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发布时间：2023-10-24 13:14:04 来源：文档文库
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《电离平衡》问题解析河南省济源市高级中学459000赵振中1.怎样理解金属导电与电解质溶液导电？金属导电是由于在外加电场的作用下，金属晶体中的自由电子定向移动而产生电流。电解质溶液导电是由于电解质电离成自由移动的离子在外加电场的作用下向两极定向运动，放电能力强的离子在两极得、失电子，发生氧化还原反应，属于电解过程。2.溶于水能导电的物质是否一定是电解质？不一定。有些单质与水溶于水能和水反应生成电解质如Na、F2，它们既不是电解质，也不是非电解质；有些非金属氧化物如CO2以及NH3溶于水后能和水反应生成能电离出自由移动离子的化合物，由于自由移动的离子不是这些非金属氧化物及NH3自身电离出来的，因此属于非电解质。3.强电解质溶液的导电能力是否一定比弱电解质溶液的导电能力强？电解质溶液的导电性强弱与溶液中自由移动的离子浓度的大小有关。自由移动的离子浓度大，导电性就强，反之，导电性则弱。强电解质在水溶液中完全电离主离子，一般说来溶液中的自由移动的离子和浓度较大，导电性较强。弱电解质在水溶液中部分电离成离子，存在着离子与分子之间的电离平衡，自由移动的离子浓度一般较小，导电性较弱。另外，自由移动的离子的浓度的大小还与电解质溶液的浓度有关，很稀的强电解质溶液的导电性可能比较浓的弱电解质溶液的导电性差。即只有在溶液的物质的量浓度相同的情况下，强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。4.电离方程式与离子方程式有什么区别？两种方程式在意义和书写形式上都不相同。（1）电离方程式表示电解质电离的过程，式子左边为电解质分子，右边为离子；离子方程式表示离子反应过程，式子两边都能以离子或分子的形式书写。（2）离子方程式中的分子表示沉淀、弱电解质、气体、氧化物、单质等在溶液中主要以分子形式存在的物质，用离子表示在溶液中主要以离子形式存在的可溶性强电解质；电离方程式中的分子和离子无类似含义。（3）电离方程式通过和表示电离物质能否建立电离平衡并间接地表明电解质的强弱；离子方程式一般用表示离子反应能进行，而不表示反应是强电解质（水解的离子方程式常用表示水解平衡）。5.影响弱电解质电离平衡的条件有哪些？内因是主要因素，是弱电解质分子的结构。外因是外界条件：①温度：温度升(降使电离程度增大(减小；②浓度：浓度越小弱电解质的电离程度越大；③外加物质：当加入的物质中含有弱电解质电离出的离子时，会使电离程度减小，如HAc溶液中加浓盐酸或NaAc；当加入的物质能结合弱电解质电离出的离子时，会增大弱电解质的电离，如HAc溶液中加碱或加活泼金属等。6.NaHSO4在水溶液和熔融状态下的电离的离子是否相同，为什么？不相同。NaHSO4中的HSO4—对应的酸H2SO4是强酸，在水能完全电离，因此NaHSO4水中电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42—；同时H2SO4也是高沸点酸，在高温条件下不分解，因此NaHSO4在熔融状态下的电离NaHSO4=Na++HSO4—。7.对弱电解质溶液进行稀释的过程中，其导电能力是否一定减弱？不一定。把弱电解质的稀溶液稀释时，虽然其电离程度增大，但溶液体积增大的程度更大，所以自由移动的离子浓度不断减小，所以其导电能力不断减弱；但对于弱电解质的浓溶液，在稀释过程中，其自由移动的离子的浓度是先增大后减小，那么在稀释过程中，
溶液的导电能力也是先增大后减小的。8.为什么说在常温下的稀溶液中水的离子积常数Kw=1×10—14？在稀溶液中，溶质的量很小，绝大多数是水，溶质的存在对水的电离影响很小，所以在常温下的稀溶液中，水的离子积常数都为1×10—14。但对于浓溶液，如浓硫酸、饱和的NaOH溶液中溶质的含量相对很大时，溶质对水的电离的影响就不能忽略，此时水的离子积常数就不再是1×10—14。9.如何计算溶液由水电离出的H+(或OH—的浓度？常温下，任何稀溶液中，都存在水的电离：H2OH++OH—，且水电离出与浓度相等。在水中加入酸或碱时，酸电离出H+（或碱电离出OH—）抑制了水的电离但溶液，此时c水(H+=c水(OH—=<10—7 