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2011年海南海南高考理综化学试题

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2011年高考试题（海南卷）理综



一、选择题：本题共6小题。每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是 A．甲醇 B．乙炔 C．丙烯 D．丁烷 答案：A
备注：烃类的物理性质



-1未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，25.00mL的盐酸滴定2．用0.1026mol·L 滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为23.70mL D ． 23.65mL A．22.30mL B．22.35mL C．B
答案： 备注：酸碱中和滴定计算；滴定管的示数 SO反应，能产生气泡并有沉淀生产的是3．下列固体混合物与过量的稀H42NaCl BaCl和 B． NaHCO和Al（OH） ．A23 3 BaCONaSO和 D． 和C．HClOKSO 3 32234 D
答案： 酸碱中和反应；盐与盐的复分解反应备注：131131的含量变化来检测核电站是否发生放射．是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中4II5353131 性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是I5313113112753 ．的原子序数为 A．B的化学性质与 相同 III535353D．的原子核内中子数多于质子数的原子核外电子数为78 C． II5353C
答案： 元素的基本性质；核外电子数；质子数；核素；同位素备注：-1 H=-701.0kJ·mol）=2ZnO（s）；△+O5．已知：2Zn（s）（g2-1 mols）；△H=-181.6kJ·（l2Hg（）+O（g）=2HgO2 ）的△lH为）s=ZnO（s）+ Hg（）则反应Zn（s+ HgO（-1-1-1-1 ．-519.4kJ·molD -259.7kJ·C +259.7 kJ·B +519.4kJ·A．mol ．mol ．mol C
答案：
备注：化学热的计算 131131



- 1 -

---- +OH=Ni(OH H+2OHNiO(OH+H-2eO+e=2HO； 6．一种充电电池放电时的电极反应为2222
当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是

A．HO的还原 B．NiO(OH的还原 C．H的氧化 D．NiO(OH的氧化 222答案：D
备注：原电池与电解池原理；电极上的反应及氧化还原判断

二、选择题：本题共6小题。每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 7．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有

A．乙烷 B．甲苯 C．氟苯 D．四氯乙烯 答案：CD
备注：碳碳双键的结构性质

8．对于可逆反应，H（g）+I （g）2HI在温度一定下由H（g）和I（g）开始反应，下列说
2222 法正确的是 B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差g．AH（g）的消耗速率与HI（）的生成速率比为2:1 2 D．达到平衡时，正、逆反应速率相等 ．正、逆反应速率的比值是恒定的C

选项混淆了平衡前，平衡后的不同。B是在求改变浓度时有用，没有方向。C1解析：A应该是：2， B也是正确的，所谓净速率如同物理学上的求合力是一样。D选项是正确的。本人认为BD 答案： 可逆反应；化学平衡；反应速率备注：溶是指通过一定的方法将工业生产中产生的NaOHCO分离出来并利用。如可利用“9．碳捕捉技术”2 。”液来“捕捉CO，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）2



下列有关该方法的叙述中正确的是 A．能耗大是该方法的一大缺点 ．整个过程中，只有一种物质可以循环利用B 环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤反应分离．C“”

- 2 -

D．该方法可减少碳排放，捕捉到的CO还可用来制备甲醇等产品 2解析：用烧碱来吸二氧化碳发生在捕捉室，生成碳酸钠与氧化钙作用发生在分离室，同时又生成烧碱，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳发生在高温炉，有两种物质CaO、NaOH循环，B可以淘汰掉。D中的CO制甲醇，没有见过，想想也难，因为要从+4价降低到－2价。选项C应该是先过滤，滤液2似乎不需要浓缩结晶，直接循环使用就是了。正确选项是A。又是一个问题，现在不是主张创新思维吗，考生想到这一点就是不错啦，说不定有一种新技术就能实现呢，所以，此选项不能否定。 答案：AD

备注：反映流程图；根据信息得出合理推断

10．设N是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A3+离子含有的核外电子数为3NA．1molAlA
B．1molCl与足量的铁反应，转移的电子数为3N A2+离子数为2N10LpH=1的硫酸溶液中含有的HC．A
-离子数为NOH ．10LpH=13的NaOH溶液中含有的DA答案：D
，下列有关该反应的叙述正确的是 H=+100kJ·mol11．某反应的△-1 -1
备注：阿伏伽德罗常数的计算

-1mol．逆反应活化能一定小于100kJ·molA．正反应活化能小于100kJ·B-1 -1 ．正反应活化能不小于100kJ·molmolD．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·C答案：CD
备注：活化能的概念



．根据右图，下列判断中正确的是12 pH升高中的溶液A．烧杯a b中发生氧化反应B．烧杯 -+=H2H+2eC．烧杯a中发生的反应为2
-- =ClD．烧杯b中发生的反应为2Cl-2e2AB
答案： 原电池原理；电极判断及电极上的反应书写备注：元素原子核外电子总数是其最外四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，分）其中Z．13（9 3倍。层电子数的 请回答下列问题：
周期，位于周期表中第）元素（1Z_________________________族；

- 3 -

（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________（写化学式）；

（3）XW的电子式为_______________； （24）Y的最高价氧化物的化学式为________________； （5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170~190之间，且W的质量分数约为70％。该化合物的化学式为_________________。

根椐：“Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍”推知Z一定是P。



）（4）NO （5） VA （2）NH （3NS 答案：（1）三 45432备注：元素周期律的应用；电子式的书写；化学式推断；通过计算判断化学式

14．（9分）镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：

（1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的______________，还生成少量的______________（填化学式）；

（2）CHMgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是_____________，该化合物水解的化学方3程式为_________________；

（3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反
。298K时的稳定状态）应物和产物均为 。_（填序号）下列选项中正确的是____
2+- 2+

MgI与中间的作用力小于①MgI中MgMgF22- 间的作用力与F F的反应是放热反应②Mg与20
H＜Cl反应的△③MgBr与22MgCl＞MgI④化合物的热稳定性顺序为＞MgBr222 MgF＞2 -1 mol(s+F(g；△H=+600kJ·(L=MgBr⑤MgF(s+Br2222 NMgO ） Mg答案：（123+HCl O=Mg(OHCHMgCl+2H+CH（2）+2 4322 （3）①②③⑤ Mg的化学性质及其常见化学反应；水解反应方程式的书写；化学反应能；备注：根据图形获取信息；约有三分之0.09mol，实验测得溶于水的Cl1L295K．15（9分）氯气在、100Kpa时，在水中可溶解2 一与水反应。请回答下列问题： __________（1）该反应的离子方程式为； __________2（）估算该反应的平衡常数（列式计算）

- 4 -

（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动；

（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向______________移动。

解析：氯气与水反应是解题关键，Cl(aq+HO(lH+(aq+Cl-(aq+HClO(aq

22 - + + HClO
+H+ ClOH Cl22起始：0.09 0 0 0 转化：0.03 0.03 0.03 0.03


平衡：0.06 0.03 0.03 0.03
-3 4.5×10／0.06＝K＝0.03×0.03×0.03在上述平衡中加碱或加压，平衡都向正反应方向移动，氯+HClO
气的溶解量会增加。

+-+Cl+HOH答案：（1）Cl
22 -4 （3）右 ）4.5×10 （4）增大 右 （2备注：Cl溶于水的离子反应方程式；平衡常数的计算；浓度对反应平衡的移动影响；压强对平衡移2动的影响

16．（8分）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：





请回答下列问题：

（1）A的化学名称是_ __；


，__________ _ A2（）B和反应生成C的化学方程式为

；该反应的类型为_____________ _____________；的结构简式为的结构简式为___________；F（3）D ___________。4）D的同分异构体的结构简式为（环氧乙烷；这里是环氧乙烷；因为后面生成DDA乙醇；乙烯氧化生成乙醛或解析：乙烯水化生成 ；答案不再描述2：1物要与乙酸发生酯化反应；酯化反应的关键是第二个，这次是 ）乙醇（1答案：浓硫酸 酯化 O HCHOHCHCHCHCOOHCH2（）＋COOCH＋ 2323323△


- 5 -

CHCH 22 ；CHCOOCHCHOOCCH（3） 3232O（4）CHCHO
3备注：化学式的推断；醇与羧酸的反应方程式的书写；结构简式的书写；反应流程图；有机合成推断；同分异构体

17．（9分）硫酸亚铁铵[(NHSO·FeSO·6HO]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，24442其步骤如下：

步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。

-1 HSO溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，步骤2
向处理过的铁屑中加入过量的3mol·L42趁热过滤，得FeSO溶液。 4步骤3 向所得FeSO溶液中加入饱和(NHSO溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。 4244请回答下列问题：

（1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有__________（填仪器编号） ①铁架台 ②燃烧匙 ③锥形瓶 ④广口瓶 ⑤研体 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯 （2）在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是_______； （3）在步骤3中，“一系列操作”依次为______、_______和过滤；

3+3+常用的试剂是______Fe，可以观察到得（4）本实验制的的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe杂质。检验现象是________。 答案：（1）②④⑤

（2）稀硫酸过量是防止硫酸亚铁水解；还有使铁屑全部转化为亚铁盐 （3）蒸发浓缩、冷却结晶 （4）KSCN溶液，溶液出现血红色

3+的鉴定和现常用化学仪器的使用；根据信息得出合理假设；蒸发和冷却结晶的实验操作；Fe如果多做，则按所做的第一题计分。作答时20、
象三题中任选一题作答，备注：19、选考题（请考生在请18 ）2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。用三题的第一题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合题目要求的，请将、20第18、19符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第二题为非选择题，请在答题卡上相应位置作答并写 明小题号。 分）20——5有机化学基础]（选修．18[ 的是分）下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为Ⅰ（18-63:2

- 6 -

CHCHBr3CH33ClClClHC ． A．C ． B．D 3CHBr3CHCH33 的路线。Ⅱ（14）PCT是一种新型聚酯材料，下图是某研究小组合成PCT18-


请回答下列问题： ________A生成D的化学方程式为；（1）由 ，C的化学名称为______________；（2）由B生成C的反应类型是________________ ____________,该反应的类型为__________________；（3）由E生成F的化学方程式为 （写结构简式）的同分异构体中为单取代芳香化合物的有____________D（4）（写结构简________B的同分异构体中，能发生水解反应，且苯环上一氯代产物只有一种的是（5） 。式）是解决此题的关键，它是醇和酯交换后（这是全新的反应，人教社教材无）缩聚而成。从PCT解析：，是与甲醇酯化反应，对二苯甲酸甲酯。，是对二甲苯被酸性高锰酸钾氧化成对二苯甲酸；B→CA→B加成，氯代烃水解，生成对二苯甲醇。
再由E →FA→D，光照在烷烃基上取代，生成氯代烃，D →E B的满足条件的同分异构体是酯：反应将苯环加成为饱和。Cl; ; CH-CClCHH-CHClCH的满足条件的同分异构体是：HCOO-CH-OOCH（对位）。DC2562366542HClClCClHCH 1Ⅱ（）18-CHCH2Cl ；-CHCHClCH2256BD 18-Ⅰ答案：光照
22 332 2（）酯化反应，对二苯甲酸甲酯催化剂OHCCHHOHHOHCHOHCH 加成反（），3- 7 -

高压 应 22222高温、

ClCl CHCCHClCH ） （4ClCHCH 2232 ClHCOOOOCH） 5（备注：有机合成推断；有机合成流程图；核磁共振氢谱；卤素与烃的取代反应方程式；酯化反应；酯的命名；不饱和有机物的加成反应方程式；同分异构体；芳香烃；水解反应和取代反应的发生条件 19．【选修3——物质结构与性质】（20分） 19-I（6分）下列分子中，属于非极性的是

A．SO B．BeCl C．BBr D．COCl2
23219-II（14分）铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO溶液常4用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：

（1）CuSO可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为___________； 4（2）CuSO粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_______； 42-SO的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是_______（3）； 4（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为______；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______；该晶体中，原子之间的作用力是________；

（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为2__________。 答案： 19-I BC
↑＋2HO ＋SO浓Cu＋2HSO(CuSO）19-II（1△22244
）无水是白色，吸水后是蓝色（23 SP（3）正四面体结构，1 1：，金属键键合力（4）6s，3AuHCu5（）8
3非极性分子的判断；硫酸铜的制备方程式；水的检验方法；杂化轨道理论和立体构型；元素周备注：
期律的应用；元素的核外电子排布式；根据信息得出合理推论

- 8 -

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/5f1308b949d7c1c708a1284ac850ad02df800707.html

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