阿伏伽德罗常数计算复习提纲

NA计算

一、公式

M=ρ•Vm pV= nRT

1、N：微粒的种类（分子、原子、离子、质子、中子、电子）

注意：应用角标求算微粒数量；惰性气体是单原子分子，没有角标！！

例：0.2 mol H2O中含有______个水分子、______mol H原子、______个O原子、______mol电子。

2、M：摩尔质量=相对原子、分子质量=质量数（仅在整数部分相等）

区别：摩尔质量有单位g/mol；相对原子或分子质量是精确值，能够精确到小数点后4~6位；质量数仅表示原子中质子与中子的个数和。

3、n=---只适用于气体物质。只有在标准状况下Vm=22.4 L/mol。标准状况：0℃、101 kPa。

注：对于标准状况的提示；标准状况下非气态的物质！

4、C=中的V是指溶液体积！

二、考点（判断正误）

第一类：有关单一物质的计算

分子数：标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数等于0.1NA

1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子

离子数：1 L 18.4mol/L H2SO4中含有18.4NA个SO42—

1mol Na2O2固体中含有的离子总数为4NA

10 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH—离子数为2NA

将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+

氢离子浓度为0.1mol/L的醋酸溶液中，c(CH3COOH)=0.1mol/L

电子数、质子数：18g D2O中含有的质子数为10NA

1 mol Al3+离子含有的核外电子数为3NA

化学键、共用电子对：常温下，4 g CH4含有NA个C—H键

46g C2H6O中共用电子对数为8×6.02×1023

第二类：有关混合物的计算（混合成分不反应）

分子数：46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA

原子数：标准状况下，22.4 L CO和NO的混合气体中含有的原子数为2×6.02×1023

电子对、化学键：1mol 乙酸和甲酸甲酯的混合物中含共用电子对的数目是8×6.02×1023

等质量的C2H4和C3H6中所含C—H键数相等

第三类：与反应有关的计算

电子数：1 mol Mg与足量 O2或 N2反应生成MgO 或 Mg3N2均失去2NA个电子

3 NA个NO2分子跟水分子充分作用，转移的电子数为2 NA

用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的pH 14时，则电极上转移的电子数目为NA

在H2O2 + Cl2=== 2HCl + O2反应中，每生成32g氧气，转移电子4NA个

可逆反应：常温高压条件下，1.4 g N2和0.3 g H2反应，生成NH3的分子数为0.1NA

第四类：定性比较

对pV= nRT进行展开推导出在不同条件下温度、压强、物质的量、体积、质量、密度、摩尔质量间的关系

pV= nRT

1、恒温、恒压下：气体体积之比 = 物质的量之比 = 气体分子数之比

2、恒温、恒容下：气体压强之比 = 物质的量之比 = 气体分子数之比

pV= （m/M）RT

3、恒温、恒压下：（摩尔质量相同时）气体体积之比 = 质量之比

（质量相同时）气体体积之比与摩尔质量成反比

4、恒温、恒容下：（摩尔质量相同时）气体压强之比 = 质量之比

（质量相同时）气体压强之比与摩尔质量成反比

P M= ρ RT

5、恒温、恒压下：摩尔质量之比和密度之比成反比（适用于平均摩尔质量）

【例】：

在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比

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