第二章分子结构与性质第一节共价键第一课时
知识与技能：
1.复习共价键的概念，能用电子式表示物质的形成过程。2．知道共价键的主要类型为σ键和π键。3.说出σ键和π键的明显差别和一般规律。过程与方法：
类比、归纳、判断、推理的方法，注意概念之间的区别和联系，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。情感态度与价值观：
使学生感受到在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的角度解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。教学重点：σ键和π键的特征和性质。教学难点：σ键和π键的特征。教学过程：
[引入]在第一章中我们学习了原子结构和性质，知道了大多数原子是会构成分子。那么原子是如何构成分子的呢？通过必修二的学习我们知道原子之间可以通过离子键形成离子化合物，通过共价键形成分子。这节课我们先来讨论共价键。
[板书]第一节共价键
[复习]请大家回忆如何用电子式表示H2,HCl,C12的形成过程？[学生活动]请学生写在黑板上。
[师生讨论]讨论H2,HCl,C12的共同点。
]板书]一.共价键的本质：原子之间形成共用电子对。
[师生互动]“按共价键的共用电子对理论,不可能有H3,H2Cl和Cl3分子,这表明共价键具有饱和性.”此句话的含义。
[总结]共价键的饱和性：按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的未成对电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。H原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子。
[设问]我们在第一章学习了H原子1s原子轨道是球形，那么当两个氢原子形成氢分子时，它们的原子轨道的是如何重叠的呢？请同学们不看课本，用橡皮泥做出两个S轨道，从数学的角度试试他们有几种重叠方式呢？
[师生互动]请学生讲讲他们的想法。[阅读教材]图2-1
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[师生讨论]两个S轨道为什么是部分重叠，而不是相切或完全重叠？
[总结]“相切”未成对电子不能配对成键；由于存在着原子核之间的斥力，电子之间的斥力，不能“完全重叠”。[演示动画]H 