阿伏伽德罗常数知识点题目汇编
发布时间:2020-11-20 来源:文档文库
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专题一以物质的量为中心的计算
【专题要点】
高考有关本部分内容的直接考察为选择题,通常以阿伏伽德罗常数为背景,涵盖知识点广泛,有微粒 个数的考察,如氧化和还原反应中转移电子数目、溶液中离子的数目、共价键的数目;有物质的量浓度相 关计算,有气体摩尔体积的换算等。由于物质的量作为高中化学的基础间接考察也很普遍,在实验题,流 程图题,填空题,计算题都有涉猎。
【考纲要求】
了解物质的量的单位 ——摩尔(mol、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下 加德罗常数的含义。并能进行有关计算
、物质的量浓度、阿伏
(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求
【学法指引】
该部分知识点贯穿整个中学化学,考查方向主要有以下
2种类型,在教学时要重点把握。
1 •选择题:常考查物质的量、阿伏伽德罗常熟、物质的量浓度、阿伏伽德罗定律、气体摩尔体积的概念
的理解;物质的量的计算在其它计算中的应用的简单计算;围绕物质的量为中心的简单计算的机械组合型 选择题和利用物质的量在其它计算中的应用是两种常见类型。
2 •主观题:很少有单独考查计算的试题,主要是利用物质的量作为工具进行简单计算或综合计算部分工 具
/、
【知识网络】
一. 网络构建
1. 基本概念和重要定律
2. 物质的量和其它物理量之间的关系:
关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用
阿伏加德罗常数问题主要有:
(1 一定质量的物质中所含原子数、电子数,其中考查较多的是 (2—定体积的物质中所含原子数、分子数, H20、N2、02、H2、NH3、P4 等。
曾考过的物质有 Cl2、NH3、CH4、02、N2、CCI4、C8H10
(3
目,曾考过的有 —定量的物质在化学反应中的电子转移数Na、Mg、Cu等。
一定体积和镁等。
(4
一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数,如稀硫酸、硝酸
(5 (6
某些典型物质中化学键数目,如 SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。
细微知识点D2O、T20、
(易出错:状态问题,水、CCI4、C8H10等在标准状况下为液体或固体;
1802等物质的摩尔质量;Ne、O3、白磷等物质分子中原子个数等。
一定物质的量浓度溶液的配制
(1仪器:容量瓶,容量瓶有各种不同的规格,一般有
⑵步骤:100mL、250mL、500mL和1000mL等几种。
① 计算:计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。 ② 用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。 ③ 溶解:将溶质加入小烧杯中,加适量水溶解。
④ 移液洗涤:将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中,并用玻璃棒引流, 次,将洗涤液倒入容量瓶中。
⑤ 定容:缓缓向容量瓶中注入蒸馏水,直到容量瓶液面接近刻度线 1cm-2cm时,改用胶头滴管滴加蒸 馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切,盖好,反复上下颠倒,摇匀。最后将容量 瓶中备用
瓶中溶液转移到试剂 再洗涤烧杯和玻璃棒 2 —
3 解题指导
阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。多年来全国高考化学试题重现率几乎为 阿伏加德罗定律这些概念的辩析是否清楚,
各种守恒关系、平衡的有关原理掌握得是否牢固。
100%。
特别是在 摩
1、 考查目的:主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数,摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、
尔”使用时,微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子的特定组合,气体摩尔体积 的适用范围,阿伏加德罗定律的使用范围,对这些重点和难点反复进行考查。这对考生思维能力的品质严 密性是一个很好的检验。
2、 考查方法:试题以中学学过的一些重点物质为载体,考查上述有关概念。涉及的物质主要有: 02、N2、H2、稀有气体、金属 Na、Mg、氢化物、有机物等。
为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查, 区分度,陷阱的设置主要有以下几个方面:
① 状况条件:考查气体时经常给非标准状况如常温常压下, 辛烷、CHCI3 (氯仿)、CCI4等。
③ 物质结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀
CI2、
命题者往往有意设置一些陷阱 ,增大试题的
101kPa、25C时等。
H2O、SO3、已烷、
② 物质状态:考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如
有气体He、Ne等为单原子组成,CI2、N2、02