第二章 分子结构与性质 第一节 共价键
【教学目标】：
1．了解共价键的主要类型δ键和π键，理解δ键和π键的本质和特征。 2．了解键能、键长、键角等键参数的定义和意义。 【重点、难点】 σ键和π键的特征和性质 【过程与方法】
1． 学会运用类比、归纳、判断、推理的方法学习抽象概念
2． 运用模型、动画和数据分析、比较、阅读等，自制模型，增强理解分析能力。 【教学过程】 教学 活动 情境 导入 PPT展示学习目标 过渡 复习
教学内容
生活中的化学：防晒神器——防晒霜的防晒原因
设计意图
从身边的化学入手，引出Π键，引起学生学习的兴趣，进一步提出学习内容共价键
让学生有目的的学习
1.理解共价键的主要类型 δ键和π键 的特征和实质。
2.了解键参数---键能、键长、键角，能说明简单分子的某些性质。 首先，以H2中H-H的形成为例，从能量变化的角度认识共价键的形成的条件和实质
H的核外电子的运动状态： H原子核外电子排布式1S1 基态氢原子电子排布图 基态氢原子的原子轨道
分别用动画演示两个核外电子自旋状态相反和相同的氢原子相互靠近，体系能量随核间距的减小的变化
↑
能↑↑核间距离由小到提醒学生学习角度 复习旧知识，为新知识的学习做好铺垫
动画 演示
形象演示，让学生获得直观印象，从而引发思考
讲解
H2分子的形成过程：两个氢原子的1s电子的自旋方向相反，当它们相互靠近时，两个原子核间的电子云密度变浓，两个原子组成的体系总能量变低，低于两个氢原子能量之和。当两个氢原子核间距离达到某一距离r0时，体系的总能量达最低，表示在两个氢原子间生成了稳定的共价键,形成了H2分子。
当核间距离进一步缩短时，由于两上带正电荷的氢原子核之间的强烈排斥，又使系统的能量升高。
答疑解惑
电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象地说，核间共用电子好比在核间架起一座带负电荷的桥梁，把带正电荷的两个原子核“黏结”在一起了，形成的化学键称为共价键。核间距r0，就是共价键的键长。
小组交由氢气分子的能量和核间距关系图分析 流研讨 （1）共价键的形成条件
（2）共价键的形成本质
并完成学案上的相关内容 展示并板书
1、共价键的形成条件
(1 两非金属原子，电负性相相差<1.7的金属与非金属的原子 (2 一般成键原子有未成对电子，自旋状态相反 （2）共价键的形成本质
成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低 3.共价键的特征
按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋方向相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。因而只能形成H2分子，不能形成H3、H4等分子。 板书：饱和性
用原子轨道解释共价键的实质 请写出以下几种原子的价电子排布图 H、N、O、Cl
培养学生分析问题、总结问题的能力
板书重点
讲解并板书
延伸说明，使概念更完善
过渡 学生 活动
提醒学生学习角度 复习旧知识，为新知识的学习做好铺垫
模型演示，使抽象问题具体化，便于理解 形象、直观 设疑，引起兴趣 培养学生动手、动脑的能力及小组合作的能力
自制模用自制模型演示两个H原子δ键的形成，强调δ键电子云的特征：轴型演示 对称 