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2019北京高考真题化学及答案

发布时间：2020-04-05   来源：文档文库   
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2019北京高考真题化学
6.下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是





A.4.03米大口径碳化硅反射镜
B.2022年冬奥会聚氨酯速滑服

C.能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线

D.“玉兔二号”钛合金筛网轮


7.下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示





NaCl溶于水 NaCl=Na+Cl

8.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb同周期。下列说法不正确的是
A.In是第五周期第ⅢA族元素 B.11549In的中子数与电子数的差值为17 C.原子半径: In>Al D.碱性: In(OH3> RbOH
9.交联聚合物P的结构片段如右图所示。下列说法不正确的是(图中链延长
A.聚合物P中有酯基，能水解 B.聚合物P的合成反应为缩聚反应 C.聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得
D.邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似是聚合物P的交联结构
1 / 8
+-
CH3COOH在水中电离
H2与Cl2反应能量变化
电解CuCl2溶液

CuCl2=Cu+2Cl
2+-CH3COOHƒCH3COO+H
-+H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H=-183kJ·mol
-1表示
10. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还源反应的是

A B C D 物质(括号内为杂质 FeCl2 溶液( FeCl3 NaCl溶液( MgCl2
Cl2(HCI NO (NO2
-1除杂试剂 Fe粉 NaOH溶液、稀HCl H2O、浓H2SO4 H2O、无水CaCl2
11.探究草酸(H2C2O4）性质，进行如下实验。(已知:室温下，0.1 mol·LH2C2O4的pH =1.3 实验 ① ② ③ ④

C2H5OH和浓硫酸

由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A.H2C2O4有酸性，Ca(OH2 +H2C2O4 = CaC2O4↓+ 2H2O B.酸性: H2C2O4>H2CO3，NaHCO3 + H2C2O4 = NaHC2O4 +CO2↑+H2O C.H2C2O4有还原性，2MnO4 + 5C2O4 + 16H = 2Mn+ 10CO2↑ + 8H2O -2-+2+ 装置
试剂a
Ca(OH2溶液(含酚酞 少量NaHCO3溶液 酸性KMnO4溶液
现象
溶液褪色，产生白色沉淀
产生气泡 紫色溶液褪色
加热后产生有香味物质
D.H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH + 2C2H5OH -1-1 C2H5OOCCOOC2H5 + 2H2O 12.实验测得0.5 mol·LCH3COONa溶液、0.5 mol·L CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A.随温度升高，纯水中c(H>c(OH B.随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH减小
C.随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果 D.随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的PH均降低，是因为-2+CH3COO 、Cu水解平衡移动方向不同


-+- 2 / 8

25. (16分）抗癌药托瑞米芬的前体K的合成路线如下。
 ii.有机物结构可用键线式表示，如(CH32NCH2CH3
的键线式为

(1有机物A能与Na2CO3溶液反应产生CO2，其钠盐可用于食品防腐。有机物B能与Na2CO3溶液反应，但不产生CO2；B加氢可得环已醇。A和B反应生成C的化学方程式是_____ ，反应类型是 。 (2D中含有的官能团: 。 (3E的结构简式为 。
(4F是一种天然香料，经碱性水解、酸化，得G和J。J经还原可转化为G。J的结构简式为 。 (5 M是J的同分异构体，符合下列条件的M的结构简式是 。 ①包含2个六元环
②M可水解，与NaOH溶液共热时，1molM最多消耗2molNaOH (6推测E和G反应得到K的过程中，反应物LiAIH4和H2O的作用是 。 (7由K合成托瑞米芬的过程:
托瑞米芬具有反式结构，其结构简式是____。

26.（12分）化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的的含量（废水中不含干扰测定的物质）。
Ⅰ．用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的amolL1KBrO3标准溶液； Ⅱ．取v1mL上述溶液，加入过量KBr，加H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色； Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入v2mL废水； Ⅳ．向Ⅲ中加入过量KI；
Ⅴ．用bmolL1Na2S2O3，标准溶液滴定中Ⅳ溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共 3 / 8

消耗Na2S2O3溶液v3mL。
已知：I22Na2S2O32NaINa2S4O6
Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色
（1）Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。 （2）Ⅱ中发生反应的离子方程式是 。 （3）Ⅲ中发生反应的化学方程式是 。
（4）Ⅳ中加KI前，溶液颜色须为黄色，原因是 。
（5）KI与KBrO3物质的量关系为nKI6n(KBrO3时，KI一定过量，理由是 。 （6）Ⅴ中滴定至终点的现象是 。
（7）废水中苯酚的含量为 gL1（苯酚摩尔质量：94gmol1）。
（8）由于Br2具有 性质，Ⅱ～Ⅳ中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果偏高。

27.（14分）氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。
（1）甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。
①反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4:1，甲烷和水蒸气反应的方程式是 。
②已知反应器中还存在如下反应：
ⅰ.CH4(gH2O(gCO(g3H2(g H1 ⅱ.CO(gH2O(gCO2(gH2(g H2 ⅲ. CH4(gC(s2H2(g H3 ……
ⅲ为积炭反应，利用H1和H2计算H3时，还需要利用 反应的H。
③ 反应物投料比采用n(H2O:n(CH44:1，大于初始反应的化学计量数之比，目的是 选填字母序号）
a．促进CH4转化 b．促进CO转化为CO2 c．减少积炭生成 ④用CaO可以去除CO2。H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如下图所示。从t1时开始，H2体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率 （填“升高”“降低” 4 / 8

或“不变”）。此时CaO消耗率约为35%，但已失效，结合化学方程式解释原因： 。 （2）可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。
① 制H2时，连接 。产生H2的电极反应式是 。 ② 改变开关连接方式，可得O2。
③ 结合①和②中电极3的电极反应式，说明电极3的作用： 。

28．（16分）化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。
（1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。
 ① 浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是 。 ② 试剂a是 。

（2） 对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3，Ag2SO4或二者混合物。 （资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水） 实验二：验证B的成分

① 写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式： 。
② 加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO3，进而推断B中含有Ag2SO3。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2SO3。所用试剂及现象是 。
（3）根据沉淀F的存在，推测SO24的产生有两个途径：
途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。
5 / 8

途径2：实验二中，SO3被氧化为SO24进入D。 实验三：探究SO24的产生途径
2① 向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有 ；取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4。做出判断的理由： 。 ② 实验三的结论： 。
（4）实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是 。
（5）根据物质性质分析，SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和SO24生成。
（6）根据上述实验所得结论 。


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2019北京高考真题化学参考答案
6．A 25．（16分）

7．B
8．D
9．D
10．B
11．C
12．C （1）
取代反应（或酯化反应） （2）羟基、羰基
（3）
（4）
（5）
（6）还原（加成）
（7）
26．（12分）
（1）容量瓶
（2）BrO3+5Br-+6H+=3Br2 +3H2O （3）
（4）Br2过量，保证苯酚完全反应
（5）反应物用量存在关系：KBrO3~3Br2~6KI，若无苯酚时，消耗KI物质的量是KBrO3物质的量的6倍，因有苯酚消耗Br2，所以当n（KI）≥6n（KBrO3）时，KI一定过量
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（6）溶液蓝色恰好消失
(6av1bv394
6v2（7）（8）易挥发 27．（14分）
（1）①CH4+2H2O4H2+CO2 ②C(s+2H2O(g= CO2(g+2H2(g或C(s+ CO2(g=2CO(g ③a b c ④降低 CaO+ CO2= CaCO3，CaCO3覆盖在CaO表面，减少了CO2与CaO的接触面积 （2）①K1 2H2O+2e=H2↑+2OH
③制H2时，电极3发生反应：Ni(OH2+ OH--e-=NiOOH+H2O。制O2时，上述电极反应逆向进行，使电极3得以循环使用 28．（16分）
（1）①Cu+ 2H2SO4(浓CuSO4+SO2↑+2H2O ②饱和NaHSO3溶液
2--（2）①Ag2SO3+4NH3·H2O=2Ag(NH32+ +SO3+4H2O ②H2O2溶液，产生白色沉淀
（3）①Ag+ Ag2SO4溶解度大于BaSO4，没有BaSO4沉淀时，必定没有Ag2SO4 ②途径1不产生SO4，途径2产生SO4 （4）2Ag+SO2+H2O= Ag2SO3↓+2H （6）实验条件下：
SO2与AgNO3溶液生成Ag2SO3的速率大于生成Ag和SO4的速率 碱性溶液中SO3更易被氧化为SO4
222++22 8 / 8

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/d5c0940fa12d7375a417866fb84ae45c3a35c24b.html

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