九年级化学金属和金属材料知识点

《金属和金属材料》知识点

一、金属材料

纯金属（90多种）分两大类：有色金属（重金属和轻金属）和黑色金属。

合金 （几千种）

2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性

3、金属之最：

（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素

（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）

（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）

（5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属

4、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属

特性的物质。 （合金的熔点比各组份金属低，硬度比各组份金属大，抗腐蚀性能更好）

注意：钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，具有熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性能好等优点，钛合金与人体有很好的“相容性”，如人造骨，烤瓷牙。

二、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应

2Mg + O2 2MgO 4Al + 3O2 2Al2O3 （MgO和Al2O3是白色固体）

3Fe +2O2 Fe3O4 Cu + O2 2CuO ( Fe3O4和CuO是黑色固体)

银白色金属Mg和Al常温下表面容易被氧化而变暗,铝表面形成的致密的氧化铝薄膜可以阻止铝进一步被氧化，具有防腐蚀作用。Fe和Cu常温下与潮湿空气接触能生锈。

2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑ (置换反应)

H2SO4 + Mg MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg MgCl2+ H2↑

现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色

3H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2↑

现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色

H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2↑ 2HCl + Zn ZnCl2 + H2↑

现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色

H2SO4 + Fe FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe FeCl2+ H2↑

现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色

3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）(置换反应)

Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)

现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色

注意： Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。

2Al+3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu （铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色）

Cu+ 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag （铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色）

三、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（ H）Cu Hg Ag Pt Au

从前到后，金属活动性由强逐渐减

在金属活动性顺序里：

（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强，比较的是金属在溶液中的活动性。

（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）

（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）

四、金属资源的保护和利用

1、铁的冶炼 (设备：高炉)

（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

(2)需注意教材上图8-20验证炼铁原理的实验装置：

①先通CO再加热的目的：排出装置内的空气，以免CO与空气混合加热时发生爆炸。

②停止加热后，继续通CO待冷却的目的：防止氧化铁被还原成铁后,在较高的温度下重新被氧化；又可避免澄清石灰水中的水沿导管进入热的玻璃管中，引起玻璃管破裂。

③澄清石灰水的目的是吸收和检验产物CO2 ： CO2＋Ca(OH)2 ===CaCO3↓＋H2O

④尾气的处理：因为CO有毒，尾气中含有的CO气体要经过处理，变成无毒的气体。可点燃使其生成的二氧化碳气体。尾部的酒精灯要一直燃烧。 CO＋O2 2 CO2

（3）、高炉炼铁原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石（除去铁矿石中的二氧化硅）

（4）高炉中发生的化学反应：

C＋O2 CO2 CaCO3 CO2↑＋CaO C＋CO2 2CO

3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 CaO +SiO2 CaSiO3

2、铁的锈蚀

（1）铁生锈的条件：铁与潮湿空气（含O2、H2O)接触（铁锈主要成分：Fe2O3·XH2O）

铜生锈（铜绿）条件：铜与潮湿空气（含O2、H2O、CO2）接触。（铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3 ）

（2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③制成不锈钢 （改变内部结构）

（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。 而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

3、金属资源的保护途-------节约金属资源，减少环境污染

①防止金属腐蚀 ②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物 ④寻找金属的代用

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/9d242968f01dc281e43af032.html