天一大联考高中毕业班阶段性测试

高中化学学习材料

（灿若寒星**整理制作）

天一大联考2015—2016学年高中毕业班阶段性测试

理 综 化学　　2016年2月20日-21日

本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试题卷上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．明矾是常用的水处理剂，可以用来淡化海水

B．患有胃溃疡的病人的胃酸过多，可以用小苏打医治

C．生活中常用的铝制品与不锈钢制品不易腐蚀，其原理不同

D．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用完全相同

8．Na2SO3和NaHSO3在工业上均有广泛用途，下列有关离子方程式正确的是

A．用Na2SO3制备少量SO2 ：＋2H＋SO2↑＋H2O

B．Na2SO3溶液使酚酞试剂变红：＋H2OOH－＋

C．用Ba(NO3)2溶液检验：＋Ba2＋BaSO3↓＋H＋

D．用NaHSO3溶液检验H2S气体：2H2S＋H＋＋3S↓＋3H2O

9．分子式为C6H10O3并能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀的有机物有（不含立体异构）

A．8种 B．9种 C．12种 D．13种

10．高能糖电池是一种新型的电池，该电池解决了环境污染问题，有望在未来代替传统电池。该电池的工作原理为C6H12O6（葡萄糖）＋6O26CO2＋6H2O，下列有关说法正确的是

A．该电池的工作环境应在高温条件下

B．正极反应：O2＋4H＋＋4e－2H2O

C．电池工作时葡萄糖在负极上失去电子发生还原反应

D．电池工作时H＋由负极移向正极，但电解液的pH不变

11．下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是

12．反应2NO（g）＋2H2（g）N2（g）＋2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v＝k·（NO）·（H2）（k、m、n待测），其反应包含下列两步：

①2NO＋H2N2＋H2O2（慢）

②H2O2＋H22H2O（快）

T℃时测得有关实验数据如下：

下列说法错误的是

A．整个反应速率由第①步反应决定

B．正反应的活化能一定是①＜②

C．该反应速率表达式：v＝5000c2 （NO）·c（H2）

D．该反应的热化学方程式为2NO（g）＋2H2（g）N2（g）＋2H2O（g）

△H＝－664kJ·mol－1

13．温度为T1（T1＝25℃）和T2时，水溶液中水的离子积曲线如下图所示：

下列判断错误的是

A．T2＞25℃

B．x＝1．0×10－7

C．KW（a）＝KW（d）

D．b点溶液呈碱性，c点溶液呈酸性

第Ⅱ卷

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共129分）

26．（13分）氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，实验室可依据反应3SiCl4＋4NH3Si3N4＋12HCl模拟工业制备氮化硅。

（1）甲组同学依据下列装置制备NH3；

①圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_________________

__________________________________。

②B中盛放的试剂为________________________________。

（2）乙组同学拟利用甲组的A、B装置及下列装置合成氮化硅：

①实验中必须控制氨气的流量，氨气过多，在尾气口可观察到的现象是___________。

②已知SiCl4的沸点为57．6℃，水浴加热温度控制在稍高于57．6℃的好处是___________________。

③尾气的吸收装置可选择_____________（填字母）。

（3）丙组同学拟设计实验证明下列物质的性质，请写出设计方案的要点。

①四氯化硅常温下极易水解_____________________________________________。

②氮化硅能溶于氢氟酸不溶于硫酸_______________________________________。

27．（15分）次磷酸钠（NaH2PO2）是化学镀镍的重要原料，工业上制备NaH2PO2·H2O的流程如下：

回答下列问题：

（1）NaH2PO2·H2O中磷元素的化合价为_________________。

（2）在反应器中加入乳化剂并高速搅拌的目的是______________________________。

（3）在反应器中发生多个反应，其中Ca（OH）2与P4反应生成次磷酸钙及磷化氢的化学方程式为________________________________________________________________。

（4）流程中通入CO2的目的是______________________________________________，滤渣X的化学式为______________________。

（5）流程中母液中的溶质除NaH2PO2外，还有的一种主要成分为___________________。

（6）含磷化氢的尾气可合成阻燃剂THPC{[P（CH2OH）4]Cl}。

①PH3的电子式为______________________。

②含PH3的废气可用NaClO和NaOH的混合溶液处理将其转化为磷酸盐，该反应的离子方程式为____________________________________________________________。

28．（15分）铁及碳的化合物在社会生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：

（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一。

已知：①Fe3O4（s）＋4C（s）3Fe（s）＋4CO（g） △H＝＋646．0 kJ·mol－1

②C（s）＋CO2（g）2CO（g） △H＝＋172．5 kJ·mol－1

则Fe3O4（s）＋4CO（g）3Fe（s）＋4CO2（g） △H＝____________。

（2）反应Fe（s）＋CO2 （g）FeO（s）＋CO（g） △H的平衡常数为K，在不同温度下，K值如下：

①从表中数据可推断，该反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。

②温度为973 K时，在某恒容密闭容器中发生上述反应。下列有关说法能说明该反应已达到平衡状态的是__________（填字母）。

A．c（CO2）＝c（CO） B．v正（CO2）＝v逆（CO）

C．体系压强不变 D．混合气体中c（CO）不变

（3）下图1、2表示反应：H2（g）＋CO2（g）CO（g）＋H2O（g） △H＞0有关量与反应时间之间的关系：

①图2中若t1＝0．5 min，则0～t1时间段内，H2O的平均反应速率v（H2O）＝________mol· L－1·s－1。

②图1中t2时刻改变的条件是___________________________________（任写两种，下同）；图2中t2时刻改变的条件是________________________________。

（4）水煤气中的CO和H2均可作为燃料电池的燃料。若在某燃料电池一极通入CO，另一极通入O2和CO2，熔融碳酸钠作为电解质，工作时负极反应式为__________________；若使用该电池电解熔融Al2O3制取10．8 g Al，则理论上需要氧气的体积为____________L

（标准状况下）。

（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

36．化学·选修2：化学与技术（15分）

海水中含有许多化学物质，不能直接饮用，所以将海水转化为淡水是一个重大的课题。

（1）海水中含有大量NaCl，盐田法仍是目前海水制盐的主要方法。盐田分为贮水池、 ____________和结晶池，建盐田必须在___________处建立（填字母）。

A．离江河入海口比较近的地方

B．气候干燥、多风、少雨

C．潮汐落差大且有平坦空旷的海滩

（2）从海水中提取试剂级NaCl及回收金属Mg的工业流程如下：

①在实验室中完成步骤Ⅰ所用装置为___________（填字母）。

②某学习小组设计了如下实验模拟步骤Ⅱ：

在步骤A中加入BaCl2溶液的作用是__________________________________，步骤C加入Na2CO3的作用是_____________________________________________，若向粗盐溶液 中加入Na2CO3浓溶液，则有难溶的Mg2（OH）2CO3生成，同时有气体逸出。该反应的离子方程式为______________________________________________________________。

③步骤Ⅲ是在_____________气氛中蒸干得到纯净的MgCl2固体，工业上通过电解获得Mg的化学方程式为________________________________________________________。

（3）电渗析法是近年来发展起来的一种海水淡化技术，其原理如下图所示，电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有______________________________________。

（4）工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱，其方法是向饱和NaCl溶液中先通入_________________，然后再通入另一种气体，写出制取NaHCO3的化学方程式：

____________________________________________________。

37．化学·选修3：物质结构与性质（15分）

硫及其化合物广泛存在于自然界中，并被人们广泛利用。回答下列问题：

（1）当基态原子的电子吸收能量后，电子会发生___________，某处于激发态的s原子，其中1个3s电子跃迁到3p轨道中，该激发态S原子的核外电子排布式为_____________。

（2）苯酚（）中羟基被硫羟基取代生成苯硫酚（），苯硫酚的酸性比苯酚的酸性强，原因是_____________________________________________________。

（3）甲醇（CH3OH）中的羟基被硫羟基取代生成甲硫醇（CH3SH）。

①甲硫醇中C—S键与S—H键的键角__________（填“小于”或“等于”）180°，甲硫醇分子中C原子杂化轨道类型是__________，S原子杂化轨道类型是_____________。

②甲醇和甲硫醇的部分物理性质如下表：

甲醇和甲硫醇在熔沸点和水溶性方面性质差异的原因是__________________________。

（4）科学家通过X射线推测胆矾结构示意图如下：

其中含有___________个配位键，_____________个氢键。

（5）某化合物由S、Fe、Cu三种元素组成，其晶胞结构如下图所示（1 pm＝10－10cm），该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，则该晶体的密度ρ＝_________g·cm－3（保留三位有效数字）。

38．化学·选修5：有机化学基础（15分）

H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：

回答下列问题：

（1）H中除苯环外的官能团名称是________；反应①的化学方程式为________________。

（2）反应②的反应类型为_____________；反应⑤的反应类型为____________________。

（3）C的结构简式为__________________；E的结构简式为________________________。

（4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：_____________________。

Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应

Ⅱ．能发生银镜反应

Ⅲ．核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6 ：2 ：1 ：1

（5）仿照H的合成路线，设计一种由苯甲醇合成的合成路线_______________________________________________________________。

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/bd4d3e9342323968011ca300a6c30c225801f00f.html