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正在进行安全检测...

发布时间：2023-11-14 12:54:30   来源：文档文库   
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第1页 （共5页）
二○一四 ～ 二○一五 学年
第一学期《大学化学模块》考试试题
考试日期： 年 月 日 试卷类型： A 试卷代号：
班号 学号 姓名

题号

一


二

三


四

五

六

七

八

九

十

总分
得分
本题分数 得 分

30
一、填空题(1-13题每空1分，14-18题每空2分，共30分


1、状态函数的变化只决定于体系的 和 而与变化的途径无关。 2、在H、U、G、S、Q、W这些物理量中不是状态函数的是 。 3、熵减少的反应在低温下可自动进行，此反应的△ H （填: > 0，= 0或< 0）。 4、已知反应2NO + Cl2 → 2NOCl为基元反应，其速率方程式为 ，总反应是 级反应。
5、对下列几种水溶液，按其凝固点由低到高的顺序是 。 A：0.1 mol·dm-3 C6H12O6； B：0.1 mol·dm-3 NaCl； C：0.1 mol·dm-3 CaCl2； D：0.1 mol·dm-3 HAc； 6、稳定状态下的单质的标准摩尔生成焓为 。 7、S2－的共轭酸是 ；H2S的共轭碱是 。
8、对相同类型的配离子来说，解离常数Ki越小，则稳定常数Kf越 ，配离子越 。
9、隔离系统指系统和环境之间 （填: 有或无）物质交换， （填: 有或无）能量交换的系统。
10、往氨水中加入少量NaOH固体并使其完全溶解，则氨的解离度 (填: 增加、降低或不变，溶液的pH值 (填: 增加、降低或不变。


第2页（共5页）
11、某电池反应为2Hg(l+O2(g+2H2O(l→2Hg2+(aq+4OH–(aq，当电池反应达到平衡时，电池的E必然是 。（填： > 0、= 0或 < 0）
12、某温度时，反应N2(g + 3H2(g = 2NH3(g的标准平衡常数为Kθ, 则反应 NH3(g= 1/2 N2(g + 3/2 H2(g的平衡常数为 。
13、钢铁发生吸氧腐蚀时，阴极上发生的电极反应是 。金属防腐可采用的阴极保护法，是把被保护金属作为腐蚀电池的 极。 14、已知反应C(石墨 + O2 (g→ CO2(g △ Hm (298.15 K= -394 kJmol-1 反应C(金刚石 + O2(g → CO2(g △ Hm (298.15 K = -396 kJmol-1 则金刚石的△f Hm（298.15K = kJmol-1。
15、某一级反应，在140C时的反应速率常数为5.5×10-7s-1，185C时的反应速率常数为9.2×10-6s-1，则此反应的活化能为 。
16、已知CaCO3(s = CaO(s + CO2(g，H298.15K = 178.3 kJmol-1，S298.15K = 160.4 Jmol-1K-1，此反应在标准态下可自发进行的转变温度Tc为 。 17、反应3A2++2B=3A+2B3+，在标准状态下，电池电动势为1.8V，某浓度时，反应的电池电动势为1.6V，则此时该反应的lgKθ值为 。
18、在由乙二醇水溶液、冰、水蒸汽、氮气和氧气组成的系统中含有 相。

本题分数 得 分

20

二、是非题（每题2分）


（ ）1、298K时，稳定态的单质，其标准摩尔熵Sm（B，298K）= 0。
（ ）2、1mol 100℃，101325 Pa下的水变成同温同压下的水蒸汽，该过程的H = 0。 （ ）3、组成缓冲溶液的是一对共轭酸碱，缓冲对中任一物质的浓度过小都会使溶 液丧失缓冲能力。
（ ）4、原电池的E越大，K越大，所以电池反应的速率越大。 （ ）5、反应的级数取决于反应方程式中反应物的计量系数。


本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/ee3b5c43a55177232f60ddccda38376baf1fe06a.html

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