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高中化学优秀课件

发布时间：2020-04-17   来源：文档文库   
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2011-2012学年鲁教版化学必修1同步练习
第二章 第二节 电解质
一. 教学内容：
第二章 第二节 电解质

二. 教学目的
1、了解电离、电解质、离子反应、离子方程式的含义 2、知道酸、碱、盐发生电离
3、通过实验事实认识离子反应及其发生条件能正确书写常见反应的离子方程式 4、了解常见离子的检验方法

三. 教学重点、难点 1、电解质的概念
2、通过实验事实认识离子反应及其发生条件，能正确书写常见反应的离子方程式

四. 知识分析
（一）电解质的电离
实验探究：测试物质的导电 现象 结论 解释 NaCl晶体
灯泡不亮
不导电 导电
晶体中没有自由移动的离子 有自由移动的离子
NaCl（熔融） 灯泡亮
NaCl溶液 灯泡亮 导电 有自由移动的离子 物质导电的情况：a、金属导电：含有 自由移动的电子 b、化合物（熔融或水溶液）：含有自由移动的离子 1、电离：
（1）定义：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。 （2）条件：溶于水或熔化
2、电离方程式：用符号来表示电离过程的式子，叫电离方程式。 练习：写出电离方程式
＋－＋－H2SO4＝2H＋SO42 Ba(OH2＝Ba2＋2OH
＋－＋－ Fe2(SO43＝2Fe3＋ 3SO42 (NH42CO3＝2NH4＋CO32
＋3、酸：电离出的阳离子全部是H的化合物叫做酸
－ 碱：电离出的阴离子全部是OH的化合物叫做碱
盐：电离时，生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 4、电解质与非电解质： （1）比较 电解质 非电解质
含义 能否电离 溶液中的存在形式 物质类别 举例
溶于水或熔化时能导电的化合物 能 阴、阳离子 酸、碱、盐等
硫酸、氢氧化钠、硫酸铜
溶于水或熔化时不能导电的化合物 不能 分子
非金属氧化物、氢化物等 二氧化碳、甲烷

（2）强电解质与弱电解质 强电解质 含义 电离条件 电离程度 溶质粒子种类 化合物种类
在水溶液里完全电离 全部 阴阳离子
强酸 强碱和大部分盐
弱电解质
在水溶液里部分电离 部分 分子和离子 弱酸 弱碱和水
在水溶液中
实例 H2SO4 Ba(OH2 NaCl CH3COOH NH3•H2O 扩展：弱电解质的电离方程式：
a、写出CH3COOH、H2CO3的电离方程式（多元弱酸分步电离）：
CH3COOH⇌CH3COO＋H
H2CO3⇌HCO3＋H HCO3⇌ H＋CO32 b、写出NH3•H2O、Fe(OH3的电离方程式：
NH3•H2O⇌NH4＋OH Fe(OH3⇌Fe3＋3OH 练一练：
（1）下列物质中属于强电解质的是（ ），弱电解质的是（ ），非电解质的是（ ）
A、KI B、乙醇 C、氨水 D、蔗糖 E、HClO F、硫酸氢钠 G、NH3•H2O H、液氯 I、CO2 J、硝酸 K、Na2O

（2）下列电离方程式错误的是（ ）
＋－＋－A、Al2(SO43＝2Al3＋3SO42 B、NH3•H2O ＝NH4＋OH
＋－＋－
C、NaHCO3＝Na＋HCO32 D、H2SO4＝2H＋SO42 （3）下列叙述正确的是（ ）
＋A、NaCl在电流的作用下电离出Na、Cl—
＋B、溶于水后电离出H的化合物是酸
C、HCl溶于水能导电，但液态HCl不导电
D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里的自由移动的离子数目多
（4）把0.05mol的NaOH固体分别加入下列100ml溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（ ） A、自来水 B、0.5mol/L盐酸 C、0.5mol/L醋酸 D、0.5mol/LNH4Cl溶液 答案：（1）AFJK；GE；BDI （2）C （3）C （4）BD 小结：
1、电解质必须是本身电离出离子 2、常见的强电解质：
强酸：HCl HNO3 H2SO4

强碱：NaOH KOH Ca(OH2 Ba(OH2 盐：NaCl K2SO4 KClO3 FeCl3 金属氧化物：CaO Na2O 常见的弱电解质：
弱酸：CH3COOH H2CO3 HClO 弱碱：NH3•H2O H2O ＋－＋－－＋－＋－－＋
扩展： 电解质溶液的浓度 溶液中自由移动离子的浓度
电解质的电离程度 溶液的导电性强弱 离子所带的电荷数

温度

（二）电解质在水溶液中的反应 1、离子反应：
（1）定义：有离子参加的反应称为离子反应。 （2）实质：反应物某些离子浓度的减小。
（3）发生条件：①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成挥发性物质。 2、离子方程式
（1）定义：用实际参加反应的离子的符号来表示化学反应的式子叫离子方程式 （2）书写： 步骤：
a、写出反应的化学方程式；
b、把易溶于水，易电离的物质（即易溶性强电解质）改写为离子形式，难溶物、难电离的物质以及气体等用化学式表示；
c、删去等号两边未参加反应的离子；
d、检查离子方程式两边各元素的原子个数及电荷总数是否相等。 例如：氯化钡溶液与硫酸反应： BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl ＋－＋－－＋ Ba2＋2Cl＋2H＋SO42＝ BaSO4↓＋2Cl＋2H
＋－Ba2＋SO42＝ BaSO4↓
（3）含义：表示一类化学反应。 练一练：写出下列反应的离子方程式 ①铁与稀硫酸 ②碳酸钙与盐酸 ③钠与水
④澄清石灰水与硝酸
⑤小苏打溶液与苛性钠溶液 ⑥硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液 ⑦氢氧化铜与硫酸 ⑧CO2通入澄清石灰水
＋＋答案：①Fe＋2H＝Fe2＋H2↑
＋＋②CaCO3＋2H＝Ca2＋CO2↑＋H2O ＋－③2Na＋2H2O＝2Na＋2OH＋H2↑
＋－④H＋OH＝H2O －－－⑤HCO3＋OH＝CO32＋H2O ＋－⑥H＋OH＝ H2O ＋＋⑦Cu(OH2＋2H＝Cu2＋2H2O ＋－⑧Ca2＋CO2＋2OH＝ CaCO3↓＋H2O （4）书写原则： a、合事实


b、须二“恒” c、“号”符实 d、“拆”合理

（5）检查
a、符合物质反应的客观事实 b、必须遵循质量守恒定律 c、必须遵循电荷守恒原理 d、必须遵循定组成规律

（三）物质的检验 1、不用外加试剂
方法：观察法、加热法、借用试剂法、相互作用法
练一练：不用外加试剂鉴别四种溶液：NaOH、KCl、CuSO4、MgCl2
答案：先观察溶液呈蓝色的为CuSO4溶液，再用其与剩余无色溶液混合，产生蓝色沉淀的为NaOH溶液，再用NaOH溶液与剩余溶液混合，产生白色沉淀的是MgCl2溶液，剩余的是KCl溶液。 2、限用一种试剂
练一练：限用一种试剂鉴别三种无色溶液：KCl、Na2CO3、Ba（NO3）2 答案：硫酸 3、任选试剂 练一练：
（1）鉴别稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液 答案：碳酸钠溶液

－－－－（2）某溶液中含有SO42、CO32、OH、Cl，请分别检验
－①先检验OH，加入酚酞试剂。
－＋－②后检验CO32，加入HNO3试剂，离子方程式2H＋CO32＝CO2↑＋H2O
－＋－③再检验SO42，加入Ba(NO32 试剂，离子方程式Ba2＋SO42＝BaSO4↓
－＋－④最后检验Cl，加入AgNO3试剂，离子方程式Ag＋Cl＝AgCl↓

（四）离子共存问题
凡离子间能发生离子反应的，均不能大量共存。
练一练：
1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
＋＋——＋＋－－ A. K、Ag、NO3、Cl B. Ba2、Na、CO32、OH
＋＋－－＋＋－－ C. Mg2、Ba2、OH、NO3 D. H、K、CO32、SO42
＋＋－－＋＋＋－ E. Al3、Fe3、SO42、Cl F. K、H、NH4、OH 2、在某无色透明的pH＝0的溶液中能共存的离子组是（ ）
＋－＋－＋－＋－A. NH4、NO3、Al3、Cl B.Na、S2、K、NO3
－＋－＋＋－－＋C. MnO4、K、SO42、Na D.K、SO42、HCO3、Na 3、在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子是
＋＋－A. Na K HCO3 Cl

+2＋－B. NH4 Mg2 SO4 Cl
2＋＋－＋＋－C. K Na SO4 SO32 D. K Na ClO NO3 4、某强碱性溶液中，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
A. K、Na、HCO3、NO3

＋＋B. Na、SO4、Cl、ClO
＋22＋＋＋＋＋C. H、Mg2、SO4、NO3 D. Ag、K、NO3、Na 5、下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A. 酸性溶液Na、K、MnO4、NO3

＋＋－B. 酸性溶液Fe3、NH4、S2、NO3
＋－+22＋＋＋＋＋C. 碱性溶液Na、K、Ag、SO4 D. 碱性溶液Ba2、Na、CO3、Cl 6、在pH＝1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（ ）
A. Al3、Ag、NO3、Cl

＋＋－B. Mg2、NH4、NO3、Cl
＋－+2＋＋＋－＋＋ C. Ba2、K、Cu2、Cl D. Zn2、Na、NO3、SO4
－＋7、在溶液中能共存，加OH有沉淀析出，加H能放出气体的是（ ）
A. Na、Cu2、Cl、SO4

＋＋－2B. Ba2、K、OH、NO3
＋＋－2＋＋＋＋－ C. H、Al3、NH4、CO3 D. Na、Ca2、Cl、HCO3 8、在pH＝1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（ ）

＋＋A. Al3、Ag、NO3、Cl－

+＋NH2B. Mg、4－NO3、、Cl


9、下列各组离子中，能在pH＝1的溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是 （ ）
2-＋＋MnO4、K、Na、SO4
A. ＋－NONH234、Cl、 C. Mg、

＋＋－－C. Ba2、K、S2、Cl ＋＋D. Zn2、Na、NO3、SO2-4
－－B. Na、K、SO32、Cl
＋＋－D. Ba2、K、S2、＋＋SO42
10、某强碱性透明溶液里所含的离子可能是（ ） A. Na、Cl＋＋－＋＋、Al3、Ca2
＋－
B. K＋－、S2、＋＋HCO3、NH4
＋－ C. Al3、Mg2、Cl、SO4 D. Fe2、Na、K、Cl 11、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是： （ ）
＋＋－－－－－－ （1）K、NH4、HCO3、OH （2）SO32、SO42、Cl、OH
＋＋－－＋＋＋－（3）Fe3、Cu2、SO42、Cl （4）H、K、Al3、HSO3
＋＋－－ （5）Ca2、Na、SO42、CO32
＋＋＋12、某饱和溶液中含有三种阳离子：Ag、Ba2、Al3，同时测知此溶液中pH＝3，则该溶液中所含有的阴离子可以是下列中的（ ）
－－－－A. CO32 B. SO42 C. NO3 D. S2 13、下列各组离子，可以在溶液中大量共存的是（ ）
＋＋－－＋－－＋A. Ag、Ca2、Br、SO42 B. H、SO32、SO42、Ba2
＋－－－＋＋＋－C. Na、Cl、SO42、SO32 D. H、Na、Cu2、S2 14、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
＋－＋－－＋－＋A. Na 、OH 、Cu2 、Cl B. HCO3 、Na 、OH 、K
＋－－－＋－＋－C. K 、CO32、Br 、SO42 D. H 、Cl 、Na 、SO32
15、向0.1 mol·L1 NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是
2CO3A. Na、
＋2
B. Na、HCO3
＋＋C. HCO3、CO3 D. Na、OH
答案：
1、E 2、A 3、B 4、B 5、A 6、A 7、D 8、AC 9、C 10、C 11、2、3 12、C 13、C 14、C 15、B
小结：
（一）正确判断离子间能否大量共存的关键是看离子间能否发生反应.如:能生成沉淀.生成气体、生成弱电2
解质，大致可分为以下几种情况：
－－－－－－－1、氢离子与弱酸的酸根离子不能大量共存，如：CO32、HCO3、CH3COO、HS、S2、F、SO32、－－－－＋HSO3、PO43、HPO42、H2PO4等都不能与H大量共存。
＋＋＋＋2、氢氧根离子与弱碱的金属阳离子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如：NH4、Fe3、Fe2、Cu2、＋＋－－－－－－Al3、Zn2、HCO3、HS、H2PO4、HPO42、HSO3、等与OH不能大量共存。
＋－＋－＋－3、能生成难溶（微溶）物质的两种离子不能大量共存，如：Ca2与CO32，Ba2与SO42、Cu2与S2，＋－＋－Pb2与SO42、Ca2与SO42等不能大量共存。 （二）审题时应注意题中给出的附加条件
＋－1、酸性溶液（H）、碱性溶液（OH）能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液等。
－＋＋＋2、有色离子：MnO4，Fe3，Fe2，Cu2等。
－－3、MnO4，ClO等在酸性条件下具有强氧化性。 4、注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 ……

【典型例题】
例题1. 下列说法正确的是（ ） A. 凡是能导电的物质都是电解质
B. 电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子
C. 盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离生成了自由移动的离子的缘故 D. 凡是能电离的物质一定能导电 答案：B
解析：对于电解质的概念有几点说明：①电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。②电解质是化合物，金属也能导电，但不是化合物，故排除A项。③电解质电离是水分子作用的结果，而非电流作用的结果，故排除C项。④电解质能导电需具备两个条件：即有离子并且离子能自由移动，两个条件＋－同时具备才能导电。例如NaCl晶体在水溶液或熔化状态能导电，但固态的NaCl晶体中Na、Cl不能自由移动，故NaCl晶体能电离但不能导电，所以选B。
点评：准确把握电解质、自由移动的离子、导电、电离等概念的不同，弄清楚导电、电离的条件。

例题2. 下列反应属于离子反应的是（ ） A. H2 和O2 反应生成水 B. 锌片投入稀硫酸中
C. KMnO4 加热分解制取O2
D. NH3 遇HCl气体生成白烟（NH4Cl 小颗粒） 答案：B 解析：凡是有离子参与的反应都是离子反应。常见的有电解质在溶液中进行的反应。A、D是分子间的反应。C中KMnO4 的分解，也不属于离子反应。
点评：NH3 与HCl都是由分子构成的，虽生成了离子化合物NH4Cl ，但未电离，故不是离子反应，＋＋一定要区分HCl气体与盐酸。若将NH3 通入盐酸中发生的反应就是离子反应，写为：NH3 ＋H＝NH4。有些反应，如2Na＋2H2O ＝ 2NaOH ＋H2↑看似无离子参与，实际是离子反应，因实质是H2O 电离出的＋H得电子生成H2。一般有水参与的反应都是离子反应。

－－－－例题3. 某溶液中可能有下列阴离子：SO42、SO3 2、CO3 2、Cl。
＋ （1）当溶液中存在大量H 时，溶液中不能大量存在的离子是___________. ＋ （2）当溶液中存在大量Ba2 时，溶液中不能大量存在的离子是___________. （3）当溶液中存在大量_______________和_________________离子时，上述阴离子都不存在。
－－－－－＋＋答案：（1）SO32、CO3 2 （2）SO42、SO3 2、CO3 2 （3）Ba2；Ag
＋－解析：（1）2H ＋ SO3 2＝ SO2 ↑＋ 2H2O ＋－ 2H ＋ CO3 2＝ CO2 ↑＋ 2H2O
（2）BaSO4 、BaSO3、BaCO3是难溶物。
（3）BaSO4 、BaSO3、BaCO3、AgCl是难溶物。
点评：离子不能大量共存情况有多种，生成难溶物、微溶物、难电离物、挥发性物质等，对此熟记。

＋＋例题4. 某同学从一种未知的无色溶液中检验出有Ba2、Ag，同时溶液的酸性较强，准备继续检验溶＋－－＋－－液中是否含有Cu2、Cl、CO32、K、SO42、NO3等离子。显然有些离子还必须检验，有些离子已不需检验。你认为还必须检验的离子有______________。
＋－答案：K、NO3
＋＋＋＋－解析：由溶液呈无色，推知无Cu2；因含有大量H、Ba2、Ag，故与之不能大量共存的离子Cl、－－CO32、SO42不能存在，无需检验，但剩余离子还需检验。
点评：此题是离子共存问题的变形题，应熟记常见难溶物，仔细审题，综合考虑。

【模拟试题】（答题时间：40分钟）
一、选择题（每题有1或2个正确答案）
1. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ） A. MgCl2 晶体 B. NaCl 溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融的KOH 2. 下面关于电解质电离的叙述正确的是（ ）
A. CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以 CaCO3是弱电解质
B. CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的 CaCO3全部电离，所以 CaCO3是强电解质 C. 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D. 水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质 3. 下列物质中，导电性能最差的是（ ） A. 石墨棒 B. 盐酸溶液 C. 熔融的氢氧化钠 D. 固体氯化钾 4. 下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（ ） A. 乙酸 B. 酒精 C. 食盐 D. 氨气 5. 正确书写离子方程式时，下列各项中，应使等式两边相等的是（ ）
①离子数目相等 ②粒子总数相等 ③原子数目相等 ④阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数相等 ⑤分子数目相等 ⑥各元素原子数目相等
A. 只有①⑤ B. 只有②④ C. 只有③⑥ D. 只有④⑥ 6. 向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是（ ） A. 由弱变强 B. 由强变弱 C. 由强变弱，再变强 D. 由弱变强，再变弱 7. 下列各组中的离子，相互间不发生离子反应的是（ ）
＋＋－－＋＋－－ A. Na、Mg2、Cl、OH B. H、Ca2、CO32、NO3
＋＋－－＋－－＋C. Cu2、K 、SO42、NO3 D. Na、HCO3、OH、Ca2
8. 电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。为维持人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充的离子是（ ）
＋＋＋＋A. Mg2 B. Ca2 C. Fe 3 D. Na 9. 下列离子方程式中正确的是（ ）
＋＋A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu ＋ 2H ＝ Cu2 ＋H2↑
－＋B. 硫酸钠与氯化钡溶液混和：SO42 ＋ Ba2 ＝ BaSO4↓
＋＋C. 硝酸滴在石灰石上：CaCO3＋ 2H＝ Ca2 ＋H2CO3
＋－D. 氧化铜与硫酸混和： Cu2 ＋ SO42＝ CuSO4 10. 下列叙述正确的是（ ）
A. NaOH 溶液能导电，所以 NaOH 溶液是电解质 B. 固体KCl 不导电，但KCl 是电解质
C. 氯化氢的水溶液能导电，所以HCl 是电解质

D. CO2 的水溶液能导电，所以CO2 是电解质

二、填空题
11. 在下列条件下能否发生离子反应？对能发生的写出离子方程式，不能发生的说明理由 （1）CH3COONa溶液与HCl溶液混和_________________________ （2）Ca(OH2 的澄清溶液与Na2SO4稀溶液混和____________________ （3）Ca(OH2 的澄悬浊液与Na2SO4浓溶液混和____________________ （4）CuCl2 溶液与H2SO4溶液混和__________________________ 12. （1）向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式
____________________________ （2）在上述溶液中继续滴加Ba(OH2溶液，请写出此步反应的离子方程式_____________________________ 13. 将HCl、H2SO4、Ba(NO32 三种溶液，按一定顺序滴入到Na2CO3溶液中至恰好完全反应有以下现象： （1）加入A时有白色沉淀；
（2）往（1）中沉淀里加入B时沉淀溶解，并有气体逸出； （3）往（2）中溶液里加入C时，又有白色沉淀生成。
根据以上现象判断A、B、C分别是HCl溶液、H2SO4溶液、Ba(NO32溶液中的哪种？
A_________________,B_______________,C__________________. 写出B使沉淀溶解的离子方程式____________________________________________. ＋＋＋＋14. A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子－－－－分别可能是NO3、SO42、Cl、CO32中的某一种。
（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。 根据（1）（2）实验事实可推断它们的化学式为：
A. _________；B. _________；C. _________；D. ___________。
15. 有五瓶溶液分别为a、b、c、d、e，它们可能是AgNO3、BaCl2、HCl、K2CO3、K2SO3.现做如下实验：a与b混合；a与c混合；a与d混合；c与d混合；e与d混和；e与a混合，都有白色沉淀生成，b与c混合有无色无味气体生成，则五种溶液是a________；b_________；c________；d_________；e_________。
＋＋－16. 工业食盐含Ca2、Mg2、SO42 等杂质，要想精炼成精盐，请回答下列问题： （1）精炼过程所发生的离子方程式为 ①_______________________________； ②_______________________________； ③_______________________________。
－（2）除去SO42，必须添加钡试剂，该钡试剂可以是___________ A. Ba(OH2 B. Ba(NO32 C. BaCl2
＋＋－（3）为了有效除去Ca2、Mg2、SO42，加入试剂的合理顺序为___________. ＋ A. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加Ba2试剂
＋ B. 先加NaOH，后加Ba2试剂，再加Na2CO3
＋ C. 先加Ba2试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
17. 有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下： ①A ＋B → C ＋
E ②C ＋NaOH→蓝色沉淀D ＋ F ③D → A ＋E ④F ＋Ba(NO32 →白色沉淀 ＋NaNO3

（1）试写出它们的化学式：
A___________；B___________；C__________；D__________；E_________；F_________. （2）写出反应①、④的离子方程式。
①___________________________________；

④___________________________________。
18. 现有一包白色粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4，进行如下实验①溶于水得无色溶液；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失，据上述实验现象推断：一定不存在___________，一定存在_____________，可能存在_________，对于可能存在的物质应如何近一步检验？写出简要的步骤和有关的离子方程式。 【试题答案】 一、选择题
1. D 2. B 3. D 4. D 5. D 6. C 7. C 8. D 9. B 10. BC 二、填空题
－＋ 11.（1）CH3COO ＋ H ＝CH3COOH （2）这里不能发生离子反应，理由是：在澄清的Ca(OH2 溶液、Na2SO4溶液中Ca(OH2、Na2SO4都溶解且电离。假设Ca(OH2与Na2SO4 进行离子交换，则对应的“新物质”NaOH易溶易电离，CaSO4是微溶物质，它在稀溶液中也是易溶解且完全电离，假设不能成立，即没有离子反应发生。
－－ （3）Ca(OH2 ＋SO4 2＝ CaSO4↓＋2OH
（4）这里不能发生离子反应，理由是：氯化铜、硫酸均是易溶易电离的物质。假设氯化铜与硫酸发生离子交换，则对应的“新物质”是硫酸铜和盐酸，而硫酸铜和盐酸也是易溶易电离的物质，假设不能成立，即没有离子反应发生。
＋－＋－12. （1）Ba2＋2OH＋2H＋SO42＝BaSO4↓＋2H2O －＋ （2）SO42＋Ba2＝BaSO4↓
13. Ba(NO32 溶液； HCl 溶液； H2SO4 溶液
＋＋ BaCO3＋2H＝Ba2＋CO2↑＋H2O 14. BaCl2；AgNO3；CuSO4；Na2CO3
15. a: AgNO3 b: HCl c: K2CO3 d: BaCl2 e: K2SO3
＋－16. （1）①Ba2 ＋SO4 2 ＝ BaSO4↓
＋－ ②Ca2 ＋CO32 ＝ CaCO3 ↓
＋－ ③Mg2 ＋2OH ＝ Mg(OH2↓ （2）AC （3）BC 17. （1）CuO；H2SO4；CuSO4；Cu(OH2；H2O；Na2SO4
＋＋ （2）①CuO＋2H＝Cu2＋H2O ＋－ ④Ba2SO42＝BaSO4↓
18. CaCO3、CuSO4、Na2SO4；Na2CO3；NaCl 取无色溶液少量放于试管中，滴加足量的稀HNO3，待气泡放尽后，滴加AgNO3 试剂，看是否产生白色沉淀。若有，则含有NaCl，反之则无。
－＋CO32 ＋2H ＝CO2↑＋H2O ＋－Ag ＋Cl ＝ AgCl↓



本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/663fd8bca517866fb84ae45c3b3567ec102ddc8d.html

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