高二化学试卷及答案

高二化学月考试卷

可能用到的相对原子质量 C:12 H:1 O:16 Na：23

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共25小题，50分。）

1．下列叙述正确的是 （ ）

A．电能是二次能源 B. 水力是二次能源 C．天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源

2. 下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是： ①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量 （ ）

A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④

3. 下列说法正确的是 （ ）

A. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

B. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

C. 放热的化学反应不需要加热就能发生

D. 吸热反应不加热就不会发生

4、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知H─H键的键能为436kJ/mol，Cl─Cl键的键能为243kJ/mol，

H─Cl键的键能为431kJ/mol，则H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热（△H）等于 （ ）

A.－183 kJ/mol B. 183 kJ/mol C. －862 kJ/mol D. 862 kJ/mol

5. 氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是 （ ）

A．利用太阳能直接使水分解产生氢气 B．以焦炭和水制取水煤气（含CO和H2）后分离出氢气

C．用铁和盐酸反应放出氢气 D．由热电站提供电力电解水产生氢

6、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 （ ）

A、铝片与稀H2SO4反应 B、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应

C、灼热的炭与CO2反应 D、甲烷在O2中的燃烧反应

7、800℃时1mol焦炭和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，反应热△H=+131.3kJ·mol-1，它表示

A、碳和水反应吸收热量131.3kJ （ ）

B、1mol C(s)和1mol H2O(g)反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ的热量

C、1mol C跟1mol H2O反应吸收131.3kJ的热量

D、固体碳和气态水各1mol反应，放出131.3kJ的热量

8. 下列关于盖斯定律的说法不正确的是 （　 ）

A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同

B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到

D．根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热

9. 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（ ）

A.C + H2O == CO + H2 ΔH= +131.3 kJ·mol-1

B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +10.94 kJ·mol-1

C. C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ·mol-1

D. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ·mol-1

10. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是 （ ）

A．⊿H1>⊿H2>⊿H3 B．⊿H1<⊿H3<⊿H2 C．⊿H1<⊿H2<⊿H3 D．⊿H1>⊿H3>⊿H2

11. 已知热化学方程式： H2O(g) == H2(g) + O2(g) △H = +241.8 kJ·mol-1

H2(g)+ O2(g) == H2O(1) △H = －285.8 kJ·mol-1当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）

A．吸热88kJ B． 吸热2.44 kJ C．放热44kJ D． 吸热44 kJ

12. 相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）H2（g）+ O2（g）=== H2O（g）△H1= -Q1 kJ• mol-1

（2）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l） △H1= -Q2 kJ• mol-1

（3）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（g） △H1= -Q3 kJ• mol-1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（ ）

A. Q1=Q23 B. Q2>Q3 > Q1 C. Q3> Q2> Q1 D. Q1=Q2=Q3

 13. 氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8 kJ/mol ；CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H=－283.0 kJ/mol

C8H18(l)+25/2O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518 kJ/mol ；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890.3 kJ/mol 相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是 （ ）

A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g)

14. 在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3 体积，CO2占2/3 体积。且有： C(s) + O2(g) = CO(g) ；

△H = －110.5 kJ/mol ， CO(g) + O2(g) = CO2(g) ；△H = －283 kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 （ ）

A．172.5 kJ B． 1149 kJ C．283kJ D． 517.5 kJ

15．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是 （ ）

A． 0.2Q B． 0.1Q C． 5Q D． 10Q

16．已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H＝ ―393.5kJ/mol；

2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H＝ ―483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是 （ ）

A．1︰1 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰2

17.下列情况下，反应速率相同的是

A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应

B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应

C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应

D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应

18.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：

ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为

A．0.50mol／L B．0.60mol／L C．0.45mol／L D．0.55mol／L

19.下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（　　）

　A．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃

　B．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃
　C．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度60℃
　D．0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃

20.将氯酸钾加热分解,在0.5min内放出氧气5mL,加入二氧化锰后,在同样温度下0.2 min内放出氧气

50 mL,加入二氧化锰后反应速率是未加二氧化锰时反应速率的多少倍 ( )

A．10 B．25 C．50 D．250

21.C+CO22CO；ΔH1＞0，反应速率v1，N2+3H22NH3；ΔH2＜0，反应速率v2。如升温，v1和v2的变化是 ( )

A．同时增大 B．同时减少 C．v1增大，v2减少 D．v1减少，v2增大

22. 四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：① v(A)= 0.15mol/(L·s)②v(B)= 0.6mol/(L·s) ③v(C)= 0.4mol/(L·s)④v(D)= 0.45mol/(L·s)。其中，反应进行得最快的是 ( )

A．① B．② C．③ D．④

23.仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 （ ）

A.降温 B.加压 C.加催化剂 D.加大反应物浓度

24、将 N2 、H2混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：甲 v（H2）= 3mol/（L·min）；乙 v（ N2 ）= 2mol/（L·min）；丙 v（NH3）= 1mol/（L·min）。在这段时间内三个容器中合成氨的反应速率(       )
A.甲 > 乙 > 丙      B.甲 = 乙 = 丙       C.乙 > 甲 > 丙      D.甲 > 丙 > 乙
25. 100 mL 6 mol·L－1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 ( )

A．碳酸钠溶液 B．水 C．H2SO4溶液 D．硝酸钠溶液

二、填空题（每空2分，共40分）

26．某化学反应中，反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1>E2，则该反应为____反应（填“放热”或“吸热”）。中和反应都是 ___反应（填“放热”或“吸热”）。

27.把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径I：C(s) +O2 (g) == CO2(g) △H1<0 ①

途径II：先制成水煤气：C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g) △H2>0 ②

再燃烧水煤气：2 CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g) △H3<0 ③

+O2 (g) == 2H2O(g) △H4<0 ④ 请回答下列问题：

(1) 途径I放出的热量 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量。

(2) △H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是 。

(3)12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为 。

 28.现在城市居民使用的管道煤气的主要成分是H2、CO和少量CH4、H2、CO和CH4的燃烧热数据如下表

（1）请写出H2、CO和CH4燃烧的热化学方程式______________________________________；

___________________________________________；

_____________________________________。

（2）作为开发西部的西气东输工程的重要成就，西部天然气已全面进入上海、江苏境内，陆续成为城市居民使用的主要能源。使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，即增大_____（填“空气”或“天然气”）的进入量或减少_____（填“空气”或“天然气”）的进入量。

 29. 已知下列反应的反应热为：

（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=== 2CO2(g)+2H2O(l) △H1= - 870.3 kJ• mol-1

（2）C(s)+O2(g) === CO2(g) △H= -393.5 kJ• mol-1

（3）2H2(g)+ O2(g) === 2H2O(l) △H= - 571.6 kJ• mol-1

试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g) ===CH3COOH(l) △H= _____________。

30. 发射卫星时可用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

已知：N2(g)＋2O2(g) ==2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ•mol-1

N2H4(g)＋O2(g)== N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ•mol-1

（1）肼和二氧化氮反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　 。

（2）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________

 31.在一密闭容器中充入1molH2和1molI2蒸气，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：

H2(g)+I2(g)==2HI(g) △H<0

(1)保持容器容积不变，向其中加入1molH2,反应速率 （填加快、减慢、不变、不确定），理由是 。

(2)保持容器气体压强不变，向其中加入1molH2和1molI2蒸气,反应速率 （填加快、减慢、不变、不确定），理由是 。

（3）保持容器容积不变，向其中加入1molN2,反应速率 （填加快、减慢、不变、不确定）。

（4）降低温度，反应速率 （填加快、减慢、不变、不确定）。

(5)加正催化剂，反应速率 （填加快、减慢、不变、不确定）。

三、计算题（每题5分，2小题，共10分）

32、由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，若1 g水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ，则氢气的燃烧热是多少？

 33.将化合物A的蒸气2mol充入0.5L容器中加热，发生分解反应2A(g)＝＝B(g)+nC(g),反应到3min时容器中A的浓度为1.6mol/L，并测得这段时间内用C的浓度变化表示的平均反应速率为

v（C）=1.2mol/(L.min)。

（1）求化学方程式中的计量数n的值

（2）以B的浓度变化表示该反应的平均速率。

答案：adaaa cbddd bbbcd acbcb adccb

26.放热、放热 27、(1)等于(2)2△H1=2△H2+△H3+△H4(3) C(s)+1/2O2 (g) == CO(g) △H3=_110.35kg/mol 28、（2）空气 天然气 29、 △H=-488.3kg/mol 30、（1）2N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g) +4H2O(g) ΔH＝－1135.7 kJ•mol-1 （2）N2(g)+ 3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝－92kJ•mol-1

31、(1)保持容器容积不变，向其中加入1molH2,反应速率 （填加快、减慢、不变、不确定），理由是 。

(2)保持容器气体压强不变，向其中加入1molH2和1molI2蒸气,反应速率 （填加快、减慢、不变、不确定），理由是 。

（3）保持容器容积不变，向其中加入1molN2,反应速率 （填加快、减慢、不变、不确定）。

（4）降低温度，反应速率 （填加快、减慢、不变、不确定）。

(5)加正催化剂，反应速率 （填加快、减慢、不变、不确定）。

32、-285.8kg/mol

33、（1）3

（2）0.4 mol/(L.min)

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/a93bc40cf78a6529647d53cd.html