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一轮复习1阿伏伽德罗常数计算

发布时间：2021-02-10   来源：文档文库   
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0709 化学计量
考点1 阿伏加德罗常数的广泛应用 洞悉“ 11个陷阱”设置，玩转阿伏加德罗常数
在标准状况下，溴、H2O、HF、苯、
为气体。
CCI4、CH2CI2、CHCI3、CH30H、碳原子数大于 4的烃(新
1 •注意物质的聚集状态与状况的关系，
戊烷除外均为液体；S03为固体，HCHO、CH3CI 正误判断，正确的划“V” ，错误的划“X” (1 标准状况下，22.4 L氨水含有nA个NH3分子(
2 .注意气体体积与状况的关系，如在标准状况下, 正误判断，正确的划“V” ，错误的划“X”
(2标准状况下, 11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为 0.5NA(
11.2 L H2的分子数一定为 0.5NA，但在非标准状况下，其分子数有可能为
0.5NA。
⑶常温常压下, 22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 ⑷常温常压下, 2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为 (5常温常压下, 22.4 L的NO2和CO2的混合气体含有2NA个氧原子( 3 .注意物质组成中分子个数或原子个数的判断, 2NA( 0.1NA(
Na2O2、KO2中阴、阳离子个数之比，
NO2和CO2 如Ne、03、P4分子中的原子个数, 混合气体氧原子数的判断，混合烯烃中碳原子数或氢原子数的判断等。 正误判断，正确的划“V” ，错误的划“X”
(61.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为
0.1NA( (7常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为 (828 g乙烯和环丁烷(C4H8的混合气体中含有的碳原子数为 4.注意弱电解质的电离及某些离子的水解，
2NA( NA(

如1 mol CH3COOH溶于水时，溶液中
1 mol。
CH3C0O的物质的量小于 1 mol; 1 mol FeCl3溶于
水时，由于Fe3+的水解，溶液中Fe3 +的物质的量小于 正误判断，正确的划“V” ，错误的划“X”
(91 L 1 mol「•的NaClO溶液中含有ClO「的数目为 5 .注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同, 少量CO3「，由于HCO3的水解产生少量H2CO3； 1 溶于水电离出离子的物质的量为

3 mol。
NA( (101 L 0.1 mol L-1的氨水中含有NA个NH4 ( HCO3和Na+，而溶液中还会因为
HCO3的电离产生
如NaHCO3晶体中只含有
mol NaHSO4晶体在熔融状态下存在的离子的物质的量为 2 mol, 而 1 mol NaHSO4 正误判断，正确的划“V” ，错误的划“X”
23(111.00 mol NaCl 中含有 6.02 X 10 个 NaCI 分子(
(121 mol Na2O2固体中含离子总数为 4NA( 6 .注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数, 正误判断，正确的划“V” ，错误的划“X” (13在18 g 18O2中含有NA个氧原子( 女n D2O、T2O、18O2 等。
(140.012 kg 13C所含的原子数为阿伏加德罗常数 (
7.注意一些物质中化学键的数目， 女n 1 mol H2O中含有2 mol O — H键；1 mol NH3中含有3 mol N — H键； mol CH 4 中含有 4 mol C — H 键；1 mol SiO2中含有 4 mol Si — O 键；1 mol P4 中含有 6 mol P — P 键；1 mol Si 中含有 2 mol Si — Si 键；1 mol 石墨中含有 1.5NA 个 键；1 mol CnH2n+ 2中含有(3n + 1NA个共价键，(2n + 2NA个极性键，(n- 1NA个非极性键。 正误判断，正确的划“V” ，错误的划“X” (151 mol甲苯含有6nA个C—H键( 8 .较复杂的化学反应中转移电子数的计算，
(160.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为 0.1NA(

如Na2O2和水的反应，Cl2和H2O的反应，Cl2和碱溶液的反应，Cu、Fe与Cl2、S的反应, 电解CuSO4、NaCl溶液的反应等；MnO2和浓盐酸的反应，Cu和浓硫酸的反应(考虑浓度；Fe和稀HNO3的反应(考虑Fe是否过量等。 正误判断，正确的划“V” ，错误的划“X”
(17在过氧化钠与水的反应中，每生成 0.1 mol氧气，转移电子的数目为 (18标准状况下，6.72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为 (191 mol Na被完全氧化生成 Na2O2，失去2NA个电子( 9.注意常见的可逆反应或隐含反应， 混合发生反应 2NO + O2===2NO2等。

0.1 NA(
2SO2 + O2- 12SO3, H2 + , 2NO^^IN2O4, NO 和 O2 0.4NA(

女口： N2+ 3H2^^l2NH3、

正误判断，正确的划“V” ，错误的划“X”
(20某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 10•注意分散系的变化导致微粒数目的变化， 小于原溶液中Fe +的数目。
11•注意酸性或碱性溶液中 H +或OH「数目的判断，应排除“组成因素” 正误判断，正确的划“V” ，错误的划“X”
(2110 LpH = 1的硫酸溶液中含有的 H +离子数为2NA( 1 . N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
( (221 mol HCl 气体中的粒子数与0.5 mol Lr盐酸中溶质粒子数相等(
12 g石墨烯(单层石墨中含有六元环的个数为
0.5N0 9N0 “体积因素”造成的干扰。
30.6NA(
如FeCl3溶液转化为Fe(OH3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶体粒子的数目
A . 1.0 L 1.0 mol 的NaAIO 2水溶液中含有的氧原子数为 2N0 C. 25 C时pH = 13的NaOH溶液中含有0H「的数目为O.1No 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为


2 . NA代表阿伏加德罗常数。已知 C2H4和C3H6的混合物的质量为 a g,则该混合物( a aNAaNA A •所含共用电子对数目为 与+ 1NA B •所含碳氢键数目为「厂•所含原子总数为 帀; A. 1 mol Fel 2与足量氯气反应时转移的电子数为
3. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
(

33 6a aNA C.燃烧时消耗的O2一定是 w L D 2NA B . 2 L 0.5 mol L•硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 D .丙烯和环丙烷组成的 42 g混合气体中氢原子的个数为 6NA
NA
C. 1 mol Na2O2固体中含离子总数为 4NA
4 •设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A •高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的
H2分子数目为0.3NA B .室温下，1 LpH = 13的NaOH溶液中，由水电离的 OH「离子数目为0.1NA
C.氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L(标准状况气体时，电路中通过的电子数目为 2NA
△
D . 5NH4NO3=====2HNO3+ 4N2f + 9H2O反应中，生成 28 g N2时，转移的电子数目为 3.75NA 考点2 灵活应用阿伏加德罗定律 1•阿伏加德罗定律再认识
阿伏加德罗定律是同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。关于阿伏加德罗定律要明确三点: (1使用范围：气体。

(2三个“同”条件下，分子数才能相同。
⑶气体的摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。
2 •阿伏加德罗定律推论再推导
阿伏加德罗定律及推论可概括为“三同定一同，两同见比例”

(1同温同压时：① V1 : V2= n1 : n2= N1 : N2；

，可用V = nx Vm及m= VX p等公式推导出: ③同质量时：V1 : V2= M2 : M1。
② p : p = M 1 ： M2；
(2 同温同体积时：① P1 ： p2= m : n2= N1 : N2； ⑶同温同压同体积时： M1 ： M2= m1 : m2。 3 •阿伏加德罗定律及推论应用
②同质量时：p1 : P2= M2： M1。
(1注意排除干扰因素 高考考查阿伏加德罗定律及推论时，往往引入一些干扰因素，如体积、密度、气体摩尔体积等物理量与温度、 压强有关，而质量、粒子数、摩尔质量与温度、压强无关。
(2注意同素异形体、同位素原子组成分子的摩尔质量，某些隐含反应等。对于同素异形体，如
O2、O3, S2、S4、S8等，只要质量相等, 温度、压强不等时，其原子个数就一定相等，但分子数不相等，因为它们的化学式不同；对于不同同位素原子组成分子的摩尔质量 不要想当然，要具体计算，如 CO2的摩尔质量是48 g- mol"，而不是44 g - mo「;在应用阿伏加德罗定律时，注意隐含反应，如 2NO + O2===2NO2、2NO2^^IN2O4。
1•同温同压下，Xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断下列叙述错误的是 A . X： y等于甲与乙的相对分子质量之比

181B. X : y等于甲与乙的分子个数之比
D. y: X等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比
C. X : y等于同温同压下甲与乙的密度之比 2 •下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是 A .温度和压强不同，相同质量的 B .同温同压下，相同体积的 C.同温同压下，相同体积的
N2O和CO2两种气体的总原子数
C2H4和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数 O2和O3两种气体中的氧原子数


D .相同物质的量、不同体积的 NH3和CH4两种气体中的氢原子数
专题突破练
1 . NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
（
）
B . 1 mol Fe粉与1 mol水蒸气充分反应转移的电子数为 D . 1 mol CH 3中含有电子数为10NA
2N
AA .常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的分子数为 NA
NA C.标准状况下，1 L乙醇完全燃烧产生 CO2分子的数目为 急X 2 ）
2 •设阿伏加德罗常数为 NA，则下列说法正确的是（ A . 78 g过氧化钠晶体中，含 2NA个阴离子
B . 25 C时，1 L pH = 12的Na2CO3溶液中含有Na*的数目为0.02NA
C.常温常压下，28 g CO和N2的混合气体中含有的分子总数为 D .标准状况下，22.4 L H2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为 3. NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A . 1 mol Cl 2参加的任何反应转移电子数都是 2NA C.常温常压下，29 g乙基（一C2H5）所含电子数为13NA 4. NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是


NA
NA
（
B.标准状况下，22.4 mL水中含有的分子数目约为 D. 0.1 mol Na2O2中含有离子总数为 0.4NA
（
若不考虑挥发, 溶液中一定含有
「1.24NA
将1 mol NH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性, NA个 NH4 1 mol L「1 CH3COOH与1 mol L「1CH3COONa溶液等体积混合，溶液中 CH3COOH 和 CH3COO的总数为 2NA
32 g C. 常温常压下，3.6 g H2O中含有电子数为2NA
D •含有 2NA个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为
（
6「5 .用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

）
B . 12.0 g NaHSO4固体中含有的阳离子数目为
T C时，1 L pH =6的纯水中，含有的 OH「数目为1 X 10NA 0.1NA
C. 50 g 98%的浓硫酸中，所含的氧原子数目为
2NA D . 1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为 NA
6•下列关于同温同压下的两种气体

A•体积相等时密度相等
1218CO和14N2的判断正确的是（
B.原子数相等时具有的中子数相等 D •质量相等时具有的质子数相等
C.体积相等时具有的电子数相等

7.常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体， 容器内气体的最终密度为 2.2 gL- 1（折算到标准状况），则充入的气体一定不可能为（ ）
A . NH3 和 HCI B . NO 和 02 C. HI 和 Cl2 A . 2H2S + O2===2S J + 2H2O D . SO2和 HCl B. 2H2S + 3O2===2SO2 + 2H2O 8 . 120 C时分别进行如下四个反应:
C . C2H4 + 3O2—> 2CO2 + 2H2O D . C4H8 + 6O2 —> 4CO2 + 4H2O （1）若反应在容积固定的密闭容器内进行，反应前后气体密度 （d）和气体总压强（P）同时符合关系式d前=d后和P前＞P后的是 （填反应序号，下同）；符合关系式d 前= d后和P前=P后的是
（2）若反应在压强恒定、容积可变的密闭容器内进行，反应前后气体密度

（d）和气体体积（V）同时符合关系式d前＞d后和V前＜ V后的是
;符合关系式d前＞d后和V前＞ V后的是
9. （I ）在室温下，向某一容积固定的真空容器内充入丁烷 （气）和氧气，使容器内混合气的总压强达到 P1,点火燃烧，氧气反应完全, 冷却至室温后容器内气体的总压强为

P2。
H2O（液）和CO2,则P2/p1 = （1） 若丁烷燃烧的生成物只有
（2） 若p^= O.64，则反应前混合气中丁烷的物质的量分数= （n ）设阿伏加德罗常数为 NA，在常温常压下气体的摩尔体积为 体在常温常压下所占的体积应是
Vm Lmol^，O2和N2的混合气体a g含有b个分子，则c g该混合气
2015高考题汇编
1 . NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（
A . 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为 10NA B. 2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的 『两种数为2NA

C.过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol氧气转移的电子数为 0.2NA
D .密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为 2NA 2 . NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
12A . 60g丙醇中存在的共价键总数为 10NA B . 1L O.lmol L「 的 NaHCO3「溶液中 HCO3「和 CO3^离子数之和为 O.INA
C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
,「 、
235g核互92U发生裂变反应：
、
23g钠充分燃烧时转移电子数为
235 92U+0n 1 裂变
90 ・38S136 1NA
1 ,1 235 叶54 U+10 0n净产生的中子（on）数为10NA
3 •设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是


2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为 NA B.常温常压下4.4g乙醛所含b键数目为0.7NA 0.5 NA D .50ml 12mol/L盐酸与足量 MnO2共热，转移的电子数为 0.3NA
C.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为 4•设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 23g Na与足量H2O反应完全后可生成 nA个H2分子
B . 1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成 nA个SO3分子 D . 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子
C.标准状况下，22 . 4LN2和H2混合气中含nA个原子

5 •下列制定微粒的数目相等的是 （ A•等物质的量的水与重水含有的中子数

B •等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
C.同温•同压同体积的 CO和NO含有的质子数 D •等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数
6.（软锰矿（主要成分MnO2,杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中 SO2反应可制备MnSO4・H2O，反应的化学方程式 为：MnO2 + SO2=MnSO4
（1）质量为17. 40g纯净MnO2最多能氧化
L（标准状况）SO2。
(2已知：Ksp[Al(OH 3]=1 X10「33，KsWFeQH 3]=3 X10「39，pH=7 . 1 时 Mn(OH 2开始沉淀。室温下，除去 MnSO4溶液中的 Fe3*、
Al3+ （使其浓度小于1X10「6mol L「1），需调节溶液pH范围为 _____________ 。
（3）右图可以看出，从 MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶 MnSO4 - H2O晶体，需控制结晶温度范围为
（4）准确称取0. 1710gMnSO4 H2O样品置于锥形瓶中，加入适量
23H2PO4和NH4NO3溶液，加热使 Mn2*全部氧化成Mn3*,用
22c（Fe+ ）=0. 0500mol L的标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn+被还原为Mn*），消耗Fe+溶液20. 00mL。计算MnSO4H2O样品 的纯度（请给出计算过程）

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/c7b87d226094dd88d0d233d4b14e852459fb3964.html

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