广东省东莞市寮步信义学校2015届中考化学二模考试试题（含答案）

2015届中考化学二模考试试题

说明：1．全卷共6页。满分100分，考试用时80分钟。

2．答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上第一大题中对应小题所选的选项涂黑；答非选择题时，可用黑色钢笔或签字笔按各题要求写在答卷上。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Fe—56

一、选择题（本题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．下列生活中的常见现象，一定含有化学变化的是 ( )

A．铁栅栏生锈 B．霓虹灯闪烁 C．樟脑球升华 D．活性炭除臭

2．对物质进行分类是学习化学的一种重要方法，下列物质属于氧化物的是 ( )

A．酱油 B．纯碱 C．冰水混合物 D．液氧

3．下列图标与燃烧和爆炸无关的是 ( )

4．下图所示实验操作中，正确的是 ( )

A．读取液体体积 B．检查装置的气密性 C．稀释浓硫酸 D．铁丝在氧气中燃烧

5．某不法企业用皮革废料熬制成工业明胶，再制成药用胶囊流向市场。皮革废料中重金属铬超标，危害人体健康。铬(Cr)原子的核电荷数为24，相对原子质量为52，铬原子的核外电子数为 ( )

A．24 B．28 C．52 D．76

6．元素符号“H”除表示氢元素外，还能表示 ( )

A．一个氢原子 B．一个氢离子 C．一个氢分子 D．氢气

7．合理搭配饮食是我们的健康理念。妈妈为小明提供的一份午餐是：米饭、炒牛肉、馒头、鸡蛋汤。这份午餐搭配中缺失的营养素是 ( )

A．油脂 B．维生素 C．蛋白质 D．糖类

8．草莓、香蕉等水果具有芳香气味，是因为其中含有乙酸乙酯(化学式为C4H8O2)等物质。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 ( )

A．该物质是由4个碳元素、8个氢元素和2个氧元素组成的

B．1个乙酸乙酯分子中含有4个水分子

C．乙酸乙酯中碳、氢、氧的质量比为4：8：2

D．乙酸乙酯燃烧有二氧化碳和水生成

9．下列方程式不正确的是 ( )

A．2Fe+3CuCl2==2FeCl3+3Cu B．CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

C．K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2KNO3 D．Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

10．物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是 ( )

A．氢氧化钙可用来改良酸性土壤——氢氧化钙溶液呈碱性

B．固态二氧化碳可用于人工降雨——二氧化碳能溶于水

C．氮气常用作保护气——氮气化学性质稳定

D．氧化钙可做食品干燥剂——氧化钙能与水反应

11．如图所示为甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是 ( )

A．40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度

B．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等

C．甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大

D．20℃时，把30g甲物质加入100g水中，充分溶解后所得溶液为饱和溶液

12．从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是 ( )

A．酸都含有酸根 B．酸都能在水中电离出H+

C．酸中都含有氢气 D．酸中都含有氧元素

13．在pH=l的溶液中，下列离子能大量共存，且溶液为无色的是 ( )

A．OH一 、 Na+ 、K+ B．SO42一 、Cu2+ 、K+

C．Ca2+ 、NH4+ 、CO32— D．K+ 、Cl一 、NO3一

14．下列图象能正确反映其对应操作的是 ( )

A．等质量等质量分数的稀盐酸分别与足量的Zn和Fe反应

B．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气

C．向一定量的稀硫酸中逐滴滴入氢氧化钠溶液

D．向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡溶液

二、填空题（本题有5小题，共24分）

15．(4分)用适当的数字和化学符号表示：

(1)铁离子 ， (2)氧化镁中镁元素的化合价为+2价 ，

(3)二个氮原子 ， (4)与血红蛋白结合使人中毒的气体是 。

16．(5分)水是生命的源泉，爱护水、了解水的有关知识是很有必要的。

(1)自来水厂通常对天然水进行沉淀、过滤、吸附、 ，使之达到饮用水标准。在实验室里，若要得到净化程度最高的水，可用 的方法。

(2)饮用硬度过大的水都不利于人体健康，通常我们可用 检验硬水和软水，生活中常用

的方法使硬水软化。

(3)节约用水是每个公民的义务，以下方式中有利节水的是 (填字母序号)。

A．用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所 B．加了过量洗衣粉洗衣服，然后反复冲洗

C．不间断地放水刷牙

17．(5分)页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，是一种清洁、高效的能源资源。

(1)天然气与煤、 合称为三大化石燃料，页岩气与天然气的主要成份都是甲烷，

甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为 。

(2)下列环境问题与燃煤没有直接关系的是 (填字母)。

A．酸雨 B．温室效应 C．臭氧层破坏 D．可吸入颗粒物增加

(3)对于页岩气开采技术的发展，下列说法不合理的是 。

A．使能源更多样性 B．减少对石油等传统能源的依赖度

C．可以尽量使用化石燃料 D．优化能源产业结构、转变经济增长

18．(6分)下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。

(1)写出13号元素的名称 ，16号元素的原子最外层电子数是 ，

17号元素的原子在化学变化中容易 (填“得到”或“失去”)电子。

(2)以上元素中与He化学性质相似的元素有 (写一种)。

(3)1、8、1l号元素组成碱的俗名是 。

(4)研究表明：第二周期从3～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。从而分析第三周期从11～17号元素原子半径变化规律是 。

19．(4分)在高温条件下，甲、乙两种物质可以发生化学反应生成丙和丁。反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示。

(1)四种物质中，属于有机物的是 (填序号)。

(2)在该反应中，以下叙述正确的是 (填字母)。

A．属于置换反应 B．实验室常用此反应制取物质丁

C．分子的种类没有改变 D．氢元素的化合价改变

(3)写出该反应的化学方程式： 。

三、（本题有2小题，共14分）

20．(6分)A、B、C、D、E都是初中化学常见的物质。B、D、E均为氧化物，常温下B为固态，是一种常见的干燥剂，D为液态，E为气态；A、B、C中均含有同一种金属元素。它们之间的转化关系如图所示(部分生成物略去)。

(1)写出A、E的化学式：

A： ，E： 。

(2)写出B+D→C的化学方程式：

，属于 (填反应类型)反应，

该反应 (填“放出”或“吸收”)热量。

21．(8分)复习课上，老师准备了四瓶没有标签的白色固体，分别是碳酸钠、氢氧化钠、氯化铵和

氯化钠，要求同学们设计实验方案进行鉴别。小刚设计了如图所示的方案并进行实验（实验过程中每一步骤均取用原固体物质）。

(1)如所加试剂X是熟石灰，熟石灰与氯化铵混合的实验现象是 ，

写出熟石灰与NH4C1反应的化学方程式 。

(2)所加试剂Y常用于实验室制取CO2，则Y的化学式是 ，试剂Y与被鉴别出的物质反应的化学方程式为 。

(3)步骤3中分别取少量的两种固体溶于水，测溶液的pH可以区别两种物质，用pH试纸测溶液pH的操作是：取一小片pH试纸放在玻璃片上，

，读出pH的值。

四、（本题有2小题，共21分）

22．(11分)化学是—门以实验为基础的科学。

(1)根据图(1)回答：写出a的名称 ；在连接c和d时，使d较易插入c中的措施是 。

(2)采用图(2)所示操作可能造成的后果之一是 。

(3)利用图(3)装置(夹持装置未画出)能进行的下列实验是 (填字母)；

A．用高锰酸钾制氧气 B．用锌与稀硫酸制氢气 C．用氯酸钾与二氧化锰制取氧气

写出你所选答案的化学方程式 。

(4)图(3)中的气体发生装置虽然简单，操作方便，但无法控制反应的速率。请从图(4)中选取

(填字母)与图(3)组合出一套可以控制反应的速率的装置。

(5)干燥二氧化碳气体可用图(5)中的甲装置，甲装置中应放 作干燥剂(填“浓硫酸”“氧化钙”或“氢氧化钠”)；若用乙装置测量二氧化碳气体的体积，图中植物油作用为 ，植物油上方原有的

空气对实验的结果 (填“有”或“没有”)

明显影响。若用图甲装置并用排水法收集氧气，应先在

瓶中装满水，氧气应从 (填“左”或“右”)端导入。

23．(10分)人类的生产和生活都离不开金属。

(1)在图(1)所示条件下，铁钉锈蚀最快的是试管 (填序号)，B装置说明铁生锈的条件是 。

(2)铝的大规模开发和利用比铜和铁晚，这是因为 。

(3)某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图(2)所示的三个实验(其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同)。

通过观察，甲同学很快判断锌的活动性比铁强，据你分析，甲同学依据的实验现象是

；

他发现铜片表面有银白色固体附着，这说明活动性Cu (填“>”“<”或“=”)Ag，反应的化学方程式是 。

(4)乙同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，想再补充一个实验，请你和乙同学一起设计一个实验方案并进行实验，达到探究目的。

五、（本题有2小题，共13分）

24．(5分)地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2(C17H14O6)，长期食用会引起消化道癌变，

请回答：

(1)黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 。

(2)黄曲霉素B2的相对分子质量为 。

(3)15.7g黄曲霉素B2中含有 g氧元素。

25．(8分)现有Fe和Fe2O3的固体混合物，东东同学为了分析混合物中Fe和Fe2O3的含量，设计了如下实验方案：（注意：100g是Fe与Fe2O3两种物质的总质量）

【实验数据】实验共记录了两组实验数据：

第①组，完全吸收气体后，NaOH溶液质量增加了66g；

第②组，完全反应，冷却后称量剩余固体的质量为Wg。

根据实验设计及有关数据进行分析与计算。

(1)根据第①组数据，CO与Fe2O3，反应产生CO2 g。

(2)混合物中Fe2O3的质量为多少?

(3)第②组数据W是 g。

2014-2015第二学期第二次模拟考答案

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/a6a920cfc850ad02de804188.html