阿伏伽德罗常数经典习题总结

1．1L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO－个数为0.5 NA( )

2．1 mol C4H10分子中共价键总数为13 NA( )

3．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3 NA( )

4. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 ( )

5. 2g H2所含原子数目为NA ( ) 6.11.2LN2所含原子数目一定为NA( )

7. 5.6g铁与足量盐酸反应转移电子数为0.2NA ( )

8．1 mol －CH3和1 mol OH- 都含有10 nA个电子( ) 9．标准状况下3.36 L CCl4含碳原子数为0.15nA ( )

10．2 molHF溶于水配成溶液中含F- 2nA( ) 11．46gNO2和N2O4混合气体中含氧原子数为2nA( )

12．等物质的量的OH－与羟基(－OH)所含电子数相等( ) 13．11.2 g铁粉与稀硝酸反应转移电子数一定为0.6mol( )

14．1 L 0.5 mol/L NaHCO3溶液中含有HCO3-的个数为0.5 NA( )

15．常温常压下，44 g CO2气体含有氧原子的个数为2 NA( )

16．标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为NA( )

17．常温常压下，0.1mol铁在0.1molC12中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA( )

18．1L 1mol/L的K2CO3溶液中离子总数小于3NA( )

19．53g碳酸钠中含NA个CO32－ ( ) 20．0.1molOH－含NA个电子( )

21．1.8g重水（D2O）中含NA个中子 ( )

22．标准状况下22.4L水中含NA个氧原子( ) 23、23g钠与足量氧气充分反应，转移的电子个数为( )

24、将水解制成胶体，所得胶体的微粒数为( )

25．1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ( )

26．18g D2O含有的电子数为10NA ( ) 27．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA( )

28．在标准状况时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子( ) 29．14 g氮气中含有7 NA个电子 ( )

30．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4( )

31．标准状况下，11.2 L NO2和11.2 LN2O4的混合物所含的分子数为1.5 NA ( )

33．2.0gD2O中所含中子数为0.1NA ( )

34．0.1mol Na2O2中含有阴离子的数目为0.2NA

35．常温常压下，16 g 由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8NA( )

36．实验室分别用KClO3和H2 O2制取3.2g O2时，转移的的电子数均为0.4NA( )

37．25℃时，1 L pH＝1的稀硫酸中约含2NA个H+ ( )

38．标准状况下，22.4 L SO3所含分子数为NA( )

39．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2 NA( )

40．1mol/LCuCl2溶液中含有的Cl－的个数为2NA( )

41．25℃，1.01×105Pa时，1mol氧气所含的原子数为NA　( )

42. 1摩尔D2O所含质子数为12 NA ( ) 43. 10克氖气所含原子数为NA ( )

44. 0.5 摩尔单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA ( )

45. 2molSO2和1molO2在一定条件下充分混合，生存SO3分子数为2NA

46．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子数目为3NA( )

47．7gCnH2n中含有的氢原子数目为2NA( )

48．标准状况下，2.24L Cl2与足量的Mg充分反应，转移的电子数目为0.2NA( )

49．1 L0.5mol／LNa2CO3溶液中含有的数目为0.5NA( )

50. 10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%( )

51．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子( )

52．醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等。( )

53．1mol钠与足量氧气在不同条件下反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子 ( )

54．1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为NA。( )

55．25℃，1.01×105Pa时，16g臭氧所含的原子数为NA。( )w.w.w.k.s.5.u.c.o.m　

56、200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA( )

57、在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数约为0.3NA( )

58、标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA( )

59、S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA( )

60．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA ( ) 61．1mol的1H37Cl分子所含中子数为18NA

62．同温同压同体积的氢气和氧气有相同的分子数

63．常温时1 L 1mol/L的醋酸溶液中，所含醋酸分子数为NA

64．常温下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数约为0.3×6.02×l023

65．标准状况下，22.4L己烷中含有共用电子对的数目为19NA

66．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA

67．25℃时，1L纯水中含有10－7NA个阴阳离子

68．1mol石墨中含有1.5molC-C键

69．1mol二氧化硅晶体中含有2mol Si-O键

1、互斥性原则

所谓互斥性原则就是当我们利用题给实验现象判断出一定有某中离子时，应立即运用已有的知识，当机立断，马上排除与之不能共存的离子。例如溶液显酸性，肯定无弱酸的酸根离子；如有S2－ 、CO32－、HS－ 、HCO3－，马上可得出不可能有Fe3+、A13+，否则要发生双水解。这里的情况比较多，也是离子推断题的核心所在，平日学习中对于那些情况下离子不能共存应有所积累。

2、进出性原则

所谓进出性原则就是在进行离子检验时，往往要加入试剂，这样就会引进新的离子，那么原溶液中是否存在该种离子就无法判断，与此同时原溶液中还会有一些离子会随着实验过程中所产生的沉淀或气体而离开，或转化为新的离子（如AlO2－在过量的酸条件下转变成Al3+），从而对后续的实验造成影响。

3、电中性原则

所谓电中性原则溶液中阳离子所带正电荷与阴离子所带的负电荷总数相等。这个隐含条件往往不被人注意，从而造成在离子推断中漏选或错选。在判断混合体系中某些离子存在与否时，有的离子并未通过实验验证，但我们仍可运用溶液中电荷守恒理论来判断其是否存在。

二、解题方法指导

1、淘汰法：

又称筛选法或排除法。它适合于解答分实验步骤（一般是实验操作及实验现象同时出现）或用框图表述离子存在情况的推断题。解题时，逐步分析离子存在或不存在的可能性。需要注意的是，解题时要前后呼应，不能思前忘后。

【例1】有一瓶无色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I－、C1－、NO3－、CO32－、SO42－。取该溶液进行以下实验：（1）该溶液可使pH试纸呈红色；（2）取少量该溶液加新制氯水及CC14，振荡，可见CC14层呈现紫色；（3）取溶液少量加入BaC12溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；（4）取实验（3）之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；（5）取原溶液少量加入NaOH溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有 ，肯定不存在的离子有 ，不能确定是否存在的离子有是否存在的离子有 。

【例2】某无色溶液中有可能存在的离子如下：Na+、Ag＋、Ba2+、Fe3+、A13+、AlO2－、S2－、CO32－、SO32－、SO42－。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：

(1)沉淀甲是 ，生成沉淀甲的离子方程式为

(2)沉淀乙是 ，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为

(3)沉淀丙是 ，用化学实验来确定其成分，其方法是

(4)气体甲的成分有哪几种可能？

(5)综合上述信息，可以肯定存在的离子有

2、排队法：

适合于分析限定条件下的离子推断问题。如溶液中出现H+、OH－或其他指定的离子，则可将特征离子或指定的离子先写在前面，再在其后排列能与之共存的离子，即可得到结果。在分析过程中，要注意隐含性问题，如溶液酸碱性的表述方式。

【例3】某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。

甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_____、______、_____。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加入一定量________（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收其中的金属________（填写金属元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________（填写离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。

3、表格法：适合于解答离子数目较多、反应情况复杂的离子推断试题。解题时，直接分析各离子或组合为具体物质后，看其两两反应情况，并将实验现象填入表格，再根据现象的共性或差异性分析结果。一般由最特殊或最具（或不具）共性的现象先得到某一结论，然后推测其他情况。

【例4】（04广东）A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OH－、CO32-、NO3-、SO42-两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。A与D反应生成有色沉淀，B与C反应生成白色沉淀和气体。根据实验现象，按要求回答下列问题：

（1）写出它们的化学式：A. ________，B. ________，C. ________，D. ________。

（2）写出B与C反应的离子方程式：________________________________________。

76. 0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数约为0.2NA

77. 含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2:3

78．常温常压下，1mol氦气含有2NA个原子

79．标准状况下，0.5NA个CCl4所占的体积约为11.2L

80．78g Na2O2 固体含有的阴离子数为NA

81．常温常压下，18.0 g重水(D2O)中所含的电子数为10 NA

82．1cm3铁所含的铁原子数是ρ·NA/56（ρ是铁的密度，单位为g·cm－3）

83．2.24LCO2与足量的Na2O2反应，Na2O2转移的电子总数一定为0.1NA

84．400mL10 mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应

85．2molCu与200g98%的浓硫酸反应　　　　　　　

86．65gZn与足量的硝酸反应

87．H2O(g)和CO2混合气体2mol与足量的Na2O2反应

88.100 mL 1 mol·L—1 FeCl3溶液中含阳离子数为0.1 NA

89.标准状况下，2.24 L 乙醛完全燃烧所得CO2分子数为0.2 NA

90.1.3g苯与苯乙烯的混合物中所含质子数为0.7NA

91.常温常压下，32g 18O2中所含的中子数为20NA

92．在常温常压下,11.2升氯气含有的分子数为0.5 NA

93．在常温常压下,1摩氦气含有的原子数为NA

94．32克氧气所含原子数目为2 NA

95．在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

96．标准状况下,1升辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为8NA/22.4

97．常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1摩H2,发生转移的电子数为2 NA

98．标准状况下，2.24L苯中约含有3.612·1023个碳原子

99．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1O23个氧原子

100．25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023个氢氧根离子

1．0.5mol CH4中约含有3.01×1024个电子

2.7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.2NA

3.标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为8NA

4.2mol的甲基（－CH3）与2mol的羟基（－OH）所含电子数均为18NA

5. 常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个NO3– 离子

6. 常温常压下32 g O2– 离子中所含电子的数目为17NA

7. 1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2失去的电子数均为2NA

8．1mol FeCl3溶液中含有NA个Fe3＋

9．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02NA

10．如果5．6L N2含有n个氮分子，则NA一定约为4n

11．2.0gD2O中所含中子数为0.1NA

12．25℃、101.3KPa时，28g CO、N2的混合气体含有NA个分子

13．1molNa2O2中含有的离子数为4NA

14．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.2NA

15．30g甲醛和醋酸的混合物含NA个碳原子

16．1mol H2S有2NA个H-S键

17 3.9g钾完全转化为KO2时转移0.1NA个电子

18．pH=1的硝酸溶液中有0.1NA个H+

19．48gO3气体含有1.806×1024个原子

20．1 mol Cu与足量硫粉或Cl2反应中，铜均失去2NA个电子

21．常温下，1L0.5mol·L—1MgCl2溶液中含有3.01×1023个Mg2+

22．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子

23．100 mL 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中，含有0.1NA个NH4+

24．常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中质子总数为0.8NA

25．常温常压下，17 g甲基（－14CH3）所含电子数为8NA

26．常温常压下，22.4 L 14CO2气体中所含的分子数大于NA.

27、1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2 NA

28、常温常压下，44g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为2 NA

29、NA个氮分子和NA个氢分子的体积比一定是1：1

30．46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体中的原子数大于3NA

31．28g乙烯、丙烯、丙烷的混合气体中的碳原子数小于2NA

32．1mol/L 500mL氯化镁溶液中的镁离子数小于0.5NA

33．标态下，11.2L三氧化硫中所含的氧原子数大于1.5NA

34．1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子

35．100mL 0.4mol/L的Al2(SO4)3 溶液中含Al3+数目为0.08NA

36．1 mol甲基中含有电子数目为7NA

37．1L 0.5mol·L-1的（NH4）2SO4溶液中含有NH4+个数是6.02×1023

38．标准状况下，0.5×6.02×1023个甲醛分子所占体积约是11.2L

39．1mol冰醋酸中含有6.02×1023个CH3COO-

40．标准状态下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2

41. 常温常压下，6 g 所含有的中子数目为2NA

42. 标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA

43. 常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

44. 常温下，1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Mg2＋数为0.2NA

45．标准状况下，11.2 L 己烷所含的分子数目为0.5 NA

46．一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2混合反应后，生成NH3数目为2NA

47．质量为16 g的氧气和臭氧（O3）混合物中所含的氧原子数为NA

48．1.8g重水（D2O）中含NA个中子

49．在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2NA

50．在25℃时，压强为1.01×105帕时，11.2L氧气所含的原子数为NA

51．0.5mol铝与足量烧碱溶液反应，转移的电子数为1.5NA

52．在1mol/L的FeCl3溶液中，Fe3+的个数小于NA

53．1 mol单质铜与足量硫或氯气反应失去电子数均为2NA

54．1mol碳烯（:CH2）中含有电子数为8NA

55.标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA

56.7 g CnH2n中含有的氢原子数目为2NA

57.标准状况下，2.24 L Cl2与足量的Mg充分反应，转移的电子数目为0.2NA

58.1 L 0.5mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA

59. 1molNa2O2中含有NA个阴离子

60. 1LpH=1的稀硫酸中有0.2NA个H+

61.1molNH3有3NA个H-N键

62.25oC、101.3KPa时22.4L氢气的分子数小于NA个

63．35.5g超氧化钾（KO2）所含的阴离子中电子数为8NA

64．标准状况下，11.2L氯仿中含有的C－Cl键的数目为1.5NA

65．常温常压下，1gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA/46

66．在1L2mol/L的硝酸钡溶液中含有的离子数目为2NA

67．l mol D2O所含质子数为12NA

68．84g MgCO3与NaHCO3混合物中含氧原子3NA

69．31g白磷分子中含有共价键数为6NA

70．11.2L H2S气体完全燃烧转移电子总数3NA

71．500mL 0.5mol·L—1的NaAlO2溶液中AlO2—离子的数目为0.25NA个

72．在a g化合物CnH2n+2中共用电子对数目为a (3n+1) NA╱(14n+2)个

73．乙烯和丙烯的混合气体28 g，含有的原子数为6 NA

74．1L 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA

75．通常状况下，22.4 L氢气所含分子数小于NA

76．由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为4NA

77．常温常压下的33．6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA

78．标准状况下，1L乙醇完全燃烧产生CO2分子的数目为NA /11．2

79．0.1 mol H3O+中含有的电子数为NA

80．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4 NA

81．常温常压下，62g白磷分子中的共价键数目为3 NA

82．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

83．24g镁的原子最外层电子数为NA

84．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1NA

85．1mol甲烷分子所含质子数为10NA

86．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

87．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA

88．乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3NA 个氢原子

89．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA

90．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+

91．22．4 L Cl2中含有NA个C12分子

92．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 NA个Na+

93．1 mol H2与1 mol C12反应生成NA个HCl分子

94．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2NA

95．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

96．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等

97．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA

98．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等

99．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

100．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

1．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

2．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA

3．常温下，100mL 1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA

4．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g

5．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA

6．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NA

7．1 mol乙烷分子含有8 NA个共价键

8．58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子

9．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1 NA

10.16g 中含有4个C-H键

11.1mol·溶液含有个

12.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 个NO分子

13.常温常压下，22.4L 中含有 个分子

14．在18中含有个氧原子

15．标准状况下，22．4L空气含有个单质分子

16．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2

17．含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为

18．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

19．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA

20．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA

21．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA

22.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为个

23.盛有的密闭容器中含有个氧原子，则的物质的量为0.5mol

24.17.6g丙烷中所含的极性共价键为个

25、25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

26、在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA

27、标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

28．106g碳酸钠中所含离子的个数为2个　

29．0.1molNH4+含个电子

30．1.8g水中含个中子

31．标准状况下11.2LSO3中含1.5个氧原子

32．53g碳酸钠中含NA个CO32－

33．0.1molOH－含NA个电子

34．1.8g重水（D2O）中含NA个中子

35．标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子

36．二氧化硫的摩尔质量是64 g

37．镁的原子质量就是镁的相对原子质量

38．水的相对分子质量等于18 g 　　

39．一个氧原子的实际质量约等于16/6.02×1023 g

40. 常温常压下, 0.1NA个H2S分子的质量为3.4g

41. 标况下, 22.4L 氖气含有2NA 个原子

42. 7.1g Cl2 变为氯离子时, 得到的电子数为0.1 NA

43. 1L 0.2mol/L 硫酸铁溶液中含有的SO42- 离子数目为0.2 NA

44．18g水中含有的电子数为NA

45．0.1 mol/L的Na2SO4 1 L溶液中，含有Na＋的个数为0.2NA

46．23g金属钠与水反应时失去的电子数为10NA

47．1mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等

48．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比为16︰1

49．28g氮气所含原子数目为NA

50．在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占的体积约是11.2L

51. 1升溶液里Ba2+ 和Cl—总数为0.3NA

52. 1升溶液中含有0.1NA 个Cl—离子

53. 500毫升溶液中Ba2+的浓度是0.05mol/L

54. 500毫升溶液含有0.1NA个Ba2+离子

55．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为NA

56．1.6gNH2－中所含的电子数为NA

57．常温常压下，44 g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为2NA

58．NA个氮气分子和NA个氢气分子的体积比一定是1∶1

59．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA

60．1.8g的NH4＋中含有的电子数为0.1NA

61．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA

62．7.1 gCl2与足量Fe反应时得到的电子数为0.1NA

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