高二化学试题及答案

2011～2012学年度第一学期期末考试题

高二化学

（ 满分值：100分，考试时间：90分钟。）

第Ⅰ卷（选择题，共57分）

一、选择题。本大题共19小题，每题3分，共57分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

、取10ml盐酸注入25ml酸式滴定管中，则液面读数应（ ）

A、恰好在15mL处 B、在10mL--15mL之间

C、小于15mL D、大于15mL

2、化学反应2X(g) word/media/image1_1.png2Y(g)＋Z(g)(吸热反应)，要使正反应速率降低，X的浓度增大应采取的措施是 ( )

A．减少Z的浓度 B．减压 C．降温 D．加压

3、某无色溶液能与镁粉作用产生氢气，此溶液中可能大量存在的离子组是 ( )

A．Na+、Ba2+、AlO2-、CO32- B．A13+、Fe3+、HCO3-、SO32-

C．Cu2+、H+、C1-、NO3- D．H+、K+、CI-、SO42-

4、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是 ( )

A. 加热 B. 改用硝酸

C. 滴加少量CuCl2溶液 D. 不用铁片,改用铁粉

5、能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的措施是（ ）

A．将水加热煮沸，测得pH=6 B．向纯水中投入一小块金属钠

C．向水中加入NH4Cl固体 D．向水中加入Na2CO3固体

6、下列反应完全后没有沉淀的是 ( )

A．Ca(OH)2溶液与FeCl2溶液搅拌

B．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4

C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀盐酸

D．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH

7、下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后得到该物质固体的是（ ）

A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．亚硫酸钠 D．硫酸钠

8、下列事实与电化学无关的是 ( )

A．铁制自来水管不能与铜制水龙头连接

B．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色的保护层

C．白铁表面有划损时，也能阻止铁被腐蚀

D．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈渍

9、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是

A 4＞2＞1＞3＞5 B 2＞1＞5＞3＞4

C 5＞4＞2＞3＞1 D 3＞5＞2＞4＞1

10、在密闭容器中进行下列反应:X(g)+Y(g) Z(g)+2W ,该反应中Z的百分组成在不同条件下的变化如图所示,下列说法正确的是 ( )

A. 正反应为放热反应, W为气体

B. 正反应为放热反应,W为固体

C. 正反应为吸热反应, W为固体或液体

D. 正反应为放热反应, W为固体或液体

11、常温下,下列各组溶液混合后，溶液的PH一定大于7的是（ ）

A. 含等物质的量的KOH、MgSO4、NH3·H2O溶液混合

B. pH= 2的盐酸和 pH=12的氨水等体积混合

C．pH= 3的某酸和 pH= 11的某碱等体积混合

D．pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合

12、有关右图装置的叙述正确的是（ ）

A．该装置中Fe为阴极，

电极反应为： Fe－3e－＋ 3OH－=Fe(OH)3

B．这是电解NaOH溶液的装置

C．这是一个原电池装置

D．该装置中Pt为负极，电极反应为： O2 ＋ 2H2O ＋ 4e－=4OH－

13、某学生设计一水果电池：他把一铁片和铜片用导线连接好，然后将铁片和铜片平行插入一新鲜西红柿中，导线中接一个灵敏电流计．叙述正确的（ ）

A．电流计指针不会发生偏转 B．金属铁会被腐蚀

C．铜片作负极 D．铁表面有气体逸出

14、根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为（ ）

①A+B2+===A2++B ②D+2H2O===D(OH)2+H2↑ ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+

A．E2+>B2+>A2+>D2+ B．D2+>A2+>B2+>E2+

C．D2+>E2+> B2+> A2+ D．A2+>B2+>D2+>E2+

15、某同学在实验报告中有以下的实验数据：①用托盘天平称取21.5g食盐，②用量筒量取5.30 mL盐酸，③用广泛pH试纸测得某溶液的pH是9.5，④滴定实验中，用去15.10 mL NaOH溶液。其中数据合理的是（ ）。

A ①②③ B ①③④ C ①②③④ D ①④

16、在密闭容器中发生反应：xA（气）+yB（气）word/media/image1_1.pngzC（气），达平衡时测得A的浓度为0.5mol / L，在温度不变的条件下将容器的容积扩大到两倍，使再达平衡，则得A的浓度降低为0.3 mol / L，有关判断正确的是（ ）

　　A．x+y　　 B．平衡向正反应方向移动

　　C．B的转化率降低 　　D．C的体积分数上升

17、PH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是 ( )

A. AgNO3 B. H2SO4 C. NaOH D.K2SO4

18、若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（ ）

①将铜片接在电池的正极上，②将银片接在电源的正极上，③在铜片上发生的反应是：Ag++e-=Ag，④在银片上发生的反应是：4OH--4e-=O2↑+2H2O，⑤需用CuSO4溶液，⑥需用AgNO3溶液作电解液

A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③④⑥

19、下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（ ）

A．a为直流电源的负极

B．e极发生还原反应

C．c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑

D．f电极为锌板

2011～2012学年度第一学期高二化学期末考试卷

第Ⅰ卷（选择题答题卡）

一、选择题。本大题共19小题，每题3分，共57分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

第Ⅱ卷（非选择题，共43分）

二、填空题。本大题共3小题。

20、(8分)如图是钢铁的一种电化学腐蚀，

该钢铁发生的是 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）；

正极的电极反应式： ；

负极的电极反应式： ；

任举3种铁的防护措施： 、

、 。

21、（8分）在一定条件 ,可逆反应：nA+ nB word/media/image1_1.png pC达到平衡，若：

（1）A、B、C都是气体，减小压强平衡向正反应方向移动，则m+n与p的大小关系是：

（2）A、C是气体，增加B的量平衡不移动，则B应为

（3）A、C是气体，且m+n = p，增大压强可使平衡移动，则平衡 （填“正向”或“逆向”）移动。

（4）加热可使C的质量增加，则正反应是 反应（填放热或吸热）。

22、（8分）现有下列仪器或用品：①铁架台(含铁圈、各种铁夹) ②锥形瓶 ③酸式滴定管与碱式滴定管 ④烧杯(若干) ⑤玻璃棒 ⑥胶头滴管 ⑦天平(含砝码) ⑧滤纸 ⑨量筒 ⑩过滤漏斗；现有下列药品： ⑾NaOH固体 ⑿标准NaOH溶液 ⒀未知浓度盐酸 ⒁蒸馏水 ⒂碳酸钠溶液。

试回答下列问题：

(1)过滤时，应选用的上述仪器是 (填编号)

(2)配制一定物质的量浓度的溶液时，还缺少的仪器是 。

(3)做酸碱中和滴定时，还缺乏的是 。

(4)进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是：

(A)酸式滴定管 (B)碱式滴定管 (C)50mL量筒 (D)锥形瓶

23、（10分）已知A为常见蓝色盐溶液B是常见活泼金属单质，E为常见活泼非金属单质，F为淡黄色固体物质,H常温下为无色液体。反应②在催化剂和加热条件下进行，是工业上制取无机强酸C的反应之一。根据下列关系，试回答：

(1)E的化学式： F的电子式： 。

(2) 反应①的离子方程式： 。

(3) 写出C、D反应的化学方程式： 。

(4) 反应②每生成1molK，放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式为：

。

三、计算题。（共8分）

24、以铁为阳极,铜为阴极对足量NaOH溶液电解,一段时间得到了共0.2mol Fe(OH)3固体，（1）、请写出两极的电极反应。（2）、计算此间共消耗了水多少克？

2011-2012学年度第一学期期末考试高二化学参考答案

一、选择题（本大题共19小题，每题3分，共57分。）

1、D 2、C 3、D 4、B 5、C 6、D 7、D

8、B 9、A 10、A 11、B 12、C 13、B 14、A

15、D 16、C 17、C 18、B 19、C

二、填空题：

20、（共8分）

吸氧（1分）； Fe-2 e－ = Fe2+ （或2Fe-4 e－ = 2Fe2+） （2 分）；

O2 ＋ 2H2O ＋ 4e－=4OH－（2 分）；

牺牲阳极的阴极保护法；外加电源的阴极保护法；刷防护层等（答案合理就得分）（各1 分）

21、（每空2分，共8分）

（1）m+n ＜ p （2）固体或纯液体 （3）逆向 （4）吸热

22、（共8分，每空2分）

(1) ①④⑤⑧⑩； (2) 容量瓶； (3) 指示剂； (4) CD。

23、（共10分，每空各2分）

(1)O2

(2)2Cu2++2H2O= 2Cu↓ +O2 ↑+4H+

(3) Cu +2 H2SO4（浓）word/media/image14_1.png SO2↑+ CuSO4+ 2H2O

(4)SO2(g) + 1/2 O2(g) word/media/image15_1.pngSO3(g)；△H=－98.3kJ/mol。

三、计算题：（共9分）

24、解：阳极 Fe-2 e－ = Fe2+ （2分）

阴极 2H++2e－ = H2↑ （2分）

总式: Fe+2H2O=Fe(OH)2+ H2↑

由4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

4 2 4

2 X X 0.2

解得X=0.1 mol （2分）

之前Fe+2H2O=Fe(OH)2+ H2

2 1

Y 2 X

解得Y=0.4 mol （2分）

合计用水0.5mol,即9克。 （1分）

答：共用水9克。

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/6fd883dc7f1922791688e8cc.html