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高中化学_高中化学选修三第二章第二节分子的立体构型第一课时教学设计学情分析教材分析课后反思

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选修三第二章第二节分子的立体构型
学习目标：
1、了解一些典型分子的立体结构，认识分子结构的多样性和复杂性；

2、通过对典型分子立体结构探究过程，学会运用观察、比较、分类及归纳等方法对信息进行加工，提高科学探究能力； 3、初步认识价层电子对互斥模型；
4、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构。学习重点：
价层电子对互斥理论学习难点：
能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构学习过程：

学生活动1
讨论AB4型分子可能额结构，并动手制作出来。小组间相互展示。
（中心原子用橡皮泥，其他原子用橡胶球，共价键用金属棍，不区分单双键）

学生活动2
讨论为什么大部分分子只能呈现一定确定的结构？

学生活动3
当价层电子对数分别为2、3、4时，制作出对应的立体模型。（中心原子用橡皮泥，共价键用金属棍，不区分单双键）价层电子对数 VSEPR模型
2

3

4

学生活动4
填表求算给定分子的孤电子对数，并归纳出数学公式。分子 CO2 BF3 CH4 NH3 H2O

中心原子价电子数

成键电子数

未成键电子数

孤电子对数

归纳出计算公式为：中心原子的孤电子对数=== 练一练分子/离子 SO2 CO32- ClO3- NH4+ H3O+
中心原子价电子数

成键电子数

未成键电子数

孤电子对数

学生活动5 归纳出分子立体构型和VSEPR模型的关系分子价层电子对数 σ键电子对数孤电子对数 VSEPR模型分子立体构型

CO2

CH2O

CH4

SO2

NH3

H2O

学情分析

1、学生心理特征
高二的学生在心理上逐渐趋于理性，理科思维活跃，有积极的参与意识和较强的求知欲。
2、学生知识储备
化学2学习了共价键，并用电子式的方式描述了原子间形成共价键的过程；
选修三第一章学习了有关电子云和原子轨道等概念；
选修三第二章第一节又介绍了共价键的主要类型σ键和π键，以及键参数——键能、键长、键角；
数学上已经学习过了立体几何，学生具有一定的空间想象能力。这都为本节的学习起着铺垫作用。 3、学生能力水平
经过两年的学习，学生认识实物的能力得到加强，具备了一定的分析问题能力和抽象思维能力，也具有将抽象的理论模型化的能力。 4、可能遇到的困难和问题
结构化学涉及到微观世界，理论性强，过于抽象，且本节课与数学上立体几何联系密切。
学生个体差异大，部分同学的空间想象能力，动手能力较差。这部分同学会出现困难。
效果分析
1、图片引入，分子的世界是如此形形色色，异彩纷呈，美不胜收，让人流连忘返。能够吸引学生的注意力。
2、探究问题小坡度、多层次，降低学生的思考难度。能让全体学生都参与到教学活动中。并能体会分析问题的一般方法和步骤。

3、动手做模型能调动学生，并发挥学生的想象能力。把抽象的理论实物化。便于学生接受。 4、计算机软件模拟让宏观和微观相结合。解释学生的一些困惑，对细节进行纠正。同时发现物理、数学、计算机等学科发展对化学研究提供了极大的帮助，提升学习学习动力。
教材所处的地位和功能
本节比较系统地介绍了分子的结构，并根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。
化学2已介绍了共价键的概念，并用电子式的方式描述了原子间形成共价键的过程；选修三第一章学习了有关电子云和原子轨道等概念，选修三第二章第一节又介绍了共价键的主要类型σ键和π键，以及键参数——键能、键长、键角；这都为过渡到本节的学习起着铺垫作用。
在第二节“分子的立体结构”中，首先按分子中所含的原子数直接给出了三原子、四原子和五原子分子的立体结构，并配有立体结构模型图。为什么这些分子具有如此的立体结构呢？教科书在本节安排了“价层电子对互斥模型”和“杂化轨道理论”来判断简单分子或离子的立体构型；在介绍这两个理论时，要求比较低，文字叙述比较简洁并配有图示，还设计了“思考与交流”“科学探究”等内容让学生自主去理解和运用这两个理论。
通过本节的学习，学生能够在分子水平上，从分子结构的视角认识物质的性质，进一步形成有关物质结构的基本观念；学生的学习兴趣能得到有效保持，学生的科学素养能得到进一步提高。

1.下列有关价层电子对互斥理论的描述正确的是(
A.价层电子对就是σ键电子对

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