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宁夏自治区银川市北方民族大学附属中学2019-2020学年度(下)高二月考试卷

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宁夏自治区银川市北方民族大学附属中学2019-2020
学年度（下）高二月考试卷
学校_________班级__________姓名__________学号__________
一、单选题

1.下列说法正确的是(
A．任何一个电子层最多只有s、p、d、f四个能级
B．用n表示电子层数，则每一电子层最多可容纳的电子数为2n2C．核外电子运动的概率密度分布图就是原子轨道
D．电子的运动状态可从电子层、能级、原子轨道三个方面进行描述
2.下列各组元素属于P区的是（）A．原子序数为1、2、7的元素B．、、ClC．O、S、PD．Na、Li、Mg
3.下列有关化学用语表示正确的是A．K的结构示意图：
B．基态氮原子的电子排布图：
C．水的电子式：
D．基态铬原子的价电子排布式：3d44s2
4.以下是一些原子的2P能级和3d能级中电子排布的情况；其中违反了洪特规则的是（）
+


A．①
B．①③C．③④⑤

D．②④⑤
5.外围电子构型为5d26s2的元素在周期表中的位置是A．第五周期IIA族B．第五周期IVB族C．第六周期IIB族D．第六周期IVB族
6.下列关于粒子半径大小关系的判断不正确的是A．r（F）（Cl）（Br）（I）

B．r（K+）（Ca2+）（Cl-）（S2-）C．r（Fe3+）（Fe2+）（Fe）
D．r（Li+）（Na+）（K+）（Rb+）（Cs+）
7.不能说明X的电负性比Y的大的是（）A．与H2化合时X单质比Y单质容易
B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
8.下列对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是A．原子半径：Na＜Mg＜AlB．碱性：NaOH＞Mg（OH2＞Al（OH3C．金属性：Na＜Mg＜AlD．第一电离能：Na＜Mg＜Al
9.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，X元素存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，Y原子最外层电子数等于电子层数，Z离子在同周期最简单阴离子中，半径最小。下列说法正确的是
A．W的氢化物沸点一定低于X的氢化物沸点B．简单离子半径：X＞Y＞Z
C．X的一种单质和Z的某种化合物都可用于污水的杀菌消毒D．Y、Z形成的离子化合物溶于水，阴、阳离子数目比为3:1
10.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶人锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．工业制铝的原料是AlCl3，可以降低能耗D．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
11.下列有关实验操作的说法错误的是
A．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面
D．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响
12.将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是
①胆矾②氯化亚铁③硫酸铝④氯化铜

A．①②③
B．①④C．③D．全部
13.常温下，0.1mol/L碳酸氢钠溶液中，下列关系正确的是A．c(Na+>c(HCO3->c(H+>c(OH-
B．c(Na+>c(HCO3-+c（CO32-）+2c（H2CO3）C．c(H++c（H2CO3）=c(OH-
D．c（H+）+c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
14.常温下，某溶液中由水电离出来的c（H+）=1×10-4mol/L，该溶液可能是①二氧化硫水溶液；②氯化铵水溶液；③醋酸钠水溶液；④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④
15.下列指定化学用语正确的是
A．NaHS水解的离子方程式：HS-+H2O=S2-+H3O+B．Ba(OH2的电离方程式：Ba(OH2Ba2++2OH-C．NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-D．Na2S水解的离子方程式：S2-+2H2O=H2S+2OH-
16.有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是
A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强B．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1molC．在X－、Y－、Z－三者中，以Z－最易发生水解D．HX、HY、HZ三者均为弱酸
17.用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是

A．铜片为负极，发生还原反应B．电子由负极经盐桥移向正极
C．开始时，银片上发生的反应是Ag－e－===Ag＋
D．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同
18.某学生欲完成2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（）

A．
B．C．D．
19.下列描述中，不符合生产实际的是
A．电解熔融的氯化钠制取金属钠，用B．电解法精炼粗铜，粗铜连接电源的铁作阳极正极C．电解饱和食盐水制烧碱，用铁作阴
D．在镀件上电镀铜，用纯铜作阳极
极
20.在标准状况下，用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极产生12.8g铜时，阳极放出的气体是A．1.12LH2B．1.12LO2C．2.24LH2D．2.24LO2
21.下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是
A．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀
22.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下，下列说法不正确的是pH腐蚀快慢主要产物
2较快Fe2＋
4
6慢
Fe3O4Fe2O3
6.5
8
13.514较快FeO2－

A．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H＋＋4e－＝2H2OB．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀C．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀
D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓
23.镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH2+2Ni(OH2。有关该电池的说法正确的是
A．充电时阳极反应：Ni(OH2－e—+OH-="NiOOH"+H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
24.一定温度下，Mg(OH2固体在水中达到沉淀溶解平衡：Mg(OH2(s
Mg2+(aq＋2OH–(aq。要使Mg(OH2固体质量减少而c(Mg2+不变，采取的措施可能是（）A．加适量水B．通HCl气体C．加NaOH固体D．加MgSO4固体
25.在25℃时，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25℃如表所示：Ksp
AgCl1.8×10?10
AgI8.3×10?17
Ag2S6.3×10?50

下列叙述错误的是
A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C．AgCl固体分别在等浓度的氯化钾和氯化钙溶液中的溶解度是相同的D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不同
二、有机推断题

26.按要求回答下列问题。
I.五种元素的原子电子层结构如下：A：1s22s22p63s23p63d54s2、B：1s22s22p63s2、C：1s22s22p6、D：1s22s22p63s23p2、E：[Ar]4s1。请回答：(填元素符号
（1）________元素是稀有气体。含未成对电子数最多的元素是________。（2）A元素原子的核外电子共有________种运动状态，能量最高的能级是________（填能级符号）。
（3）D元素原子的价层电子排布图是________。
（4）________元素的电负性最大，________元素原子的第一电离能最大，________元素最可能生成具有催化性质的氧化物。
II.Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，除Z以外，其余的均为短周期主族元素。已知：
①Q原子2p能级上有一个空轨道；②R原子核外L层电子数为奇数；
③X原子2p轨道上只有一对自旋相反的电子；④Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn；

⑤Z原子M层所有轨道全部充满，N层无成对电子，只有1个未成对电子。请回答下列问题：
（5）Z2＋的核外电子排布式是________，X元素基态原子的核外电子排布图是____________。
（6）Q与Y分别形成的最简单气态氢化物中，稳定性更强的是________（填化学式）。
（7）Q、R、X、Y三种元素的第一电离能数值由大到小的顺序为________（用元素符号作答）。
三、结构与性质

27.按要求填空：
（1）试解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因_____________________________。（用离子方程式和文字叙述解释）
（2）CuSO4的水溶液呈酸性的原因是：________（用离子方程式表示）；实验室在配制CuSO4溶液时，需向CuSO4的溶液中加入少量硫酸，其目的是________。
（3）在25℃时，在浓度均为0.1mol/L的下列溶液中：①（NH4）2SO4②（NH4）
+
2CO3③（NH4）2Fe(SO42④氨水，其中NH4的物质的量浓度由小到大的顺序是________（填序号）。
（4）用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是___________（填“I”或“Ⅱ”）。
②滴定开始前，0.1mol·L-1NaOH、0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1醋酸三种溶液中由水电离出的c(H+最大的是_______溶液。
③图I中，V=10时，溶液中的c(H+_________c(OH-（填“>”、“＝”或“<”，下同），c(Na+_________c(CH3COO-。
（5）常温下两种溶液：a．pH=4NH4Cl,b．pH=4盐酸溶液，其中水电离出c（H+）之比为______。
（6）已知:25℃时KSP[Cu(OH2]=2×10-20。常温下：某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如要生成Cu(OH2沉淀，应调整溶液的pH最小为________。

28.某同学设计一个燃料电池(如图所示，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理。

根据要求回答相关问题：
（1）甲装置中，通入氢气的电极为________(填“正极”或“负极”，该极电极反应式为________；若将KOH溶液换成硫酸溶液，则正极电极反应式为__________________________。
（2）关于乙装置，下列说法正确的是________(填序号；①溶液中Na＋向C极移动
②从C极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后通入适量HCl可恢复到电解前电解质的浓度④若标准状况下Fe极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子
该装置中发生的总反应的离子方程式为__________________________。（3）乙装置中，X为阳离子交换膜，反应一段时间后交换膜左侧溶液中
pH____(填“增大”、“减小”或“不变”；若用饱和MgCl2溶液代替饱和氯化钠溶液，则该装置中发生的总反应______(填“改变”或“不变”。
（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”，精铜电极上的电极反应式为_______________________________。
29.滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：
（1）酸碱中和滴定——用浓度为0.1000mol·L－1的标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，表格中记录了实验数据：滴定次数第一次第二次第三次
待测液体积(mL20.0020.0020.00
标准盐酸体积(mL滴定前读数0.503.004.00
滴定后读数20.4023.0024.10

①下列操作造成测定结果偏高的是________(填选项字母A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D．滴定前，盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
②该NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L。（小数点后保留四位有

效数字）
（2）氧化还原滴定——取一定量的草酸（H2C2O4）溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用标准酸性高锰酸钾溶液滴定。滴定时KMnO4溶液应装在
______________(填“酸”或“碱”式滴定管中，滴定终点时滴定现象是_________________________________。
（3）沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是______(填选项字母。难溶物颜色Ksp
AgCl白1.77×10－10

AgBr浅黄5.35×10－13

AgCN白1.21×10－16

Ag2CrO4砖红1.12×10－12

AgSCN白1.0×10－12

A．NaClB．NaBrC．NaCND．Na2CrO4

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/154bc3c0487302768e9951e79b89680202d86bd8.html

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