸，后者能溶于稀盐酸的事实，说明SO42-与CO32-的检验法→实验演示SO42-与CO32-的检验。

【形成性练习】P43迁移·应用

【小结】通过本节课的学习，我们对离子反应方程式快速准确的书写、离子反应方程式的含义及离子反应的具体应用有了比较清楚的认识。下面我们来总结一下本节课所学知识（教师边引导边媒体显示）：

3、离子方程式的含义：表示一“类”反应

4、离子反应的应用：检验离子的存在、判断离子是否共存

【形成性检测】

1、写出下列反应的离子方程式：

①Ba(NO3)2溶液中加稀H2SO4：

②铁屑加入CuSO4溶液中

2、将下列离子方程式改写成两个不同的化学反应方程式：

①Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

②CO32-+2H+=CO2↑+H2O

③CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

3、判断下列各组离子能否大量共存

① Ca2+ Na+ CO32- NO3- ② Ca2+ Na+ SO42- NO3-

③ H+ K+ Cl- OH- ④ NH4+ K+ OH- SO42-

⑤ H+ K+ CO32- SO42- ⑥ Na+ K+ CO32- OH-

[布置作业]：P44.1、3、4

第2章第3节 氧化剂和还原剂

一、教材分析

（一）知识脉络

本节教材主要介绍氧化还原反应的知识，从物质在化学反应中所起的作用的角度引出氧化剂和还原剂，以铁及其化合物为例，应用氧化还原反应的知识，研究物质的氧化性和还原性。

在第一部分内容中，教材从分析初中熟悉的化学反应中元素的化合价有无变化入手，引入了氧化还原反应的概念；通过锌与硫酸铜溶液反应的实验“活动·探究”，使学生理解氧化还原反应的实质是电子转移，联系生活、生产实际，了解氧化还原反应对人类社会的利弊。

第二部分内容，教材从分析氧化还原反应中元素的化合价的升高和降低，直接定义了氧化剂和还原剂的概念；通过讨论物质所含元素化合价，可推断该物质的氧化性和还原性，并通过KMnO4与KI反应进行验证；最后介绍常见的氧化剂和还原剂。

第三部分内容通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，应用氧化还原反应的原理，分析铁及其化合物的氧化性和还原性，使学生掌握铁及其化合物的相互转化关系，进一步巩固氧化还原反应的知识。

（二）知识框架

1、氧化还原反应对立统一关系的两条线：

反应物 反应物性质 实质 元素(判断依据) 反应过程

还原剂 → 还原性 → 失e- → 化合价升高 → 氧化反应

氧化剂 → 氧化性 → 得e- → 化合价降低 → 还原反应

2、铁及其化合物的相互转化关系

强氧化剂主要有：Cl2、Br2、浓硫酸、硝酸、酸性高锰酸钾溶液。

（三）新教材的主要特点：

1、新教材注意以生动的语言、严密的逻辑推理、严格把握教学的深广度，注意突出重点，分散难点，教材不要求补充氧化产物和还原产物的概念，不要求用“双线桥”法表示电子转移的方向和数目，不要求氧化还原反应方程式的配平。

2、重视化学实验的作用。教材收集一些典型有效的实验来描述氧化还原反应等化学概念和原理，加强教学的直观性，例如，采用锌与硫酸铜溶液反应的实验，电流计指针的偏转有力说明氧化还原反应的实质。

3、重视加强化学与社会的联系。教材介绍了氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的重要应用，同时辨证地介绍了氧化还原反应给人类带来的危害和防治方法。

二．教学目标

（一）知识与技能目标

1、通过化学反应的分析，使学生能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念。通过“锌与硫酸铜溶液反应”的实验探究，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移。

2、通过对一些化学反应的“交流·研讨”活动，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念。初步了解化合价与氧化剂、还原剂关系的一般规律。

3、掌握用化合价的变化或电子转移来判断反应类型是否是氧化还原反应。能用化合价的变化或电子转移来判断氧化剂、还原剂，根据元素的化合价推断物质的性质。

4、通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，使学生掌握铁及其化合物的相互转化关系，进一步巩固氧化还原反应的知识。

（二）过程与方法目标

1、通过引导学生对氧化还原反应的学习，使学生学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法。

2、通过引导学生对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，初步培养学生能用对立统一的观点分析问题的意识。

3、通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，使学生学会用氧化还原反应原理预测和验证未知物性质的科学方法。

4、通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。

（三）情感态度与价值观目的

1、通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。

2、通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，培养学生严谨认真的科学态度和精神。

3、联系生活、生产实际，初步了解氧化还原反应对人类社会的利弊。

三、重点、难点

（一）知识上重点、难点

1、认识并建立氧化还原反应的概念，理解氧化还原反应的本质是电子转移。

2、认识并建立氧化剂、还原剂的概念，能根据元素的化合价预测物质的性质。

3、使学生掌握铁及其化合物的相互转化关系，进一步巩固氧化还原反应的知识。

（二）方法上重点、难点

“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究方案的设计，用氧化还原反应原理预测和验证物质性质的科学方法。

四、

第1课时 氧化还原反应

【媒体显示】 展示生活、生产中的有关氧化还原反应的图片电池放电，铁锈等。

【引入】上述反应都是氧化，如铁丝在氧气中燃烧，金属的冶炼，有氧运动，还原反应，这是一类重要的化学反应，人类的生产、生活及生命活动都离不开氧化还原反应。下面主要学习什么样的反应是氧化还原反应？氧化还原反应的实质是什么？

【板书】 第三节 氧化剂和还原剂

【媒体显示】写出下列反应化学方程式，分析反应中各物质所含元素的化合价的变化情况。

1、铜与氧气反应

2、氧化铜与氢气反应

3、碳酸钙高温分解

4、铁与硫酸铜溶液反应

5、NaCl溶液与AgNO3溶液反应

【提问】从反应过程中元素化合价有无变化的角度，如何对上述反应分类？

【板书】

一、氧化还原反应

1、定义：在反应过程中有元素的化合价变化的化学反应。

【设问】如何判断一个反应是否是氧化还原反应？

师生的交流回答。

【练习1】在下列反应中，哪些反应是氧化还原反应？（略）

【设问】在氧化还原反应中，什么是氧化反应，什么是还原反应？氧化反应与还原反应有何关系？

【指导阅读】P47页第三自然段。

【举例】以氧化铜与氢气反应为例进行分析。

【板书】（1）氧化反应是指反应物所含元素化合价升高的反应。

（2）还原反应是指反应物所含元素化合价降低的反应。

【质疑】在氧化还原反应中，元素的化合价变化的实质是什么？

【活动•探究】“氧化还原反应的实质”，学生按课本P47页活动与探究进行

【设问、质疑】1、写出Zn与CuSO4反应的离子方程式，判断它是否是氧化还原反应？

2、讨论电流计的指针为什么会偏转？

3、分析氧化还原反应的实质是什么？

4、讨论化合价升降与电子转移有何关系？两者与氧化反应、还原反应的关系是什么？

学生实验，讨论，回答问题。

（1）Zn表面有红色物质产生，说明Zn将Cu置换出来。

（2）电流计的指针发生偏转，说明有电流产生，说明反应过程中电子发生定向运动。

（3）氧化还原反应的实质是电子转移。

（4）反应物失去电子，所含元素化合价升高，反应过程称为氧化反应。反应物得到电子，所含元素化合价降低，反应过程称为还原反应。

【板书】2、氧化还原反应的实质是电子转移

【练习2】在下列反应中，哪些反应是化合、分解、置换和复分解反应？哪些反应是氧化还原反应？略

【设问】在初中化学，我们学习了根据反应物与生成物的种数、类别对化学反应分类有：

基本类型：

氧化还原反应与四种基本反应类型有何关系？

学生做练习，思考，回答问题。

【板书】3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

（1）有单质参与的化合反应是氧化还原反应。

（2）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。

（3）所有的置换反应都是氧化还原反应。

（4）所有的复分解反应都是非氧化还原反应。

【提问】举出日常生活上应用氧化还原反应例子。

【小结】

实质 元素(判断依据) 反应过程

失e- → 化合价升高 → 氧化反应

得e- → 化合价降低 → 还原反应

【作业】P56页第2题

第2课时 氧化剂和还原剂

【媒体显示】

1．下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？

Cu + Cl2 == CuCl2

Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑

Cl2 + H2O== HCl + HClO

2．在以上的氧化还原反应中，哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质。

【交流•研讨】师生交流，共同总结

【板书】

二、氧化剂和还原剂

1、氧化剂是所含元素的化合价降低的反应物。

还原剂是所含元素的化合价升高的反应物。

【设问】在上述的反应中，哪些物质是氧化剂？哪些物质是还原剂？

【设问】氧化还原反应的实质是电子转移，物质得电子，化合价升高，失去电子，化合价降低，从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？

【追问】从化合价升降和电子转移角度讨论，氧化剂、还原剂与氧化还原反应有何关系？

【分析】以氢气还原氧化铜反应为例说明。

【归纳】氧化剂失去电子，化合价升高，发生还原反应。还原剂失去电子，化合价升高，发生氧化反应。

【板书】2、氧化性是氧化剂具有性质，即具有使还原剂发生氧化反应的性质。

还原性是还原剂具有性质，即具有使氧化剂发生还原反应的性质。

【练习2】

下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？哪些是氧化剂？哪些是还原剂？

Fe+4HNO3 == Fe(NO3)3+2H2O+NO↑

BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl

2H2O2 == 2H2O +O2↑

Fe2O3+3CO == 2Fe + 3CO2

【设问】分析练习2中元素的价态与氧化剂还原剂的关系。

【板书】3、元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系

【概述】含有最高价态的元素的物质具有氧化性；含有最低价态的元素的物质具有还原性；含有中间价态的元素的物质既有氧化性又有还原性。

【设问】以KMnO4和KI为例，讨论元素的化合价与物质的氧化性、还原性有何关系？

【预测】从化合价可推断KMnO4具有氧化性和KI有还原性。

【实验验证】 验证KMnO4和KI的性质

【迁移•应用】在一般情况下，下列物质反应中是氧化剂，还是还原剂？

O2、Cl2、H2、Na、Cu、SO2、S2-、HNO3、浓H2SO4、Fe3+、HCl

【板书】4、常见的氧化剂和还原剂

【指导阅读】51页第一自然段

【小结】

综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系的两根推断线：

实质 元素(判断依据) 反应过程 反应物 反应物性质

失e- → 化合价升高 → 氧化反应 → 还原剂 → 还原性

得e- → 化合价降低 → 还原反应 → 氧化剂 → 氧化性

【作业】P54~55页1、2、3、4

第3课时 探究铁及其化合物的氧化性和还原性

【引入】展示冶炼钢铁、铁的腐蚀、铁矿石、金属铁、氧化铁等图片，指出这些过程中铁元素发生了什么变化？

【提问】写出常见铁的化合物的化学式，标出铁的化合价。从元素化合价预测哪些物质具有氧化性？哪些物质具有还原性？

【新课】以金属铁、氯化亚铁、氯化铁为例进行探究。

【板书】三、探究铁及其化合物的氧化性和还原性

【实验前准备】

1、金属铁、氯化亚铁、氯化铁三种样品的颜色特征是什么？

2、FeCl3如何检验？FeCl2能否与KSCN溶液反应，有何现象？

3、如何证明物质具有氧化性或还原性？

【活动•探究】

1、提出预测与假设（金属铁—还原性、氯化亚铁—氧化性和还原性、氯化铁—氧化性）

2、设计实验方案：可能的方案有

师生讨论实验方案，对不同的实验方案给予指导和评价

3、实验过程（要求仔细观察、认真记录实验现象）

4、实验结论（交流、讨论）

5、归纳整理（写出反应的化学方程式，用图示的方法，总结金属铁、氯化亚铁、氯化铁之间的相互转化关系）

【质疑】

1、铁有还原性，与硫酸、硝酸反应生成是Fe2+还是Fe3+？

2、Fe3+有氧化性，与Cu、Zn反应生成是Fe2+还是Fe？

【拓展实验】 氢氧化亚铁的形成与氧化：取3mLFeCl2溶液于试管中，用长滴管吸取3mLNaOH溶液，将滴管尖嘴部分插入FeCl2溶液的底部后，快速挤出NaOH溶液，观察试管里的变化。然后将上述溶液倒入表面皿，与空气充分接触，观察现象。

【小结】铁及其化合物的相互转化关系（“铁三角”）

强氧化剂主要有：Cl2、Br2、浓硫酸、硝酸、酸性高锰酸钾溶液。

【巩固练习】

1、为什么工业上利用氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板？

2、为什么在FeSO4溶液中常常加入铁钉或铁粉？

【作业】P56页第4题

元素与物质世界复习

一. 教学内容： 第二章 复习

二. 教学目的

1、了解物质简单分类法的意义

2、理解胶体与其他分散系的区别

3、了解电解质、非电解质的概念，掌握酸、碱、盐电离方程式的书写

4、掌握常见离子方程式的书写及离子反应发生的条件

5、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念，能判断电子转移的方向和数目

6、掌握铁及其化合物的氧化性和还原性

三. 教学重点、难点

离子反应和氧化还原反应

四. 知识分析

（一）物质的分类

1、分类的意义和方法

化学物质几千万种，我们不可能也没有必要去一一学习，对物质进行分类显得尤其重要。通过分类，不仅可以使知识系统化，还可以了解物质及其变化的规律，把握物质的本质属性和内在联系。

根据研究的需要，我们可以从多种不同的角度对物质进行分类，得到不同的分类结果。

例如：

2、分散系

思考：（1）在物质的分类中，下列属于同一范畴的物质是( )

①NaCl ②(NH4)2SO4 ③ NH3·H2O ④KOH ⑤Fe(OH)3 ⑥HNO3

A. ③④⑤ B. ①③⑥ C. ②③⑤ D. ②③⑥

（2）下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）

A. 利用电泳现象可以区别溶液和胶体

B. 胶体都可以发生丁达尔现象

C. 胶体粒子的大小都在1nm-100nm之间

D. 氢氧化铁胶体在电场作用下向正极移动

答案：（1）A （2）AD

（二）化学反应的分类

2、离子反应

（1）定义：有离子参加的一类反应。

（2）发生条件（复分解类型）：生成难溶物、生成难电离物、生成挥发性物质。

（3）表示方法——离子方程式

3、氧化还原反应

（1）特征：反应前后元素的化合价发生变化

（2）实质：电子发生转移

（3）概念和关系

（4）电子转移的表示方法：

双线桥

单线桥

思考：（1）下列离子方程式正确的是（ ）

A. 碳酸钙与盐酸反应： CaCO3 +2H+＝Ca2+ +H2O +CO2 ↑

B. 锌与盐酸反应： Zn +2H+ +2Cl- ＝Zn2++2Cl- + H2 ↑

C. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应: Fe3+ +3OH- ＝ Fe(OH)3 ↓

D. Cl2 通入FeCl2 溶液： Cl2 ＋Fe2+ ＝ 2Cl-+ Fe3+

（2）下列有关氧化－还原反应的叙述正确的是（ ）

A. 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

C. 置换反应一定属于氧化－还原反应

D. 化合反应和复分解反应不可能有氧化－还原反应

答案：（1）AC （2）BC

（三）铁及其化合物的氧化性和还原性

1、铁元素的存在形态

游离态： 化合态：

2、铁及其化合物的分类

（1）按单质、氧化物、碱、盐等分类

（2）按化合价分类

3、氧化物、氢氧化物

（1）氧化物：

（2）氢氧化物

氢氧化亚铁： 氢氧化铁：

4、铁及其盐的氧化性和还原性

（1）Fe的还原性：与Cl2 O2 H+、Cu2+、 Fe3+ 等反应，表现了铁较活泼的化学性质。

（2）Fe3+的氧化性

Fe3+具有较强的氧化性，可以将Fe Cu Zn KI等氧化，而本身被还原为Fe2+.

（3）Fe2+的氧化性和还原性

思考：从化合价角度分析，为什么说Fe2+既有氧化性又有还原性？

答案：Fe元素的化合价有0、＋2 、＋3，Fe2+显＋2价，居于中间价态，故有氧化性和还原性

①氧化性：Fe2+可以被Zn还原。

②还原性：Fe2+可以被Cl2 O2 KMnO4 HNO3等氧化。

小结：铁三角

思考：（1）下列叙述正确的是（ ）

　　A. 含最高价元素的化合物，一定具有最强的氧化性

B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C. 失电子多的还原剂，还原性就强

D. 在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原

（2）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 ，可加入____________；除去FeCl3溶液中的少量FeCl2 ，可加入___________，除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入__________。

答案：（1）D (2) Fe ；Cl2；Fe

第3章 第1节 碳的多样性

一、 教材分析

碳及其化合物在自然界中的广泛存在以及在我们的生产、生活中的广泛应用与碳的多样性紧密相关。本节教材在初中化学知识的基础上，通过介绍、归纳金刚石、石墨、C60、碳纳米管的物理性质和用途，体现碳单质的多样性；通过探究碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，认识碳酸盐与碳酸氢盐这些含碳化合物的性质及转化关系,体现碳的化合物的多样性；通过介绍自然界和生产、生活中碳及其化合物间的转化，认识碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化，体现碳元素转化的多样性。

二、教学目标

1、通过介绍各种碳单质，使学生了解同素异形体的概念，知道碳有三种同素异形体，它们的物理性质有较大的差别，导致物理性质相异的主要原因是碳原子的排列不同。

2、知道含碳元素的化合物种类繁多，一般分为含碳的无机化合物和有机化合物两大类，通过活动探究认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，初步体会它们性质的差异。

3、根据生产、生活中的碳元素转化的实例，了解碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化，从而进一步了解它们的性质。使学生能够解释与含碳化合物有关的现象和解决简单问题，如水垢的形成与消除、木炭燃烧的现象、工业上炼铁的原理等，体会化学在人类生产、生活中的应用，激发学生学习化学的兴趣。

三、重点、难点

（一）知识上重点、难点

重难点：碳元素之间的转化，碳酸钠与碳酸氢钠的性质。

（二）方法上重点、难点

通过探究碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，进一步熟悉研究物质性质的基本程序，培养学生利用实验科学探究的能力。

第一课时

【引入】出示铅笔，铅笔芯的成分？知道碳既是构成生物体的基本元素，又是构成地壳中岩石和化石燃料的主要元素。碳以多种形态存在于自然界中。今天，我们一起来感受碳的多样性。

第一部分：多种多样的碳单质。阅读P60

【课本图示3-1-4—6】 C60、石墨、金刚石的球棍模型

【设问】 通过初中的学习和刚才的阅读，你已获得了有关碳单质的哪些内容？

问题归纳如下：

1、 三者的组成/结构异同：结构特点（简单介绍碳原子的排列情况）；

2、 碳的各种单质的物理性质相异的主要原因是什么？（碳原子的排列不同，在这里可以采用比喻的方法，把碳原子比喻为建筑用的砖，把金刚石、石墨、C60比喻成用砖盖成的建筑物，用相同的砖但不同的方式盖成的建筑物，其外型不同，牢固程度可能会存在较大差异。）

3、 碳的各种单质化学性质是否相同？为什么？（相同。因为由同种元素组成。）

4、 如何证明石墨、金刚石都是由碳元素组成？（介绍史实：1797年英国化学家钱南为了测出金刚石的成分，做了一个非常昂贵的实验。他将金刚石放在密闭的、充满氧气的箱子里进行燃烧（箱子是纯金制的），结果却令人非常意外—箱子里的气体成分竟然是二氧化碳。）

<思考>：为了证明金刚石是由碳元素组成的，钱南测出生成气体的成分是CO2后，还需测定其他数据吗？

5、 引出同素异形体的概念。（由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体）。

6、了解C60、碳纳米管的相关知识。

【过渡】 尽管碳元素有多种同素异形体，但它在自然界主要是以化合物的形式存在的。有哪些？

（蛋白质、淀粉、天然气等有机化合物；CO2、碳酸盐等无机化合物）

下面，我们一起来探讨有着重要用途的两种含碳无机化合物——碳酸钠、碳酸氢钠。

【方法导引】 你已经知道了碳酸钙的化学性质，碳酸钠和碳酸氢钠是否具有类似的化学性质呢？（引导学生通过对比类似物质性质的方法来预测和设计实验方案，避免实验的盲目性。）

【活动探究】 Na2CO3 和 NaHCO3 的化学性质。阅读课本内容，同时说明探究的常见思路

<实施步骤>：1、提出假设（从物质的分类及类似的物质上入手）2、探讨实验方案3、教师演示实验并/观察且做好记录（观察的内容）

【归纳点评】由学生归纳Na2CO3 和 NaHCO3的化学性质，教师点评并板书。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 2NaHCO3======Na2CO3+H2O+CO2↑

<练习>：写出相关反应的离子方程式。

【问题讨论】

（1） 如何鉴别一种固体物质是Na2CO3还是NaHCO3？（与盐酸反应或加热）

（2） 碳酸盐和碳酸氢盐之间如何转化？

与

（3）拓展：同质量（物质的量）的Na2CO3 和 NaHCO3 与盐酸反应有何不同？（定量讨论）

【注意】提供的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、盐酸的物质的量浓度应该有相同，有不同，供学生做对比实验时选择。（例如：学生可能会做实验对比生成气体的速率，进而讨论生成气体速率不同的原因。）因为NaHCO3溶液与NaOH溶液的反应无明显现象，故应设计实验进行证明（此项视情况是讨论后再让学生做）【课外练习】

第二课时

【复习提问】 Na2CO3 和 NaHCO3的化学性质有哪些？

【引入新课】通过前面的学习，我们知道碳及其化合物间可以相互转化。那么，在自然界和生产、生活中碳及其化合物间是怎样转化的呢？1。自然界中碳及其化合物间的转化

【指导阅读】 阅读P64-66 。

【讨论交流】学生交流，教师点评并做好表现性评价。

（1）CO2是通过哪些途径进入大气中的？（2）海水中的含碳物质是从哪里来的？

（3）若大气中没有CO2会怎么样？CO2过量又会怎么样？

【过渡】 碳的化合物在自然界中的转化创造了许多奇迹，自然界中美妙的石笋、钟乳石和石柱的形成，都与这种转化密切相关（展示一些有关溶洞的图片）。下面，我们作一个实验，同学们观察后思考

1．溶洞的形成原因。2。为什么开发后的溶洞石笋、钟乳石和石柱的形成变慢？3，根据观察设计实验

【活动探究】

1、演示实验3-1-13 2、讨论问题并完成下列表格

2。生产和生活中碳及其化合物间的转化。

【指导阅读】 阅读P66-67 【交流研讨】 学生通过交流、研讨，回答下列问题：

1、描述高炉炼铁过程中碳元素所发生的化学变化，写出相关反应的化学方程式。

2、用化学反应方程式描述下面转化过程，指出所发生的氧化还原反应的氧化剂和还原剂。

C

CO CO2

3、水垢的主要成分是什么？它是怎样形成的？如何除去水壶中的水垢？写出相关反应的化学方程式

4、在生产和生活中还有哪些碳及其化合物间转化的实例？

【概括整合】 学生自主完成P68的概括••整合。

【布置作业】

第3章第2节 氮的循环

一、教材分析

氮及其化合物是元素化合物知识的重要组成部分。本节教材通过闪电这一自然现象，激发学生思考自然界中的含氮物质，通过自然界中的氮循环，引出氮循环中的重要物质—氮气、NO、NO2、氨、铵盐、硝酸等，然后通过观察思考、实验探究认识这些重要物质的性质、用途。在学习过程中了解人类活动对自然界氮循环和环境的影响。

二．教学目标

1、了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响；

2、通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N2 、NO 、NO2的性质；

3、通过观察思考活动，认识NH3、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题；通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育；培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力；

4、通过观察思考活动，认识 HNO3的性质。通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。

三、重点、难点

重点：氮气、氨、铵盐和硝酸的性质。难点：硝酸的氧化性。

第1课时

【复习】 1、碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质；2、C、CO、CO2；碳酸盐、碳酸氢盐的相互转化。

【提问】上次课后给大家布置了一项任务：查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示，写出短文。重点说明氮循环中涉及到哪些含氮元素的物质，它们是如何转化的？

【过渡】在氮循环中涉及到了较多重要的含氮元素的物质及其变化，下面我们一起来探讨这些物质的性质及转化。

【板书】1、氮气与氮的固定。

【讲述】 氮气是由氮原子构成的双原子分子，两个氮原子间共用三对电子，使每个原子都达到稳定结构。要破坏这种牢固的结合，需要很高的能量。故常温下，氮气的化学性质不活泼，很难与其它的物质发生反应。但在一定的条件下，氮气能与氧气、氢气等物质发生反应。

【简述实验】 在一个空矿泉水塑料瓶距瓶底10cm处，对称地钻两个小孔，

然后放在感应圈上，将感应圈的两根极针通过小孔插入瓶中，使

两根极针成一条直线，且针尖之间相距0.5cm（如图），接通电源，

观察实验现象。待矿泉水瓶中产生红棕色气体后，加入蒸馏水，振荡，

用蓝色石蕊试纸检验产生的溶液。

【结论】 在放电或高温的条件下，空气中的氮气能与氧气发生反应，生成一氧化氮，一氧化氮在空气中很不稳定，易被氧化成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸。

【板书】

N2+O2 2NO (有毒、无色、难溶于水)

2NO+O2=2NO2 （有毒、红棕色、与水反应）

3NO2+H2O=2HNO3+NO

<讨论>1、现给你一试管二氧化氮，其它药品和仪器自选，根据上述反应，请你设计实验，要求尽可能多的使二氧化氮被水吸收。

2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？（从原料的充分利用，减少污染物的排放等方面考虑。）

【过渡】植物只能利用化合态的氮，除了闪电等自然方法外，能否用人工的方法把空气中的氮气转化为植物可吸收的含氮化合物呢？通过大量实验研究，科学家们发现在一定条件下，氮气和氢气可以直接化合生成氨。

【板书】 N2+3H2 2NH3 （可逆反应）

【讲述】像这样同时向正反两个方向进行的反应称为可逆反应。在可逆反应的化学方程式中用“ ”代替“=”。人们把像这样使空气中游离态的氮转化为化合态的氮的方法叫做氮的固定。综上所述：

【板书】

氮的固定

【指导阅读】 阅读P74 -氨的合成。

【课堂小结】 学生自己概括·整合。

【课堂练习】

1、 氮的固定有三种途径：生物固氮、自然固氮和工业固氮。指出下列固氮方式各属于哪种类型。

（1） 闪电时氮气转化为一氧化氮。

（2） 豆科作物根瘤菌将氮气转化为化合态氮。

（3） 在高温、高压和催化剂作用下，氮气和氢气反应合成氨。

2、 雷鸣闪电是日常生活中司空见惯的现象。在闪电发生的过程中，空气中的氮气和氧气直接化合。假设某次雷电放出的能量为1.5107KJ。已知1molO2与1molN2化合时要吸收181KJ的能量，闪电时有1/1000的能量用于这一反应。

（1）此次闪电所产生的一氧化氮的物质的量是多少？

（2）此次雷电的生成物相当于给土壤施加了多少千克的尿素[CO(NH2)2]化肥？

第2课时

【复习】高能固氮和工业固氮发生的主要反应有哪些？

【引入】氨是氮循环中的主要物质，它在人类的生产和生活中有着广泛的应用。下面我们一起来探讨氨和铵态氮肥的主要性质和用途。

【板书】 2、氨和铵态氮肥

【演示实验1】 氨的溶解性实验。

【演示实验2】 氨和氯化氢的反应。

【交流讨论】用多媒体投影所要讨论的问题：

通过观察实验现象，思考、归纳并回答下列问题：

1、完成下列表格

2、通过观察实验现象，你获得了氨的哪些物理性质？是通过什么现象获得的？

3、氨的喷泉实验原理是什么？氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？由什么现象可以说明？

4、由[演示实验2]的现象，你能得出哪些结论？

5、氨除了能与盐酸反应外，还能与硫酸、硝酸反应吗？若能，请写出化学反应方程式。演示实验2中若将浓盐酸用浓硝酸、浓硫酸代替，会观察到同样的现象吗？

6、氨中氮元素的化合价是-3，请从化合价的角度分析，氨还可能具有什么性质？它可能与哪些物质反应？

7、氨水为何不大量用作化肥？

【归纳板书】 学生归纳，老师点评并板书。

一、氨的物理性质：

无色；有刺激性气味的气体；比空气轻；极易溶于水（1：700）。

二、氨的化学性质：

1、与水反应：NH3+H2O NH3·H2O （可逆反应）

NH3·H2O NH4++OH- （可逆过程）

2、与酸反应：NH3+HCl=NH4Cl

NH3+HNO3=NH4NO3

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

3、与氧气反应：4 NH3+5O2 4NO+6H2O

【讲解】 由于氨水易挥发，不易运输，因此氨水不大量用作化肥，而是常将氨制成各种固态的铵盐加以使用，如何科学的使用铵态氮肥呢？要解决这一问题，首先要了解铵态氮肥的主要成分——铵盐的主要性质。

【演示实验3】取少量氯化铵固体放在试管中加热。

【演示实验4】取少量碳酸氢铵固体放在试管中加热，并将生成的气体通入新制的石灰水中。

【演示实验5】在试管中加入少量氯化铵固体，再滴加适量的10%氢氧化钠溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口，观察现象。

【交流讨论】用多媒体投影所要讨论的问题：

通过观察实验现象，思考、归纳并回答下列问题：

1、完成下列表格：

2、铵盐具有哪些物理、化学性质？

3、铵盐与碱溶液反应的本质是什么？

4、怎样合理地储存和施用铵态氮肥？

【归纳板书】 学生归纳，老师点评并板书

三、铵盐的物理性质：白色，易溶于水的晶体。

四、铵盐的化学性质：

1、受热易分解：NH4Cl NH3 ↑+HCl↑

NH4HCO3NH3 ↑ +CO2 ↑ +H2O

2、与碱溶液反应：NH4++OH- NH3 ↑+H2O

NH4++OH-= NH3·H2O