阿伏伽德罗常数涉及的计算

有关阿伏加德罗常数的计算

有关阿伏加德罗常数（NA）的计算是高考化学命题的一大热点，常见的题型是让考生对有关阿伏加德罗常数（NA）的计算结果做出正误判断。实际上，这类题目只是以阿伏加德罗常数做为载体，其考查内容涉及了化学基本概念和基本理论、元素化合物甚至化学实验等多方面的知识。分析对比近些年高考中有关题目，可以看出，此类试题大体上有以下几个考查内容：

一、计算物质中所含微粒的数目

这一方面往往给出一定质量、一定物质的量或一定体积的物质，来计算该物质中所含分子数、原子数、质子数、电子数等。在判断时，应首先区分出要求计算的是什么微粒的数目，尤其应注意的是给出一定体积的物质时，该物质是否处于标准状况下，在标准状况下该物质是否为气体。例如，下列有关阿伏加德罗常数（NA）的叙述正确的是：

（1）18 g重水中所含电子数为10 NA

（2）25 ℃，1.013×105 Pa下，11.2 L氯气所含原子数为 NA个 

（3）常温常压下，32 g氧气中含有2 NA 个原子

（4）标准状况下，22.4 L氦气中所含原子数为NA 个 

（5）标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为 

（6）标准状况下，22.4 L三氧化硫中含有4NA个原子

（7）标准状况下，0.5NA个HCHO分子所占体积约为11.2 L 

（8）62 g白磷中含有2 NA个白磷分子 

（9）1 mol羟基中含有10 NA个电子 

（10）1 L0.2 mol/L Ba (NO3 )2 溶液中含有0.2NA个NO3- 

（11）1 L0.5 mol/LNa2S溶液中含有0.5NA 个S2- 

（12）0.1 molNa2CO3溶于水得到的溶液中所含阴离子数大于0.1NA个 

（13）106 gNa2CO3固体中含有NA个CO32-  

（14）1 mol冰醋酸中含有NA个CH3COO- 

（15）1 L0.5  mol/L的H2S溶液中含有NA个H+

 （16）25 ℃时，1 g水中约含有1010NA个OH-

 （17）浓度分别为1 mol/L和0.5 mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液共1 L，含CH3COOH和CH3COO-共1.5 mol 

（18）1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为NA 

（19）醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等 

二、计算氧化还原反应中得失电子数目

此类题目旨在考查氧化还原反应的知识，在分析时应结合具体反应，弄清楚反应中的得失电子情况。 

（20）2.4 g镁变为镁离子失去电子数为0.1NA

（21）标准状况下，将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中共放出nLH2，则转移电子数为

（22）电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极上反应的离子就得到1 mol电子 

（23）1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2NA

（24）标准状况下，用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，当有4 molHCl被氧化时，生成44.8 LCl2 

（25）32 gCu与S完全反应转移的电子数为NA

三、关于阿伏加德罗定律 

阿伏加德罗定律本身就是高考的一个重要考点。在分析时，要抓住阿伏加德罗定律中的“四个相同”关键词，即同温同压同体积的任何气体含有相同的气体分子数（或相同的物质的量） 

（26）NA个氧分子与NA个氢分子的质量比等于16:1

（27）标准状况下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合气体22.4 L所含分子数为NA 

（28）同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同

（29）标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳混合物22.4 L所含原子数为2NA 

（30）同温同压同体积的卤素单质所含原子个数相等 

（31）同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA 

四、关于分子或晶体结构中化学键数目的计算 

在解答这方面的试题时，应该从每个原子的成键数目，结合分子结构、晶体结构模型做出正确的分析。 

（32）31 g白磷分子中含1.5NA个化学键 

（33）SiO2晶体中，每摩硅原子可形成2NA个共价键 

五、涉及化学反应的发生及反应进行情况的计算 

在分析此类题目时，要注意给出的物质彼此间是否会发生一些反应、反应能否完全进行、产生的气体能否从溶液中逸出等问题。 

（34）标准状况下，11.2 LNH3和11.2 LHCl混合后分子总数为NA 

（35）标准状况下，22.4 LNO和11.2 LO2混合后分子总数为NA

（36）含n molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成个氯分子 

（37）标准状况下，在100 ml 2mol/LH2SO4溶液中加入足量Na2SO3稀溶液，可收集到4.48 LSO2气体

答案 

正确的叙述有3、4、7、12、13、16、17、19、21、24、26、27、29、32

提示：（1）重水的式量为20；（2）非标准状况；（4）稀有气体分子为单原子分子；（5）标准状况下，只有碳原子数小于和等于4的烃为气体，此题中的辛烷为液体；（6）标准状况下SO3为固体；（7）标准状况下，HCHO为气体；（8）白磷分子由4个磷原子组成，分子式为P4；（9）注意区别羟基和OH－；（11）考虑S2- 水解；（12）CO32- 的第一步水解使溶液中的阴离子数增多；（13）Na2CO3为离子晶体，由Na+ 和CO32- 组成；（14）冰醋酸为分子晶体，由分子构成，分子结构中无阴阳离子。

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