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2020—2021学年度第一学期高三期末考试

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2007—2008学年度第一学期高三期末考试
2007—2008学年度第一学期高三期末考试
化学（第四次模拟）
满分150分考试时间120分钟。
第I卷（共72分）
可能用到的原子量：
H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24S—32Ba—137一、选择题（本题包括18小题，每小题4分，共72分。每小题只有一个正确选项。）1．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是A蒸馏法是海水淡化的方法之一B淡水的密度小于海水的密度
C融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D0℃以上，温度越高，水的密度越小
2．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝
和硫酸铁溶液，这种试剂是
ANaOHBNH3H2OCAgNO3DBaCl23．下列除去杂质的方法正确的是
A除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体
C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
4．已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ
热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是
AC8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）△H＝－48.40kJ·mol－1BC8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝－5518kJ·mol－1CC8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝＋5518kJ·mol－1DC8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝－48.40kJ·mol－1

5．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是
AV1＞V2＞V3BV1＞V3＞V2CV2＞V3＞V1DV3＞V1＞V26．质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发
掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为
Aq(ambnc(mnpBc(mnpq(ambn
C1000q(ambnc(mnpDc(mnp1000q(ambn

7．在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：
RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是A＋4B＋5C＋6D＋7
8．若以ω1和ω2分别表示浓度为amol·L－1和bmol·L－1氨水的质量分数，且知
2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）
A2ω1＝ω2B2ω2＝ω1Cω2＞2ω1Dω1<ω2<2ω19．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
AH2OBBF3CCCl4DPCl510．下列有关纯铁的描述正确的是
A熔点比生铁的低
B与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D在冷的浓硫酸中可钝化
11．若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一


定可以大量共存的离子组是
AAl3＋Na＋NO－3Cl－BK＋Na＋Cl－NO3－CK＋Na＋Cl－AlO2－DK＋NH＋4SO42－NO3－
12．对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸；对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是ABr－BSO42－CH2SO3DNH4＋13．能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO－3＋SO32－B金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑C硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－D碳酸镁溶于硝酸中：CO32－
＋2H＋
＝H2O＋CO2↑
14．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为0.1NAC常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAD2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
15．人们使用四百万只象鼻虫和它们的215磅粪物，历经30年多时间弄清了棉子象鼻
虫的四种信息素的组成，它们的结构可表示如下（括号内表示④的结构简式）

以上四种信息素中互为同分异构体的是
A①和②B①和③C③和④D②和④16．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是：
①HF和HBr的沸点②纯水在25℃和80℃时的pH③同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO5和CuSO5·5H2O的质量④25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数⑤在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数，⑥耐火材料MgO和CaO的熔点⑦H－和H+离子半径⑧金刚石晶体和石墨晶体中，每个最小碳环里所含的实际碳原子数
A.①②⑥
B.①②③⑤
C.⑤⑥⑦
D.①②⑥⑦
17．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是
A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量小B甲烧杯中的酸过量C两烧杯中参加反应的锌等量
D反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小
18．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是
Ac(HCN＜c(CN－Bc(Na+＞c(CN－
Cc(HCN－c(CN－
＝c(OH－
Dc(HCN＋c(CN－
＝0.2mol·L－
1




答题卡
第I卷
一、单项选择题题号12345678910（每小题4分，答案

共计72分）

题号1112131415161718

答案










第II卷（非选择题，共78分）
三、（本题包括2小题，共22分）19．（7分）（1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。答：
。
（2）要配制浓度约为2mol·L－
1NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（填代号）。A称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D用100mL量筒量取40mL5mol·L－
1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
20．（15分）拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。

气体abcdC2H4乙醇浓H2SO4NaOH溶液
浓H2SO4Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液
浓H2SO4NH3饱和NH4Cl溶液
消石灰H2O固体NaOHNO
稀HNO3
铜屑
H2O
P2O5

（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是。（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）
①气体，理由是。②气体，理由是。③气体，理由是。④气体，理由是。
四、（本题包括2小题，共18分）21．（6分）周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式。22.（12分）甲、乙、丙是三种常见的单质；A、B、C均是由两种元素组成中学化学中常见的无机物；上述物质间存在如右图所示转化关系（反应条件未注明）。
回答下列问题：
（1）若反应①中甲是常见金属，乙是常见非金属固态单质，则A的结构式是，
B的电子式是，C在日常生活中的用途是。
（2）若反应①中甲是常见非金属气态单质，丙是常见金属，甲由短周期元素组成，乙与甲同主族、与丙同周期，且反应①、②、⑤通常在溶液中进行。请写出下列化学反应的离子方程式：反应①：；反应②：；反应⑤：。
五、（本题包括2小题，共18分）23．（10分）A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。已知：A中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%；A只含有一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团：A能与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应。请填空：
（1）A的分子式是，其结构简式是。
（2）写出A与乙酸反应的化学方程式：。
（3）写出所有满足下列3个条件的A的同分异构体的结构简式。①属直链化合物；②与A具有相同的官能团；③每个碳原子上最多只连一个官能团。这些同分异构体的结构简式是。



24．(8分我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。这一材料是由江苏华信塑业发展有限公司最新研发成功的新材料，并成为公安部定点产地。OOPETG的结构简式为：

O
OHO[CH2CH2OCCO]m[H2CCH2OCC]nOH

已知：
EGTPACHDMTPA
（1）
（2）RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH(R、R1、R2表示烃基这种材料可采用以下合成路线：烃ABr2
试剂X⑦C⑥DD

BKMnO4E④PETG
＋CH3OH
H
再生⑤

①Cl2F试剂XH2②G③HI试回答下列问题：
（1）反应②⑥加入的试剂X是______________________（2）⑤的反应类型是______________________
（3）写出结构简式：B____________________I____________________（4）合成时应控制的单体的物质的量
n(D∶n(E∶n(H=_____∶______∶______（用m、n表示）（5）写出化学方程式：
反应③：反应⑥：

六、（本题包括2小题，共18分）
25．（8分）取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL1.00mol/L过量盐酸反应，生成2.016LCO2（标准状况），然后加入500mL0.100mol/LBa(OH2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL1.00mL/L盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。

26．（10分）I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：
A（气）＋B（气）
C（气）
（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为mol。
（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为mol。
（3）若开始时放入xmolA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x＝mol，y＝mol。
平衡时，B的物质的量（选填一个编号）（甲）大于2mol（乙）等于2mol
（丙）小于2mol（丁）可能大于、等于或小于2mol
作出此判断的理由是。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是。
II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。将b与（1）小题中的a进行比较（选填一个编号）。
（甲）a＜b（乙）a＞b（丙）a＝b（丁）不能比较a和b的大小作出此判断的理由是。


化学四模参考答案
一、（本题包括18小题，每小题5分，共90分）
1．D2．A3．C4．B5．B6．C7．B8．C
9．C10．D11．B12．B13．A14．C15．C16．D17．C18．B二、（本题包括2小题，共16分）19．（3分）（1）略（2分）（2）A、D20．（11分）
（1）NO（2分）
（2）①C2H4（1分）装置中没有温度计，无法控制反应温度（2分）
②Cl2（1分）反应生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了（2分）③NH3（1分）反应生成的NH3被c中的H2O吸收了（2分）三、（本题包括2小题，共12分）
21．（2分）Na2O，K2S，MgF2，CaCl2
22.（6分）（1）O=C=O
用作燃气
（2）①2Fe2++4Br－
+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl
－
②2Fe2++Br
2=2Fe
3++2Br
－
⑤Fe+2Fe3+=3Fe2+四、（本题包括2小题，共14分）23．（2分）（1）C5H12O4

O
1分）（2）C(CH2OH4＋4CH3COOHC(CH2OCCH34＋4H2O3分）（3）CH3
CH2OHHOCH2CH2
CH2OHHOCH2
CH2
CH2OH
24．（8分）（1分）（1）NaOH溶液（1分）（2）取代（或醇解）；（1分）（3）
（2分）（4）m∶(m+n∶n
（1分）（5）③HOCH2CH2OH+3H2

（1分）⑥CH2Br－CH2Br+2H2OCH2OH－CH2OH+2HBr
五、（本题包括2小题，共18分）
2.33g
25．（8分）混合物中Na2SO4的质量＝233gmol1
142g·mol－1＝1.42g
设混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x和y，反应中放出的CO2物质的量＝

2.016L
22.4Lmol1＝0.0900mol与Na2CO3、NaHCO3反应的盐酸的物质的量为
0.250L×1.00mol·L－
1－0.500L×0.100mol·L－
1×2＋0.0100L×1.00mol·L－
1＝0.160mol

xy0.0900mol2xy0.160mol
解得：x＝0.0700moly＝0.0200mol
Na2CO3质量＝0.0700mol×106g·mol－
1＝7.42g
NaHCO3质量＝0.0200mol×84g·mol－
1＝1.68g26．（10分）（1）（1－a）（2）3a（3）23－3a丁
若3a＞1，B的物质的量小于2mol；若3a1，B的物质的量等于2mol；
若3a＜1，B的物质的量大于2mol
a（4）2a
（5）乙
因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a＞b。

（（

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/b1516d89aa956bec0975f46527d3240c8547a125.html

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