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中国医科大学网络教育学院医学检验专业

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中国医科大学网络教育学院医学检验专业


中国医科大学网络教育学院医学检验专业
《分析化学》期末复习题
第二章化学分析法习题
一、选择题
1.甲基红指示剂(KHIn=1×10-5的变色范围是：(13.4～6.2(24.4～6.2(33.0～4.6(45.7～6.82.在滴定分析中，化学计量点与滴定终点的关系是：(1两者必须吻合(2两者含义相同
(3两者互不相干(4两者愈接近，滴定误差愈小
(5两者的吻合程度与滴定误差无关。3.在选择指示剂时，不必考虑的因素是：
（1）终点时的pH值（2）指示剂的颜色
（3）滴定方向（4）指示剂的变色范围
（5）指示剂的分子量
4.若用0.1mol/L的HCl滴定0.1mol/L的NH3·H2O，则应选择的指示剂是：
（1）百里酚蓝(KHIn=10-2（2）甲基橙(KHIn=10-4


（3）溴百里酚蓝(KHIn=10-7（4）酚酞(KHIn=1×10-9
5.下列各种酸的浓度均为0.1000mol.L-1,若用0.1000mol.L-1NaOH滴定,不能直接滴定的是：
（1）甲酸（K=1.8×10-4）（2）乙
a
酸（K=1.8×10-5）
a
（3）氢氰酸（K=4.9×10-10）（4）酒
a
石酸（K=1.0×10-3）
a
（5）草酸（K=5.9×10-2）
a
6.为了测定水中Ca2+,Mg2+的含量，以下消除少量Fe3+,Al3+干扰的方法中，哪种是正确的？
(1于pH=10的氨性溶液中直接加入三乙醇
胺；
(2于酸性溶液中加入KCN，然后调pH=10(3于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至
pH=10的氨性溶液;
(4加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱
θθ(F2.87V;Cl
/F-2
-2/Cl
θθ
1.36V;Br1.09V;Iθ/I-0.54V;Fe0.77V3
/Br-/Fe2
2
2
性
7.根据下列电极电位数据指出哪种叙述是正确的？(1在卤素离子中，除Fˉ外，均能被Fe3+氧化(2全部卤素离子均能被Fe3+氧化
(3在卤素离子中只有Brˉ，Iˉ能被Fe3+氧化


(4在卤素离子中，只有Iˉ能将Fe3+氧化8.对于公式lgK'3(mn下列说法正确的是：(1K´是氧化还原反应的条件平衡常数；
(2对于m=n=1型的反应，lgK´≥6时，反应能符合滴定分析的要求;
(3对m=1，n=2型的反应，则必须lgK´≥9才能
符合滴定分析的要求；
(4m是负极失电子的数目；
(5n是正极的得电子的数目。二、填空题
1.某指示剂的KHIn=1×10-5，未离解的HIn显黄色，阴离子In-显蓝色，它在pH=3和pH=7的溶液中分
别呈现(和(。
2.常用于标定HCl溶液浓度的基准物质有(和(。常用于标定NaOH溶液的基准物质有
(和(。
3.今有一溶液，可能含有NaHCO3或Na2CO3，或它们的混合物，当用标准酸溶液滴定至酚酞终点时，
消耗酸液V1(mL，继以甲基橙做指示剂，又消耗
酸液V2(mL，试判断该组成：（1）当V1<V2时，为(（2）V1=0，V2>0时，为(


（3）V1=V2时，为(
4.M和N两种离子共存时，可以准确地选择性滴定M而N离子不产生干扰的条件(TE＝0.1％，△pM＝0.2）
(1当cM＝cN时，△lgK≥((2当cM＝10cN时，△lgK≥((3当cM＝1/10cN时，△lgK≥(
三、名词解释和问题解答
1.什么是化学计量点？什么是滴定终点？它们有何不同？
2.能用于滴定分析的化学反应必须具备哪些条件？3.什么是标准溶液？如何配制？
4.若将H2C2O4.2H2O工作基准试剂不密封、或长期置于放有干燥剂的干燥器中，用它来标定NaOH溶
液的浓度时，结果是偏高、偏低，还是无影响？5.酸碱反应的实质是什么？什么是溶剂水的质子自递反应？
6.区别酸的浓度和酸度7.酸碱指示剂变色的pH区间8.配位剂的酸效应9.金属离子的配位效应10.金属指示剂的封闭


11.金属指示剂的僵化12.条件电位
13.影响氧化还原反应速率的因素
四、计算题
1.求0.01750mol/LKMnO4溶液以T滴定度的值。
2.已知一稀盐酸的滴定度(THCl为0.004456g/mL，求T
HCl/NH3
KMnO4
及T
KMnO4/Fe
表示的
，T
HCl/BaO
的值。
HCl
NH3
BaO
(已知:M=36.46，M=17.03，M=153.333.称取不纯的草酸试样0.1500g，溶于适量水后，用0.09000mol.L-1的NaOH标准溶液滴定，共用去25.00mL，求试样中H2C2O4.2H2O的含量。4.试求以0.02mol/LEDTA溶液准确滴定同浓度Pb2+的适宜酸度范围。
5.将一份24小时尿样品准确地稀释到2.00升，用配位滴定法测定Ca2+和Mg2+含量。
(a吸取10.0mL试液，加入缓冲溶液使pH＝10，然后用0.00347mol.L-1EDTA溶液滴定，用去26.8mL；

(b另取10.0mL试液,先使Ca2+以CaC2O4沉淀形
式析出，洗涤后溶于酸，再用返滴法测定钙，Ca2+消耗EDTA溶液11.6mL，问测定结果钙和镁各为多少毫克？(MCa＝40.078，MMg＝24.3050


6.测定水的总硬度时吸取水样100mL，在pH=10的氨性缓冲溶液中的铬黑T为指示剂，用
0.00500mol/LEDTA标准溶液滴定，当达到终点时用去EDTA溶液10.25mL，求以CaCO3mg/L，度表示的水的硬度。
7.在含0.1908g纯K2Cr2O7溶液中加入过量的KI和H2SO4，析出的碘用Na2S2O3溶液滴定，用33.46mL，求出Na2S2O3溶液的浓度。M(K2Cr2O7=294.19已知：
S4O62-+2e⇌2S2O32-φθ=0.08VI2+2e⇌2Iˉφ=0.534V=1.33V

第三章仪器分析法简单介绍习题
θ
Cr2O72-+14H++6e⇌2Cr3++7H2Oφ
θ
一、选择题
1.在电位法中作为指示电极，其电位应与待测离子的浓度：
（1）成正比（2）符合扩散电流公式的关系
（3）的对数成正比（4）符合能斯特公式的关系
2.下列有关朗伯-比尔定律的数学式中错误的是：



(1T10abc
1
(3lgabc
TI
(5lg0abc
It
(2Aabc(4lgTabc

3.在符合朗伯-比尔定律的范围内，有色物的浓度、最大吸收波长、吸光度三者的关系是：
(1增加，增加，增加；(2减小，不变，减小；
(3减小，增加，增加；(4增加，不变，减小。
4.在相同条件下测定甲，乙两份同一有色物质溶液吸光度，若甲溶液用1cm吸收池，乙溶液用2cm吸收池进行测定，结果吸光度相同，甲乙溶液的关系是：
(1c甲=c乙(2c乙=2c甲(3c乙=4c甲(4c甲=2c乙(5c甲=4c乙
5.某一有色溶液浓度为c，测得其透光率为T，将浓度稀释至原来的1/2，在同样条件下测得的透光率为：(12T(2T/2(3T(4T1/2
6.某吸光物质(M=180的ε=6×103L/mol·cm，则其吸光系数a为：
(133.3L·g-1·cm-1(21.08×106


L·g-1·cm-1
(31.08×103L·g-1·cm-1(43.33×102L·g-1·cm-17.在分光光度分析中，常出现工作曲线不过原点的情况。下列说法中不会引起这一现象的是：
(1测量和参比溶液所用吸收池不对称；(2参比溶液选择不当；
(3显色反应的灵敏度太低；
(4显色反应的检测下限太高。
8.某有色溶液，当用1cm吸收池时，其透光率为T，若改用2cm吸收池，则透光率应为：(12T(22lgT(3T1/2(4T2
二、填空题
1.甘汞电极由Hg，Hg2Cl2，KCl溶液组成，其电极反应式为(，电极电位能斯特方程式为
(。
2.苯酚在水溶液中摩尔吸光系数ε为6.17×103L/mol·cm，若要求使用1cm吸收池时的透光度为0.15～
0.65之间，则苯酚的浓度应控制在(。3.在紫外可见分光光度计中，在可见光区使用的光源


是(灯，用的棱镜和比色皿的材质可以是(;而在紫外光区使用的光源是(灯，用的棱镜和比色皿的材质一定是(。4.用1，10-二氮菲比色测定铁，已知含Fe2+的浓度为500μg·L-1，b=2cm，在波长508nm处测得吸光度A=0.19，假设显色反应进行的很完全，则此时：（已知Fe的M=55.85）
(1[Fe2+]=(2ε=(3a=(4
1%
E1cm
=
5.在可见分光光度法中，在其它条件不变的情况下，若液层厚度以算术级数增加，则透光率便以(。
三、名词解释和问题解答
1.指示电极2.参比电极
四、计算题
用磺基水杨酸分光光度法测铁，称取0.5000g铁铵矾(NH4Fe(SO42·12H2O溶于250mL水中制成铁标准溶液，吸取5.00mL铁标准溶液显色定容至50mL，测量吸光度为0.380，另吸取5.00mL试样溶液稀释至250mL，从中吸取2.00mL按标准溶液显色条件显色定容至50mL，测得A=0.400，求试样溶液中铁的含量(以g·L-1计，已知Ar(Fe=55.85，


Mr(NH4Fe(SO42·12H2O=482.18

第四章误差分析数据处理习题
一、选择题
1.下列情况引起负误差，且为系统误差的是：
（1）砝码锈蚀（2）
滴定过程中从锥形瓶中溅出少量试液
（3）试剂中含有少量被测离子（4）
移液管转移溶液后，残留量稍有不同
（5）沉淀由于少量溶解而损失
2.下列数据含二位有效数字的是：
（1）6.0×107（2）1000（3）pH=6.28
（4）0.0004％（5）0.0050
3.下述有关随机误差的正态分布曲线的论述中，错误的是：
(1横坐标x值等于总体平均值μ时，曲线出现极大值；
(2曲线与横坐标间所夹面积的总和代表所有
测量值出现的概率，其值为1；
(3纵坐标y值代表概率，它与标准偏差σ成
正比，σ越小，测量值越分散，曲线越平坦；


(4分布曲线以x=μ点作纵坐标为其对称轴呈
镜面对称，说明正负误差出现的概率相等。4.下列有关置信区间的定义中，正确的是：(1以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率；
(2在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的包括总体平均值的范围；
(3真值落在某一可靠区间的几率；
(4在一定置信度时，以真值为中心的可靠范围。
5.两位分析人员对同一试样用相同方法进行分析，得到两组分析数据，若判断两分析人员的分析结果之间是否存在显著性差异，应该用下列方法中哪一种？（1）u检验法（2）F检验法加t检验法
（3）F检验法（4）t检验法
6.有一组平行测定所得的分析数据，要判断其中是否有异常值，应采用：
（1）t检验法（2）格鲁布斯法（3）
F检验法（4）公差分析
7.以下各项措施中，可以消除分析测试中的系统误差的是：
（1）进行仪器校正（2）增加测定次


数
（3）增加称样量（4）提高分析人
员水平

二、填空题
1.决定正态分布曲线形状的两个基本参数为(和(。它们分别反映了测量值的
(和(。有限次测量结果的偶然误差的分布遵循(。当测量次数趋近无限
多次时，偶然误差的分布趋向(。其规律为正负误差出现的概率(，小误差出现的
(，大误差出现的(。
2.检验分析结果的平均值与标准值之间是否存在显著性差异，应当用(;判断同一试样的两组测
量结果的平均值之间是否存在显著性差异，应当先用(判断两组分析数据的精密度是否有显著
性差异，再进一步判断平均值间是否存在显著性差异。
三、计算题
1.用硼砂及碳酸钠两种基准物质标定盐酸的浓度，所得结果分别为：
用硼砂标定:0.098960.098910.09901


0.09896
用碳酸钠标定:0.099110.098960.098860.099010.09906当置信度为95%，用这两种基
准物质标定盐酸是否存在显著性差异？
2.电分析法测定某患者血糖含量10次，结果为7.5，7.4，7.7，7.6，7.5，7.6，7.6，7.5，7.6，7.6mmol.L-1，求相对标准偏差及置信度为95%时平均值的置信区间，此结果与正常人血糖含量6.7mmol.L-1，是否有显著性差异？

第五章定性分析习题
一、填空题
1.用CrO42-鉴定Pb2+时，将1gPb2+离子稀释至2×10g水中，若取稀释后的上述含Pb2+溶液0.05mL加
5
入CrO42-还能观察到黄色浑浊。若再进一步稀释后，无法确定Pb2+存在，则该反应的检出限量为(和最低浓度为(。
2.有一已知为阳离子第Ⅰ组氯化物的白色沉淀，判断该白色沉淀是何物的最好试剂是(。
二、名词解释和问题解答

1.鉴定反应的灵敏度如何表示?2.什么是空白试验?什么是对照试验?3.什么是组试剂?它应具备哪些条件?


本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/d45be3091be8b8f67c1cfad6195f312b3069eb91.html

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