汕头市2021届普通高中毕业班教学质量监测（化学）

汕头市2021届普通高中毕业班教学质量监测

化 学

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、座位号、考生号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案启，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 F-19 Cl-35.5 Cu-64

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有—个选项符合要求。

1．中国茶文化博大精深，潮汕功夫茶更是其中的典型代表，泡茶步骤包括：“治器、纳茶、候汤、冲茶、刮沫、淋罐、烫杯、洒茶”。文中未涉及下列操作方法的是

A．萃取 B．溶解 C．过滤 D．干馏

2．新冠疫情虽然在我国得到了控制，但仍不能掉以轻心，下列有关说法正确的是

A．可用免洗手消毒液代替日常的洗手

B．推广使用对环境友好无残留的消毒剂

C．“84”消毒液的消毒原理与酒精相同

D．购买进口冷冻食品时不用担心新冠病毒残留

3．研究物质可从微观辨析角度认识，下列说法不正确的是

A．二氧化硅的分子式为SiO2 B．甲酸的结构式为

C．氯化铵的电子式为 D．核内中子数为21的K表示为

4．常温下水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Na+、Cl－、H+、 B．Al3+、、、

C．Ca2+、、Cl－、K+ D．Ag+、、Fe3+、I－

5．有机物与人类的生产、生活息息相关，下列说法不正确的是

A．植物油利用氢化反应提高其饱和度使其不易变质

B．纤维素可在人体内转化为葡萄糖供给能量

C．苯酚能使蛋白质发生变性而起消毒作用

D．油脂通过皂化反应生成高级脂肪酸盐，可制成肥皂

6．实验是培养学生化学兴趣的最好途径，下列装置能实现实验目的的是

A．用装置甲收集NH3 B．用装置乙稀释浓H2SO4

C．用装置丙制取乙酸乙酯 D．用装置丁比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性

7．NH3作为重要化工原料，工业上常用来制HNO3，中间发生反应：

4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H＜0，某温度下，在容积为1L的密闭容器中充入2.0molNH3(g)和2.5molO2(g)，测得平衡时c(NO)为1.5 mol/L。下列说法正确的是

A．升高温度，可使NO的浓度增大

B．容器内密度保持不变，可说明反应达到平衡状态

C．达到平衡后通入O2，正反应速率逐渐增大

D．NH3的平衡转化率为75%

8．疫情期间，消毒剂如氯仿、84消毒液、双氧水等起到重要作用。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．标准状况下，11.2L氯仿(CHCl3)含有C－Cl数目为1.5NA

B．1L Imol/L NaClO溶液中含有ClO－数目为NA

C．常温下，lmol Cl2与NaOH溶液反应制漂白液时，转移电子数目为NA

D．17g H2O2中含有过氧键数目为NA

9．电化学腐蚀与防护一直是科研人员的研究热点，下列有关说法不正确的是

A．在港珠澳大桥的钢管桩上镶嵌铝块保护钢管桩

B．为保护水库的钢铁闸门，常将闸门与电源正极相连

C．与铜质水龙头连接处的钢质水管易生铁锈

D．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

10．某工厂利用闪锌矿(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：

下列表述不正确的是

A．滤渣1的成分只有SiO2

B．“氧化除杂”中加入ZnO的目的是调节溶液pH值，使Fe3+转化为沉淀

C．“还原除杂”中发生反应：Zn+Cd2+===Zn2++Cd

D．滤液经电解后在阴极获得金属锌

二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个选项符合要求。

11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的次外层电子数是其电子总数的1/4，Y是地壳中含量最高的金属元素，X与Z同一主族，WX2在疫情期间常用作消毒剂、漂白剂。下列有关叙述正确的是

A．X、Y、W形成化合物YW3、WX2，其化学键类型不同

B．离子半径的大小关系：W－＞Z2－＞Y3+＞X2－

C．X、Z形成的简单氢化物的热稳定性：H2Z＞H2X

D．相同质量下，WX2的漂白效果远强于W2

12．2021年亚青会将在鮀城汕头举办，在场馆建设中用到一种耐腐蚀、耐高温的涂料是以

某双环烯酯 为原料制得的，下列说法不正确的是

A．1mol双环烯酯能与2mol H2发生加成反应

B．该双环烯酯分子中至少有12个原子共平面

C．该双环烯酯的水解产物均能使酸性高锰酸钾褪色

D．该双环烯酯完全加氢后的产物一氯代物有9种

13．下列根据实验操作和现象所得出结论正确的是

14．锆的氧化物离子能催化作用于CO与N2O的反应，减少其对环境的污染。反应过程如图1所示，下列叙述不正确的是

A．是反应中间产物

B．转化为的氧化剂是CO

C．反应过程中Zr的成键数目发生改变

D．催化循环的总反应为

CO+N2ON2+CO2

15．我国学者以单原子Fe-N-C为催化剂，在1，2-二氯乙烷电催化脱氯方面取得新进展，同时回收乙烯和对氯苯甲醚。如图2所示，下列有关说法不正确的是

A．该电池在催化剂作用下实现了氯原子的转移，减少环境污染且经济价值高

B．电极a与电源正极相连

C．电极b发生电极反应：

D．电池工作时，氯离子在阴极生成后移向阳极

16．常温下，在H2R及钠盐的溶液中，H2R、HR－、R2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化关系如图3所示。已知Kal(H2CO3)=4.3×10－7，Ka2(H2CO3)=5.6×10－11，下列叙述正确的是．

A．溶液中存在：c(R2－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)

B．Ka1(H2R)=10－4.3

C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水大

D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：+H2R ===+R2－

第 Ⅱ 卷

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第17题~第19题为必考题，每个试题考生都必须做答。第20题~第21题为选考题，考生根据要求做答。

17．(14分)

高锰酸钾(KMnO4)又名灰锰氧，在实验室、化工生产、医疗等领域有广泛的应用。某实验小组利用MnO2为原料，与KClO3和KOH共熔制得锰酸钾，再利用歧化法制备高锰酸钾。实验原理：反应1：

反应2: 3K2MnO4+ 4CH3COOH ===2KMnO4+ MnO2+ 4CH3COOK+2H2O

实验步骤：

I．将2.5g KClO3和5.2g KOH倒入铁坩埚中，加热熔融后将3g MnO2分多次加入并搅拌至干涸，继续加热5min，得到墨绿色熔融物；

Ⅱ．将熔融物冷却后倒入盛有60ml蒸馏水的烧杯中，控制反应温度在90°C，待固体溶解后滴加6.0mol/L醋酸调节pH值，待反应完全后抽滤，得到初产品。回答下列问题：

(1)实验室常用高锰酸钾制O2，应选择下列哪套装置

(2)①步骤I中，墨绿色熔融物为 （化学式）。

②反应1的化学方程式为 。

③铁坩埚不能换成瓷坩埚，原因是 。

(3)步骤Ⅱ中控制反应温度的方法是 。

(4)本实验采用6.0mol/L醋酸来控制的pH值使锰酸钾发生歧化，用酸度计测得不同歧化酸度对高锰酸钾的产量、产率影响，结果如下表：

由表中数据得到结论 。

(5)为测定产品纯度，可取一定质量的KMnO4样品配成溶液，将其滴入2mol/L硫酸酸化的Na2C2O4标准溶液中，滴定终点的判断是

18．(14分)

氟化工产业被称为“黄金产业”，我国是世界最大氟化工初级产品生产国和出口国。用工业副产品氟硅酸(H2SiF6)制备氟化铵(NH4F)联产氟化镁的流程如下：

回答下列问题：

(1)写出反应①的化学方程式 。

操作①的名称： 。

(2)工业生产中“反应①”的最佳温度为80°C，除考虑温度对速率的影响，请结合已有知识分析温度不宜过高的原因： 。

(3)从滤液获得晶体的“一系列操作”是 、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，其中“降温速率对收率影响”如图所示，则最佳降温速率为 min·°C-1。

(4)写出反应②的离子方程式 。

该流程中的副产品为 。

(5)氟化铵含量的测定；称取m g样品于塑料烧杯中加水溶解，加入足量甲醛溶液，摇匀静置，滴加2-3滴酚酞指示剂，用0.5 mol/L的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗氢氧化钠体积VmL，同时做空白对照实验消耗氢氧化钠体积为V0 mL。

(已知： + 6HCHO→(CH2)6N4H+ + 3H+ + 6H2O，1mol(CH2)6N4H+ 消耗1molNaOH)

①请结合离子方程式解释氟化铵样品不能在玻璃烧杯中溶解的原因：

。

②计算样品中氟化铵的含量为 。

19．(14分)

氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用，但同时又是环境污染的主要物质，研究其转化规律一直是科学家们的热点问题。

回答下列问题：

(1)已知氮氧化物转化过程中的能量变化如图（图中

表示生成2 mol NO2的能量变化）。1mol NO氧化为NO2

的焓变△H= kJ/mol。

(2)某温度下，反应的平衡常数如下：

a.2NO2(g)N2(g)+2O2(g) K=6.7×l016

b.2NO(g)N2(g)+O2(g) K=2.2×l030

分解反应趋势较大的反应是 (填“a”或“b”)；反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的K= 。

(3)已知反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的正反应速率vE=k1cm(NO)·cn(O2)，其中k为速率常数，该反应的历程为：

第一步：NO+NO N2O2快速平衡 第二步：N2O2+O22NO2 慢反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v(正)=k1c2(NO)，v(逆)=k-1c(N2O2)。下列叙述不正确的是 （填字母）。

A．第一步反应的平衡常数K=k1/k-1 B．第二步的活化能比第一步的活化能高

C．u(第一步的正反应)>u(第二步的反应) D．第二步中N2O2与O2的碰撞100%有效

(4)二氯氨(NHCl2)是由氨气遇氯气生成的化合物，常用作饮用水二级消毒剂，在中性、酸性环境中会与水反应生成具有强杀菌作用的物质，该物质的电子式为 。

(5)在恒温条件下，将2mol Cl2和1mol NH3充入某密闭容器中发生反应：

2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+HCl(g)，测得平衡时Cl2和HC1的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。则A、B、C三点中Cl2转化率最高的是 点（填“A”“B”或“C”）；计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)= (Kp是平衡分压

代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。)

20．【化学——选修3：物质结构与性质】(14分)

Cu的导电性能好，在电气工业中有着广泛的应用，石墨为常见导体，是制作电极的良好材料，Si是优良的半导体材料。

回答下列问题：

(l)Cu的价电子排布式为 。第二电离能(I2)比较，I2(Cu) I2(Zn)(填“大于”或“小于”)，原因是 。

(2)Cu2O有半导体性质，不溶于水，可溶于氨水生成[Cu(NH3)2]+，l mol[Cu(NH3)2]+中共价键的数目为 。

(3)石墨中C的杂化方式为 。α-石墨和β-石墨结构如图(a)、(b)所示，已知：C(α-石墨，s)=C(β-石墨，s) △H= +0.586kJ·mol-1，△H数值小，易转化。请从石墨晶体结构的角度分析△H数值小的原因是 。

(4)Si半导体掺杂VA族元素，使导电性增加，如：Si+As→SiAs，As的价电子仅有1个未成键，该电子可在半导体内移动。则As与最近的Si原子间形成的立体构型为 。

(5)高导电紫铜常用CaBx提高导电率，CaBx晶胞如图(c)

所示，B原子全部组成正八面体，各个顶点通过B—B键连

接成三维骨架，具有立方晶系的对称性，则x= ，B

原子半径为r nm，则晶胞参数a= nm。

21．【化学进謦5：有机化学基础】(14分)

化合物G是重要的药物中间体，以有机物A为原料制备G，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)E中官能团的名称为 。

(2)F→G的反应类型为 。

(3)E→F的反应方程式为 。（不要求写出反应条件）

(4)已知A：①能与FeCl3溶液发生显色反应且不能发生银镜反应；②苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种。则A的结构简式为 。

(5)H是B的同系物，比B少一个碳原子，B可能的结构有 种（不考虑立体异构）。(6)参考上述合成线路，写出以1-溴丙烷(CH3CH2CH2Br)、丙二酸二甲酯

(CH3OOCCH2COOCH3)、尿素[CO(NH2)2]为起始原料制备 的合成线路

（其它试剂任选，4分）。

化学参考答案

一、二选择题

三、非选择题

17.（14分）

（1）A（2分）

（2）① K2MnO4和KCl的混合物（2分）

② 3MnO2+ KClO3+ 6KOH 3K2MnO4+ KCl+ 3H2O（2分）

③ KOH会与瓷坩埚中的SiO2反应（2分）

（3）水浴加热或热水浴加热（2分）

（4） 高锰酸钾的产量（或产率）随着pH值的减小，先增大后减小；（2分）

（5）当最后一滴高锰酸钾溶液加入时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色，即为滴定终点（2分）

18.（14分）

（1）H2SiF6 + 6NH3 + (2+n)H2O = 6NH4F + SiO2·nH2O↓（2分）、过滤（1分）

（2）温度过高，氟化铵容易分解或氨易挥发或氨在体系中溶解度降低，氨逸出太多，氨耗过大（2分答出一点即可）

（3）真空浓缩（减压浓缩）（1分，答“加热浓缩”“蒸发浓缩”也给分）， 10 （1分）

（4）2F- + Mg2+ = MgF2↓（2分），

(NH4)2SO4或SiO2·nH2O（1分）

（5）F-+H2O HF +OH-，HF易腐蚀玻璃（2分）

（2分）

19.（14分）

（1）- 56（2分，漏写“-”不给分） （2）b（2分）

3.3×1013（2分）

（3）D（2分） （4） （2分）

（5）B（2分）

0.5MPa-1（2分）

20.（14分）

（1）3d104s1（1分）大于（1分）

Cu+的3d能级轨道处于全充满状态，能量更低更稳定，故其第二电离能大于Zn（2分）

（2）8NA（2分，其它满分答案4.816×1024或4.82×1024）

（3）sp2（1分）石墨层与层之间的距离较大，作用力是范德华力，比较微弱。（2分）

（4）正四面体（2分）

（5）6（1分）a=2（1+）r（2分）

21.（14分）

(1)溴原子、羟基（2分）

(2)取代反应（2分）

(3)（2分）。

(4) （2分）

(5) 13（2分）

(6)

（4分）

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/5f3f4be1a7e9856a561252d380eb6294dd882297.html