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第二节氨气的实验室制法以及硝酸与金属反应
【课前预习】
【学习目标】
氮元素单质及其化合物知识与其他元素单质及其化合物知识的综合应用。【学习重点】
1.氨气的实验室制法
2.金属与硝酸反应的有关计算
一．氨气的实验室制法药品：、
△反应原理：(固体＋固体――→气体反应方程式：
装置：圆底烧瓶和分液漏斗收集：
验满：用湿润的或蘸有的玻璃棒。
防止多余氨气污染空气的方法：收集NH3后的导管口处塞一团湿棉花或用稀硫酸浸湿的棉花。
干燥：NH3通过盛有的干燥管。
实验室制取氨的其他方法：加热浓氨水、氧化钙与浓氨水反应等。二、硝酸与金属的反应
HNO3几乎能与所有的金属(除金、铂、钛以外发生氧化还原反应(如Cu。________________________________________________________________；_________________________________________________________________说明：
a.硝酸与不活泼金属反应时，浓硝酸生成NO2，稀硝酸生成NO。b.常温下浓硝酸使Fe、Al________。特别提示：氧化性酸和酸的氧化性概念辨析
酸的氧化性：实质上指氢离子的氧化性，任何酸都有不同程度电离出H＋的能力，H＋在一定条件下获得电子生成H2。因此在某些反应中酸作氧化剂其实质上是H＋作氧化剂，如：锌与盐酸或稀硫酸的反应，都可以用Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑离子
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方程式表示此类反应的实质。
氧化性酸：是酸根离子获得电子的能力，酸根离子获得电子后，化合价降低，形△
成相应的低价含氧化合物甚至是单质。如浓硫酸与Cu反应：Cu＋2H2SO4(浓=====△
CuSO4＋SO2↑＋2H2O，浓硫酸与木炭反应：C＋2H2SO4(浓=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，硝酸与锌反应：4Zn＋10HNO3(稀===4Zn(NO32＋N2O↑＋5H2O，5Zn＋12HNO3(很稀===5Zn(NO32＋N2↑＋6H2O，浓硝酸与木炭、单质硫、磷的反应等等。作为氧化性酸，不仅能氧化金属而且还能氧化某些非金属单质。而酸的氧化性即H＋的氧化能力较弱，只能氧化较活泼的金属(即金属活动性顺序中氢前金属。
【课堂探究】
一、氨气的制法和氨水1．氨气的制法(1实验室制法
①原理：铵盐与碱共热产生氨气。△
2NH4Cl＋Ca(OH2=====CaCl2＋2NH3
