必修1
(1)4Na + O2 ===== 2Na2O(切口变暗) (2)2Na + O2 Na2O2(黄色火焰)
白色 淡黄色
2Na + 2H2O ===== 2NaOH + H2↑ (2Na + 2H2O =====2Na+ + 2OH- + H2↑)
(4)钠投入CuSO4溶液 (浮 熔 游 响 红)
CuSO4 + 2NaOH ===== Cu(OH)2↓(蓝)+ Na2SO4 ( Cu2++ 2OH- ==== Cu(OH)2↓ )
(6)2Al+2NaOH+2H2O === 2NaAlO2+3H2↑ ( 2Al+2OH-+2H2O=== 2AlO2-+3H2↑ )
(7) 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 (8) 2Fe + 3Cl2 2FeCl3(棕色的烟)
(9) Cu + Cl2 CuCl2(棕黄色的烟) (12) Na2O + H2O ===== 2NaOH
(14)Na2CO3 + 2HCl(过量) ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ (CO32-+ 2H+ ===== H2O + CO2↑)
(15)Na2CO3 + HCl(少量) ===== NaHCO3 +NaCl (CO32-+ H+ ===== HCO3-)
(17)NaHCO3 + NaOH ===== Na2CO3 + H2O (HCO3- + OH- ===== CO32-+ H2O)
(18)2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O Na2CO3 + H2O + CO2 ===== 2NaHCO3
(20)Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O (Al2O3 + 2OH-===== 2AlO2- + H2O)
(22)Al(OH)3 + NaOH ===== NaAlO2 + 2H2O ( Al(OH)3 + OH- ===== AlO2- + 2H2O)
(23)Al2(SO4)3+6NH3·H2O ===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 (Al3++3NH3·H2O === Al(OH)3↓+3NH4+)(制取Al(OH)3)
(24)AlCl3+3NaOH(少) === Al(OH)3↓+3NaCl (Al3++3OH-(少) === Al(OH)3↓ )
(25)AlCl3+4NaOH(过量) === NaAlO2+3NaCl+2H2O ( Al3++4OH-(过量) === AlO2- +2H2O )
(26)NaAlO2+HCl+H2O= Al(OH)3↓+NaCl (AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓ )
(27) NaAlO2+4HCl = AlCl3 +NaCl +2H2O (AlO2- + 4H+ = Al3++ 2H2O)
(28)Fe2+ + 2OH- === Fe(OH)2↓ (29) Fe3++ 3OH- === Fe(OH)3↓ (30)2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O
(32)2FeCl2+Cl2 === 2 FeCl3 ( 2Fe2++Cl2 ===2 Fe3+ +2Cl-)
FeCl2溶液中加氯水,氯水主要成分Cl2,所以是Cl2的反应
(33)2FeCl3+Fe === 3 FeCl2 (2Fe3++Fe === 3 Fe2+) (33) 2FeCl3+3Mg === 3 MgCl2 + 2Fe
(39)2NaOH + Cl2 ===== NaClO + NaCl + H2O(漂白液) (2OH- + Cl2 ===== ClO- + Cl- + H2O)
(42) SO2 + H2OH2SO3 SO3 + H2O ==== H2SO4 (工业制硫酸)
(43)2NaOH + SO2 ===== Na2SO3 + H2O (2OH-+ SO2 ==== SO32-+ H2O)
(44)2SO2 + O2 2SO3 (45) SO2 + Cl2 + 2H2O ===== H2SO4 + 2HCl
(46)SiO2 + 2NaOH ===== Na2SiO3 + H2O (SiO2 + 2OH- ===== SiO32- + H2O) (不能用带玻璃塞的试剂瓶装碱液)
(47)SiO2 + 4HF== SiF4↑ + 2H2O(雕蚀玻璃) (48)Na2SiO3 + 2HCl=== 2NaCl + H2SiO3↓ (SiO32- + 2H+ === H2SiO3↓)
(49)Na2SiO3 + CO2 + H2O ===== Na2CO3 + H2SiO3↓ ((SiO32- + CO2 + H2O ===== H2SiO3↓+ CO32-)
(50)N2+3H2 2NH3 (工业制氨气) (51)N2 + O22NO (52)2NO+O2 ====2 NO2
(54)NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH- (氨水显弱碱性的原因)
(55)NH3+HCl===NH4Cl(冒白烟) (56)4NH3+5O2 4NO+6H2O
(57)NH4HCO3 CO2↑+ NH3↑+ H2O (58) NH4ClNH3↑+HCl↑
(59)(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O (NH4++OHNH3↑+H2O)(铵根离子的检验)
(60)2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制取氨气)
(65) C + 4HNO3(浓)=CO2↑+2NO2↑+2H2O (C + 4H+ + 4NO3-=CO2↑+2NO2↑+2H2O)
浓硫酸、硝酸和金属反应:既体现氧化性又体现酸性。和非金属如C反应,仅仅仅体现氧化性。
·高温反应:
(1) 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 (2)铝热反应:3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe
(3)C+H2O(g) CO+H2 (制水煤气) (4)碳还原氧化物:2CuO+C2Cu+CO2↑;SiO2+2CSi+2CO↑
(5)CO还原金属氧化物:Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2↑(炼铁) (6)CaCO3CaO+CO2↑
(7)CaO + SiO2CaSiO3
1.有色离子:Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫红色)
2.重要沉淀:(1)BaSO4↓(白)、AgCl↓(白)既不溶于水也不溶于酸。
(2)BaCO3↓(白)、CaCO3↓(白) 、Mg(OH)2↓(白)、Al(OH)3↓(白)、Fe(OH)2↓(白)、Cu(OH)2↓(蓝)、Fe(OH)3↓(红褐),不溶于水,但可溶于酸。
本文来源:https://www.2haoxitong.net/k/doc/d55cfaf6900ef12d2af90242a8956bec0975a5b6.html
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