SO2性质实验综合

高一化学资料

SO2性质实验综合

1.图中是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：

（1）如果用浓硫酸和铜来制取SO2，发生装置还需选用的仪器是________，化学方程式为_________ 。

（2）⑤的作用是________，反应的离子方程式为________ 。

（3）选用图乙收集SO2气体，气体从________ 口 进。

（4）填表格

2.某兴趣小组利用下列实验装置探究SO2的性质。

根据要求同答下列问题:

（1）装置A中反应的化学方程式为__________。

（2）利用装置C可以证明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是______；若要证明其漂白作用是可逆的，还需要的操作是___________。

（3）通过观察D中现象，即可证明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是_______。

a.NaCl溶液 b.酸性KMnO4 c.FeCl3 d.Na2S溶液

（4）研究小组发现B中有白色沉淀生成，若往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解。沉淀物的化学式是____________。

（5）为进一步验证B中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验:

实验i:另取BaCl2溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯(起液封作用)，然后再按照上述装置进行实验，结果发现B中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。

实验ii:用如上图2的F装置代替上述实验中的A装置(其他装置不变)，连接后往装置F中通入气体X一段时间，再加入70%H2SO4溶液，结果B中没有出现浑浊。

①“实验i”中煮沸BaCl2溶液的目的是___________。

②气体X可以是_________(填序号)。

a.CO2 b.Cl2 c.N2 d.NO2

③B中形成沉淀的原因是(用化学方程式表示):____________________。

3.Ⅰ．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答：

（1）装置A中蒸馏烧瓶生成SO2的化学方程式为：_________________________。

（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是______________、_________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是___________和____________；装置B中发生反应的离子方程式为：_________________。

（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验现象：_________________。

Ⅱ．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图所示装置进行有关实验。请回答：

（4）试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为：：_________________。

（5）下列实验不合理的是 _________。

A．上下移动Ⅰ中铜丝可控制生成SO2的量

B．Ⅱ中选用品红溶液验证SO2的生成

C．Ⅲ中可选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D．为确认CuSO4生成，向Ⅰ加水，观察溶液颜色

（6）实验中，用铜片和18.4mol·L－1的浓硫酸放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组学生认为还有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_____________________。

②下列药品中能用来证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是_________(填序号)。

a．铁粉 b．BaCl2溶液 c．Ba(NO3)2溶液 d．Na2CO3溶液

4.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：

（1）SO2气体还原Fe3+生成的还原产物是　 　（填离子符号），参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是　 　．

（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是　 　（双选，填序号）．

A．Na2SO3溶液与HNO3B．Na2SO3固体与浓硫酸

C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热浓H2SO4

（3）装置C的作用是　 　．

（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有　 　（双选，填序号）．

A．蒸发皿 B．石棉网 C．漏斗 D．烧杯 E．玻璃棒 F．坩埚

（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去．

方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．

方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．

上述方案不合理的一个是　 　，原因是　 　．

（6）上述装置中能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是　 　．

5.查资料得知有些硫酸盐在500 ℃以上开始按下式分解：

硫酸盐金属氧化物+SO2↑+SO3↑+O2↑，有人猜测硫酸亚铁可能也是如此分解，并设计一验证性实验。（注：忽略气体吸收过程中的热效应）实验用到的仪器如下图所示：

使用精密实验仪器，加热一段时间后，测得数据及有关结果如下：

Ⅰ、准确称取6.08 g无水FeSO4；

Ⅱ、装置F总质量在实验结束时增加了0.16g，且其溶液中只有一种溶质；

Ⅲ、测出量筒中水的体积后，折算成排水的气体，在标准状况下的体积为112 mL。

试回答下列问题：

（1）使用所有仪器，按装置从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为①⑨⑩____③____②(填序号)。

（2）装置F的作用是_____________________________________________。

（3）装置D的作用是__________________________ ___________。

（4）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式：_________________________________。

（5）本题测量气体体积时的注意事项是：① ②

③待气体冷却到室温时再读数。

（6）若将上面连接中的F装置去掉，则本实验是否还能进行?____________ _______。(若能，请填写可能还需要测量什么数据；若不能，请说明理由)

6.过量的铜与浓硫酸在加热条件下的反应会因硫酸浓度下降而停止。为测定反应残余清液中硫酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：

甲方案：与足量BaCl2溶液反应，称量生成的BaSO4质量。

乙方案：与足量锌反应，测量生成氢气的体积。

回答下列问题：

⑴判定甲方案不可行，理由是 。

⑵甲同学用如图所示装置进行乙方案的实验。

①检查此装置气密性的方法

②使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。残余清液与锌粒混合后的现象

③反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至体积不变。气体体积逐次减小的原因是 　　　　 （排除仪器和实验操作的影响因素）。

⑶乙同学拟选用下列实验装置完成实验：

①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满。）

②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后残余清液就不能顺利滴入锥形瓶。其原因是 。

③乙同学滴入锥形瓶中的残余清液体积为aml，测得量筒中水的体积为bml（假设体系中气体为标准状况），残余清液中硫酸的物质的量浓度的表达式__________（用a、b表示）

④某学生想用排水法收集氢气，并检验其纯度，应选择集气装置__________（填A或B）

7.某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取SO2，并依次检验SO2具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性，所用仪器如下图所示（图中连接胶管、夹持和加热装置省略）：

查阅资料可知，HSO3－ 的酸性强弱与H2CO3相近。请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式是：A                                  

（2）上述装置的接口连接顺序依次是a→ → → → →g→h→d（填导管接口字母）。

（3证明SO2具有氧化性的现象是                                  ；证明SO2具有还原性的实验中，反应的离子方程式是                                         。

（4）C试管中NaOH溶液的作用是                   ，CCl4的作用是             。

试卷答案

1.(1)酒精灯 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑

(2)吸收过量的SO2，防止污染环境 SO2＋2OH－ = SO32－＋H2O

(3)b

(4) 溶液变红色 SO2水溶液显酸性 溶液褪色 漂白性 溶液变浑浊 氧化性 氯水褪色 还原性

2.(1)H2SO4 +Na2SO3= Na2SO4+SO2↑+H2O

(2)品红溶液 取少量褪色后的溶液于试管中加热

(3)d (4)BaSO4

(5)除去BaCl2溶液中的O2 ac

2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl （或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl）

3.(1)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O

(2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

(3)品红溶液褪色后，加热溶液恢复为红色

(4)Cu+2H2SO4(浓)═CuSO4+SO2↑+2H2O

(5)D

(6) ①反应中浓硫酸被消耗,同时生成水,浓硫酸逐渐变稀,而Cu不能与稀硫酸反应 ②ad

4.（1）Fe2+；1：2；

（2）BD；

（3）吸收SO2尾气，防止污染空气；

（4）BF；

（5）方案①；因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色；

（6）B中蓝色溶液褪色．

5.（1）⑥⑤ ④⑧⑦（2分）

（2）吸收SO3放出等物质的量的SO2（2分）

（3）干燥SO2和O2（2分）

（4） 8FeSO4 4Fe2O3+6SO2↑+2SO3↑+O2↑（2分）

（5）视线要与凹液面最低处保持水平（2分） 读数时BE两仪器内液面要相平（2（答案无先后顺序）

（6）能，还需测量D装置反应前后的质量变化值（2分）

6.⑴加入足量的BaCl2溶液只能求出硫酸根离子的量，而不能求出剩余硫酸的浓度。

⑵①连接装置后，向量气管右端注水，直到左右两边管子形成一段液面差，一段时间后液面差不变。

②Zn粒 稀硫酸（两空为1分）,表面析出暗红色固体，有大量气泡，锌粒部分溶解

③反应是放热的，气体未冷却。

⑶①EDG

②锌与残余清液中硫酸铜反应生成铜，铜锌形成原池，使锌与硫酸反应速率加快，反应生成大量气体且放热，导致锥形瓶内压强增大

③（b-a）/22.4a

④B

7.（1）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

（2）a f e c b g h d （全对给2分，否则给0分）

（3）E试管中溶液变浑浊    SO2＋Br2＋2H2O=SO42－＋2Br－＋4H+

（4）吸收未反应完的SO2，以免污染空气    防止溶液倒吸

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/a86bc67981eb6294dd88d0d233d4b14e84243e75.html