文档文库
手机版
投诉建议
热门搜索： 心得体会 演讲稿 思想汇报
首页 > 高考二轮复习：阿伏伽德罗常数的计算NA

高考二轮复习：阿伏伽德罗常数的计算NA

发布时间：2021-03-12   来源：文档文库   
小 中 大
字号：
手机查看

高考二轮复习：阿伏伽德罗常数的计算NA
1．〔2017·全国卷Ⅱ，8〕阿伏加德罗常数的值为NA.下列说法正确的是〔 〕 A．1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NA B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA 2．〔2017·全国卷Ⅲ，10〕NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是〔 〕
A．0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子 B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋ C．2.24L〔标准状况〕苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
D．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5〔g〕，增加2NA个P—Cl键 3．〔2016·全国卷Ⅰ，8〕设NA为阿伏加德罗常数值.下列有关叙述正确的是〔 〕
A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA 角度一 一定量物质中微粒〔共价键〕数目的判断 〔1〕求微粒数目
判断举例 注意事项
正误
－＋①1L0.1mol·L1K2CO3溶液中含有K数目为0.1NA

－②1L0.1mol·L1H2O2溶液中含有O原子数为0.2NA

a.整体与部分的关系 ③1molNa2O2中含有的阴离子数为2NA

b.溶质中和溶剂中都含有④1mol—OH中含有的电子数为10NA

－的微粒 ⑤1molOH中含有的电子数为10NA

c.是离子还是官能团 ⑥1mol熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子

⑦氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的共用电子对数为
0.4NA
〔2〕求共价键数
举例
①0.1molCaC2中含碳碳三键数为0.2NA ②1mol苯中含有碳碳双键数为3NA
③0.1molCCl4中含有的共价键数为0.4NA ④1mol白磷中含有的P—P键的数目为4NA
⑤1mol甲烷中含有的C—H键的数目为4NA
⑥1mol金刚石中含有的碳碳单键数为4NA
判断正误


注意事项
1molNa2O2、CaC2中含O2－、C22－分别是1mol；苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键；1mol白磷(P4中含有的P—P键的数目为6NA；1molS8含8molS—S键；1mol金刚石(硅中含有2molC—C(Si—Si键；1molSiO2含有4molSi—O键 判断正误


注意事项
a.注意整体和部分的关系b.不同物质找相同如：①、②、③的相同部分分别是“CH2”“NO2”“O”；④中二者相对分子质量相同，且都含3个离子；⑤每摩物质中都含两摩尔3.判断混合物中指定微粒数目的常用技巧——求同存异
举例
①28g乙烯和环丁烷(C4H8的混合气体中含有的碳原子数为2NA
②常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA
③16gO2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA
④78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA(二者不反应
⑤1molCO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA

1 / 6

“O”；⑥虽然都是水，但二者的相对分子质量不同，每个分子中所含中子数也不相同
⑥18gH2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA

例1 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是〔 〕
A．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA B．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA C．84gNaHCO3晶体中含有NA个CO D．标准状况下，0.1mol己烷中共价键数目为19NA 1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是〔 〕
A．1molF2和Ar所含质子数均为18NA B．标准状况下，2.24L甲烷和氨气的混合气，所含电子数是NA C．14gCnH2n中含有的碳原子数目为NA D．标准状况下，22.4L空气中含有NA个单质分子 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是〔 〕
A．20gD2O中所含的电子数为10NA B．60gSiO2晶体中含有Si—O键的数目为2NA C．0.2mol金属钠与足量的O2反应，产物中离子数为0.3NA D．1molOD－中含有的质子、中子数均为9NA 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是〔 〕
A．3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为4NA B．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA C．常温常压下，1.6gO2和O3的混合气体中所含电子数为0.8NA D．常温下，4.4gCO2和N2O混合物中含有的原子数为0.3NA 4．设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是〔 〕
A．100g含氢元素质量分数为12%的乙烯与乙醛的混合气体中氧原子数为NA B．0.1molCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.2NA C．常温下，1L0.1mol·L－1Na2SO3溶液中SO的数目一定等于0.1NA D．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA 5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是〔 〕
选项 相关物质 相关说法
－－1mol·L1Ca(ClO2溶液中含ClO的数目 小于2NA
A 在密闭容器中加入0.5molN2和1.5molH2，充分反应后容器中的N—H键数目 B 3NA
0.1mol乙烯和乙醇(蒸气的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数 C 0.6NA
标准状况下，2.24L3517Cl2中含有的中子数目 D 3.4NA
角度二 阿伏加德罗常数的综合考查 1．常考电子转移数目的判断总结
举例 判断正误 注意事项
①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的
电子数为0.4NA
要注意特殊物质，如由②铁与硫的反应中，1mol铁失去的电子数为3NA

过氧化钠、过氧化氢制③1mol氯气与足量的水反应，转移的电子数为NA

取1mol氧气转移2mol④标准状况下，6.72LNO2溶于足量的水中，转移电子；铁与硫、碘、非
的电子数为0.3NA
氧化性酸反应，1mol铁⑤3mol铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为转移2mol电子；1mol 9NA
铁与足量的氯气、稀硝⑥1mol铁在1mol氯气中燃烧，转移的电子数为酸反应，转移3mol电
3NA
子
⑦KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1molI2
转移电子的总数为2NA
2.常考陷阱总结
常考陷阱 举例 判断正误 注意事项
－(1溶液体①在pH＝13的NaOH溶液中OH的数目为溶液的体积未知，

2 / 6

0.1×6.02×1023
－－②0.1mol·L1NaF溶液中所含F的数目小于0.1NA
－＋③0.1mol·L1CH3COOH溶液中所含H的数目为0.1NA
－＋④0.1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3的数目小于0.1NA
①常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
②锌与足量的稀硫酸反应生成22.4LH2，转移电子数为2NA
③标准状况下，2.24LSO3中含有0.3NA个氧原子
④标准状况下，22.4LCCl4中含有NA个分子
溶质的物质的量无法计算，所含微粒数也无法计算
积未知


(2标准状况下与非标准状况下的陷阱
气体若在非标准状况下，气体摩尔体积不能用22.4 L·mol－1计算；标准状况下为非气体的物质：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇等
①2molNO2置于密闭容器中，最终生成的
N2O4分子数为NA
②密闭容器中1molN2与3molH2充分反
可逆反应进行不到应，生成2molNH3
(3不能完底；一定量的浓盐－③50mL12mol·L1盐酸与足量MnO2共热，全反应的酸(浓硫酸与足量
转移的电子数为0.3NA
陷阱 的二氧化锰(金属④含2mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转铜不能反应完全

移的电子数为2NA
⑤密闭容器中2molNO与1molO2充分反
应，产物的分子数为2NA
－＋①1L0.1mol·L1CH3COOH溶液中所含H的
(4盐类水数目为0.1NA
弱电解质仅部分电－－解、弱电②1L0.1mol·L1NH3·H2O溶液中所含OH的离；注意盐类水解
解质的电数目为0.1NA
进行不彻底 －＋离 ③2L1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3的数目
为2NA
例2 NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是〔 〕 A．1molI－被氧化为I2时失去电子数为2NA B．2L0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋的数目为2NA C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA 1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是〔 〕 A．密闭容器中46gNO2含有的分子数为NA B．1mol·L－1碳酸钠溶液中Na＋的数目是2NA C．0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒 D．VLamol·L－1的氯化铁溶液中，若Fe3＋的数目为6.02×1023，则Cl－的数目大于3×6.02×1023 2．用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列有关叙述正确的是〔 〕 A．0.5molFe2＋被足量的H2O2溶液氧化，转移0.5NA个电子
B．用双氧水分解制取0.1mol氧气，转移的电子总数为0.4×6.02×1023 C．1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA D．高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.9NA个电子 3．NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是〔 〕
A．一定条件下，1molN2和3molH2混合，反应转移的电子数目为6NA B．1.0L0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－数为0.1NA C．1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为NA
3 / 6

D．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2＋被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA 4．〔2015·全国卷Ⅱ，10〕NA代表阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是〔 〕 A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA B．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA D．235g核素U发生裂变反应：U＋nSr＋Xe＋10n，净产生的中子〔n〕数为10NA 5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是〔 〕
A．34g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08NA B．反应3H2〔g〕＋N2〔g〕2NH3〔g〕 ΔH＝－92kJ·mol－1，若放出热量4.6kJ，则转移电子的数目为0.3NA C．常温常压下，28g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数目无法计算 D．6.4gCu与40mL10mol·L－1浓硝酸作用生成NO2的分子数为0.2NA 高考12题逐题特训
A组
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是〔 〕
A．标准状况下，22.4L空气中O2、N2分子总数为NA B．0.1mol羟基中所含电子数为NA C．28g乙烯、丙烯混合气体中所含原子数为6NA D．5.6g铁与硝酸完全反应时转移的电子数为0.3NA 2．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是〔 〕
A．常温常压下，28gN2所含电子数为10NA B．46g钠充分燃烧时转移电子数为2NA C．0.1mol·L－1NH4Cl溶液中Cl－数为0.1NA D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA 3．NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是〔 〕
A．标准状况下，11.2LH2与11.2LD2所含的质子数均为NA B．1L0.1mol·L－1FeCl3溶液中含Fe3＋数目为0.1NA C．6.4gCu与3.2gS混合并隔绝空气加热充分反应，转移电子数为0.2NA D．0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在浓硫酸催化并加热条件下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为0.1NA 4．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是〔 〕
A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA B．标准状况下，22.4L丙烷所含共用电子对数为8NA C．常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA D．常温下，1L0.1mol·L－1NH4NO3溶液中含有的NH数是0.1NA 5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是〔 〕
A．5.4gAl分别与含溶质0.2mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3NA B．5.35gNH4Cl固体中含有的N—H键个数为0.4NA C．将含有1molFeCl3的浓溶液全部制成胶体，含Fe〔OH〕3胶粒的数目为NA D．120g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2NA 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是〔 〕
A．用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极产生22.4L气体
B．2L0.05mol·L－1乙酸溶液中H＋数目为0.1NA C．等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数不同
D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA 7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是〔 〕
A．0.1mol环丙烷中含有共价键的数目为NA B．0.1molCl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA C．标准状况下，2.24LSO3中含有氧原子的数目为0.3NA D．9.2g由乙醇和二甲醚〔CH3OCH3〕组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA 8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于7.8g过氧化钠固体的说法正确的是〔 〕 A．其中所含电子总数为0.4NA B．其中所含离子总数为0.4NA C．与足量的H2O反应，生成O2分子数为0.1NA D．与足量的CO2反应，转移电子数为0.1NA 9．用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是〔 〕
A．常温、常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA
4 / 6

B．用惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2L C．0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5NA D．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA B组
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是〔 〕
NA A．标准状况下，1LC2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数为11.2 B．将1molCO2通入水中，HCO、CO粒子数之和为NA C．含3.0gHCHO的水溶液中原子总数为0.4NA D．3.4gNH3中共用电子对数为0.6NA 2．用NA表示阿伏加德罗常数的数值.下列叙述正确的是〔 〕 A．常温常压下，22.4L乙烯中含C—H键的数目为4NA B．4.2g由丙烯〔C3H6〕和环丙烷〔C3H6〕组成的混合气体中碳原子数为0.3NA C．含4.9gH2SO4与4.9gH3PO4的混合溶液中氧原子数为0.4NA D．25℃时，Ksp〔BaSO4〕＝1×10－10，则BaSO4饱和溶液中Ba2＋数目为1×10－5NA 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是〔 〕 A．1molFe〔NO3〕3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA B．将1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA C．分子数目为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA aNA D．将CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移电子数为14 4．某学习小组需0.1000mol·L－1的Na2CO3溶液450mL.下列有关配制时的说法正确的是〔 〕 A．称量前应将Na2CO3·xH2O灼烧至恒重 B．配制时需用托盘天平称取4.8g无水Na2CO3 C．100.00mL上述溶液含离子总数为0.03NA D．配制好的Na2CO3溶液应转移到带玻璃塞的试剂瓶中 5．设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是〔 〕
A．1molFe与过量稀HNO3反应，电子转移数为2NA B．120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物含硫原子数为NA C．标准状况下，22.4LCH2Cl2含氯原子数为2NA D．0.3mol·L－1Al〔NO3〕3溶液中含Al3＋数小于0.3NA 6．常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应，得到pH＝9的混合溶液〔溶质为NaCl与NaClO〕.下列说法正确的是〔NA代表阿伏加德罗常数的值〕〔 〕
A．氯气的体积为1.12L B．原烧碱溶液中含溶质离子数为0.2NA C．所得溶液中含OH－的数目为1×10－5NA D．所得溶液中ClO－的数目为0.05NA 7．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是〔 〕
A．某温度下纯水的pH＝6，该温度下10LpH＝11的NaOH溶液中含OH－的数目为NA B．1molCl2与足量的铁反应转移的电子数与1mol铁与足量的Cl2反应转移的电子数相等 C．在标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NA D．0.5mol·L－1Na2SO4溶液中含有的阴、阳离子总数为1.5NA 8．NA代表阿伏加德罗常数的值.下列有关说法正确的是〔 〕 A．工业上炼银时，若转移2mol电子，则产生O2的分子数为NA B．乙醇催化氧化生成44g乙醛时转移电子数为NA C．在标准状况下，11.2LH2和D2的混合气体中含质子数为NA D．1molN2和5molH2在一定条件下反应生成NH3的数目为2NA 9．设NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是〔 〕
A．向含有FeBr2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧化时，该反应转移电子数目为3NA B．40gCuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5NA C．含0.1molNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略小于0.2NA D．C3H8分子中的2个H原子分别被1个—NH2和1个—OH取代，1mol此有机物所含共用电子对数目为13NA 二轮专题复习 NA
5 / 6
高考真题DAA 角度一 〔1〕 5√ 〔2〕3.5√〔3〕6× 例1B
1-5DBAAC 角度二 阿伏加德罗常数的综合考查
1.全× 2.全× 例2C
1-5DADCB 高考12题逐题特训 A组
1-5 CBACB 6-9DDDA B组
1-5DBCAB 6-9BACD



6 / 6

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/3bf653bc7dd5360cba1aa8114431b90d6d858974.html

《高考二轮复习：阿伏伽德罗常数的计算NA.doc》
将本文的Word文档下载到电脑，方便收藏和打印
推荐度：
点击下载文档

文档为doc格式
相
关
案
例

相关推荐

推荐内容

2016年高三化学“阿伏伽德罗常数”的计算复习专题 阿伏伽德罗常数专题 知识讲解阿伏伽德罗常数的解题技巧基础 阿伏伽德罗常数知识点题目汇编 阿伏伽德罗常数(含解析)(学习资料) 烟波钓叟赋 盐酸的配制 1mol每L盐酸配置方法 无土栽培单元设计教案- 硫酸、盐酸及氢氧化钠密度表
网站内容来自网络，如有侵权请联系我们，立即删除！ Copyright © 范文写作网京ICP备16605803号