电化学电极反应式和总反应方程式书写技巧李有恒（滕州一中 山东滕州 277500）
摘要：电化学是高中化学中一个重要的知识点，也是高考中一个重要的考点，有关电化学中电极反应式和总反应方程式的书写，是重要的考点，也是难点。
关键词：电极反应式；总反应方程式
电化学是高中化学中一个重要的知识点，也是高考中一个重要的考点，有关电化学中电极反应式和总反应方程式的书写，是重要的考点，也是难点。根据自己的教学心得，把有关电极反应式和总反应方程式的书写技巧总结如下。
1化学电源电极反应式和总反应方程式的书写
化学电源的本质是自发进行的氧化还原反应，依据氧化剂、还原剂的来源不同，把化学电源电极反应式和总反应方程式的书写分为以下四种情况：
1.1物质与电解质溶液间的氧化还原反应
特征：电解质溶液做氧化剂，物质做还原剂（物质可以是负极材料或在负极区加入的具有还原性的物质）。
书写步骤：
⑴写出物质与电解质溶液（足量）间的化学反应方程式，此式即是电池反应的总反应方程式，把总反应方程式改写为离子反应方程式。
⑵写出负极的电极反应式，一般为金属单质，M－ne===Mn+，考虑Mn+在电解质溶液中的稳定存在形式，若稳定此式即为负极的电极反应式，若不稳定写出相应的离子反应方程式，将两式叠加得负极的电极反应式；其它还原性物质依据具体环境写出相应的负极电极反应式。
⑶用总反应的离子方程式减去负极的电极反应式消去还原剂，得正极的电极反应式。 例1设计如图所示的原电池，试写出电极反应式和总反应方程式。
－解析：此电池负极材料做还原剂，电解质溶液做氧化剂，依据书写步骤可得： 总反应方程式：2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH4]＋3H2↑ 总反应离子方程式：2Al＋2OH＋6H2O===2[Al(OH4]＋3H2↑ ①
1 －－
Al－3e===Al3 ② Al3＋4OH=== [Al(OH4] ③
②＋③，得 负极：Al－3e＋4OH=== [Al(OH4] ④ ①—④×2，得 正极：6H2O＋6e===6OH＋3H2↑ 1.2两极材料间的氧化还原反应
特征：负极材料（一般为金属单质）做还原剂，正极材料（一般为金属氧化物）做氧化剂。 书写步骤：
⑴写出两极材料间的基本反应，生成相应的离子，未参与氧化还原的以简单离子形式存在，考虑各种离子在电解质溶液中的稳定存在形式，即各自发生的离子反应，将各式叠加，消去中间离子得总反应的离子方程式。
⑵写出负极的电极反应式，M－ne===Mn+，考虑Mn+在电解质溶液中的稳定存在形式，若稳定此式即为负极的电极反应式，若不稳定写出相应的离子反应方程式，将两式叠加得负极的电极反应式。
⑶用总反应的离子方程式减去负极的电极反应式消去还原剂，得正极的电极反应方程式。 注：此类电池一般为可充电电池，充电时的电极反应式和总反应方程式即以上各式的逆反应。 例2铁镍蓄电池又称爱迪生电池，碱性条件下由Fe与Ni2O3组成，试写出电极反应式和总反应方程式。 解析：此电池负极材料Fe做还原剂，正极材料Ni2O3做氧化剂，依据书写步骤可得： Fe＋Ni2O3===Fe2＋2Ni2＋3O2 ① 电解质溶液为碱性，各离子反应为： Fe2＋2OH===Fe(OH2 ② Ni2＋2OH===Ni(OH2 ③ O2＋H2O===2OH 