钠及其化合物主要性质及其应用

钠的主要性质及其应用

1．钠的物理性质

2.钠的化学性质

(1)完成上述标号反应的化学方程式。

① ② ③ ④

提醒：①钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切取黄豆大小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶。

②钠失火的处理：沙土盖灭，不能用水或泡沫灭火器灭火。

(2)钠与含有酚酞的水反应的现象及解释。

(3)钠与盐溶液的反应。

word/media/image3.gifword/media/image4.gifword/media/image5.gifword/media/image6.gifword/media/image7.gif

如Na投入CuSO4溶液中，反应的离子方程式为: 。

提醒：①钠与盐溶液反应。

钠与盐溶液(除部分酸式盐溶液外，如NaHSO4溶液)反应时，先与水反应，生成的氢氧化钠再与盐反应，故不会生成金属单质。如钠投入硫酸铜溶液中，生成氢氧化铜沉淀。

②钠与熔融盐反应。

钠与一些熔融盐在一定条件下可以发生置换反应得到金属单质，故用于冶炼金属。如金属钛的冶炼：

3．钠的制取、保存及用途

(1)制取：化学方程式为 。

(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。

(3)用途。 ①钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂；

②作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如: ；

③用作电光源，制作高压钠灯。

回归教材：

1．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是(　　)

①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色

⑤燃烧后生成淡黄色固体物质

A．②⑤ B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤

2．下列关于钠的叙述，正确的是(　　)

A．钠是银白色金属，硬度很大 B．金属钠的熔点很高

C．钠的金属活泼性大于铜，能从CuSO4溶液置换出Cu D．钠有很强的还原性

3．(溯源题)判断下列说法是否正确

(1)23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子( )

(2)将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑( )

(3)钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋( )

(4)钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑( )

[题组精练·提考能]题组一　钠的性质及应用

1．关于钠的叙述中，不正确的是(　　)

A．金属钠与水反应生成氢气，但是实验室中不能用金属钠与水反应制备氢气

B．金属钠放在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰

C．金属钠在空气中放置生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠

D．金属钠与氧气反应的产物取决于氧气的用量

2．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是(　　)

①MgSO4溶液　②Na2SO4稀溶液　③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液　⑤CuSO4溶液　⑥饱和NaCl溶液

A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④⑥

3．(简答规范练)

某研究性学习小组在网上收集到信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：

【实验】将燃烧的钠迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。

【提出假设】

假设1：白色物质是Na2O 假设2：白色物质是Na2CO3 假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物

【设计实验方案·验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：

【思想与交流】

(1)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是：__________________________________________。

(2)乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为：___________________________________________。

(3)通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，________成立。你的理由是：_____________________。

(4)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：________________________________________________。

(5)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，你是否同意丙同学的观点，并简述理由：__________________。

考点二　两种重要的氧化物：氧化钠和过氧化钠

氧化钠和过氧化钠的比较

提醒：①Na2O中只有离子键，而Na2O2中既有离子键，又有共价键。

②Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2而不是1∶1。

③Na2O2与水、CO2反应都是自身的氧化还原反应。

④1 mol Na2O2与足量CO2或H2O发生反应时，转移的电子数是NA而不是2NA。

3．(溯源题)判断下列说法是否正确

(1)Na2O2与水反应时，生成0.1 mol O2，转移的电子数为0.2NA。( )

(2)向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑( )

(3)二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质增重( )

(4)Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑( )

[题组精练·提考能]题组一　过氧化钠的性质及应用

1．某溶液中含有HCOword/media/image8.gif、SOword/media/image9.gif、COword/media/image9.gif、CH3COO－4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)(　　)

A．CH3COO－ B．SOword/media/image9.gif C．COword/media/image9.gif D．HCOword/media/image8.gif

2．下列说法正确的是(　　)

A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色

B．Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.4 mol

C．Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生

D．向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应完后，溶液中c(Na＋)不变

题组二　Na2O2与H2O、CO2反应的定量关系

3．1 mol X与足量Y在一定条件下充分反应，不能生成0.5 mol气体的是(　　)

4．取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是(　　)

A．H2 B．CO C．葡萄糖 D．乙醇

题组三　Na2O2性质的综合实验探究

5．(简答规范练)下图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图。

注射器1中抽取了100 mL CO2，U形管中装有适量小玻璃珠和约1.5 g Na2O2粉末。实验开始时，打开K1、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO2压至U形管中，注射器2活塞缓缓向外移动。回答下列问题：(本题不考虑注射器内壁的摩擦阻力)

(1)U形管内的玻璃珠并不参与反应，其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，另一个重要作用是______________________________________________。

(2)U形管中可观察到的反应现象是______________________________________。

(3)注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50 mL，其原因除可能仍还含CO2外，还有一个重要原因是_________________________________

(4)为了使剩余气体中二氧化碳能反应完，接下来的操作是_______________________________________。

(5)要证明反应产物之一为氧气，最为方便的实验方法是_______________________________________。

(6)本实验结束后固体产物板结，难以从U形管中取出，为了要证明固体产物中含有碳酸盐，实验时还需要从如下图所示仪器和试剂中选择________(填字母)。当装置和药品都安装完毕后，接下来的操作步骤是________________________________________________。

考点三　两种重要的钠盐：碳酸钠与碳酸氢钠

1．物理性质

提醒：因NaHCO3的溶解度较小，将CO2通入到饱和Na2CO3溶液时，开始无明显现象，后有沉淀析出。

2．化学性质

(1)热稳定性： ①Na2CO3性质稳定，受热难分解。②NaHCO3性质不稳定，受热易分解，化学方程式为 。

(2)与酸(足量盐酸)反应：①Na2CO3： ②NaHCO3：

(3)与碱(NaOH溶液)反应：①Na2CO3： ②NaHCO3：

(4)相互转化：①Na2CO3―→NaHCO3 ②NaHCO3―→Na2CO3

3．主要用途

(1)碳酸钠：用于造纸、制造玻璃、制皂、洗涤等。 (2)碳酸氢钠：用于发酵、医药、灭火剂等。

2．(溯源题)判断下列说法正误

(1)向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸，均有气泡冒出，说明两者均能与盐酸反应( )

(2)NaHCO3溶液中加入稀HCl：COword/media/image9.gif＋2H＋===CO2↑＋H2O( )

(3)用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上( )

(4)在酒精灯加热条件下，Na2CO3和NaHCO3固体都能发生分解( )

[题组精练·提考能]

题组一　Na2CO3、NaHCO3的性质

1．碳酸钠(Na2CO3)俗称纯碱，是一种重要的基础化工原料，广泛应用于玻璃、造纸等工业。下列与碳酸钠有关的说法正确的是(　　)

A．Na2CO3的稳定性介于Na2CO3·10H2O和NaHCO3之间 B．“侯氏制碱法”制得的碱是指NaHCO3

C．可用盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体

D．纯碱有时可代替烧碱使用，比如溶解石英、促进乙酸乙酯的水解等

2．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是(　　)

A．相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性相比，前者更强

B．常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3

C．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解

D．将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无明显现象

题组二　Na2CO3与NaHCO3的鉴别

3．有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是(　　)

4．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。

(1)只根据图Ⅰ所示实验，不能够达到实验目的的原因是___________________________________。

(2)图Ⅱ、Ⅲ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为__________________________。

(3)若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)________。

题组三　Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的计算及图像分析

5．有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，试管中各有10 mL相同浓度的盐酸(如图)，若实验时同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，则下列叙述正确的是(　　)

A．甲装置气球的膨胀速率快

B．若最终两气球的体积相同，则一定有c(HCl)≥2 mol·L－1

C．若最终两气球的体积不同，则一定有c(HCl)≤1 mol·L－1

D．最终两装置溶液中Na＋、Cl－的物质的量均相同

6．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(　　)

1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g Na燃烧转移电子为1NA( )

(2)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡(

(5)金属钠着火时，使用泡沫灭火器灭火( )

(6)热稳定性Na2CO3>Na2HCO3( )

(7)溶解度：小苏打<苏打( )

(8)分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，观察到试管内壁均有水珠，结论：两种物质均受热分解( )

(9)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA( )

(10)制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体( )

(11)除去Na2CO3固体中的NaHCO3固体可用灼烧的方法( )

(13)过氧化钠不会因为空气中的氧气而变质( )

(14)小苏打是面包发酵粉的主要成分之一( )

2．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是(　　)

A．OH－＋COword/media/image9.gif＋2H＋―→HCOword/media/image8.gif＋H2O B．2OH－＋COword/media/image9.gif＋3H＋―→HCOword/media/image8.gif＋2H2O

C．2OH－＋COword/media/image9.gif＋4H＋―→CO2↑＋3H2O D．OH－＋COword/media/image9.gif＋3H＋―→CO2↑＋2H2O

3．如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是(　　)

A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

B．b通入NH3然后a通入CO2，c中放碱石灰

C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/72e3821def06eff9aef8941ea76e58fafab0451e.html