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2阿伏伽德罗常数

发布时间：2020-12-09   来源：文档文库   
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阿伏伽德罗常数题型汇总
一、基础公式：
1. 物质的量计算公式：mNVnM①②③cV④
NVAm其中，通过①质量计算物质的量适用于任何状态；
通过②分子数计算物质的量适用于任何状态；
通过③体积计算物质的量，仅适用于气体（包括混合气体），注意标况下Vm=22.4L/mol。 通过④浓度计算物质的量，适用于有浓度的气体/溶液中。 2. 气体摩尔体积的常见应用
1 由标准状况下气体密度求相对分子质量： Mr22.4•d气体
2 由相对密度求气体的相对分子质量：若为对H2的相对密度则为：Mr2•d对H2
，若为对空气的相对密度则为：Mr29•d对空气
二、涉及阿伏加德罗常数（NA）题型
1．计算物质中所含微粒的数目
① 根据质量求：关键是摩尔质量及微粒类型
☺ 18g冰水混合物中有3NA个原子和10NA个电子 （ ） ☺ 14g CnH2n中含有的氢原子数目为NA （ ） ☺ 120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子NA个（ ） ② 根据体积求：用到22.4L·mol-1必须注意物质的状态及是否标况
☺ 标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子 （ ） ☺ 25 ℃，1.01×105 Pa下，11.2 L氯气所含原子数为NA个 （ ） ☺ 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA（ ） ③ 根据浓度求：注意弱电解质的电离和盐类的水解
☺ 1L 0.1mol/L的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA （ ） ☺ 0.1mol/L的100mL H2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 NA（ ） ☺ 0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个 （ ） ④ 胶体中的胶粒数：一个胶体粒子由多个分子构成
1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子
数目为NA （ ） 2．物质结构的考查
① “基”， “根”的区别
☺ 17g羟基中所含电子数为10NA （ ） ☺ 17gOH—中所含电子数为10NA （ ） ☺
16g
1 CH


② 特殊物质中的原子、离子 ☺ ☺ ☺ ☺
1mol Na2O2含有阴阳离子总数为4NA （ ） 1mol固体NaHSO4含有阴阳离子总数为2NA （ ） 1L 1mol·L-1NaHSO4在溶液中电离出的阴阳离子总数为2NA （ ） 标准状况下，2g氦气含有NA个氦原子 （ ）
③ 同位素原子的差异
☺ 标准状况下，1.12L DT所含的中子数为0.15NA （ ） ☺ 20 g重水(D2O中含有的电子数为10NA （ ） ④ 物质的空间结构和化学键的数目
☺ 1molCH4分子中共价键总数为4NA （ ） ☺ 1mol C10H22中含共价键的数目为30NA

☺ 4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023 （ ） ☺ 6 g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为6.02×1023 （ ） ☺ 31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA 个 （ ） ☺ 60gSiO2和12g金刚石中各含有4NA 个Si－O键和C－C键 （ ）
3．氧化还原反应的考查
① 通过氧化还原计算得失电子数目（如Na2O2与H2O/CO2反应、Cl2与NaOH溶液反应、Al与NaOH溶液反应、电解CuSO4、Cu与S反应等）
☺ 16gCuO被CO完全还原，转移电子数为0.1NA （ ） ☺ 1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2NA （ ） ☺ 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA （ ） ② 通过氧化还原计算物质的物质的量
☺
标况下，1L 12mol/L浓盐酸和足量MnO2加热制取Cl2，生成134.4LCl2
（ ）
☺ 1 mol Fe与高温水蒸气反应生成H2的分子数为1.5 NA （ ）
4．关于化学平衡
☺ 一定条件下,1molN2与足量H2反应,可生成2NA个NH3分子 （ ） ☺ 46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA （ ）
5．涉及化学反应的发生及反应进行情况的计算
☺ 标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后分子总数为NA （ ） ☺ 标准状况下，11.2 LNH3和11.2 LHCl混合后分子总数为NA （ ）


2
阿伏伽德罗常数专项真题
1.(2015·课标全国Ⅰ，8NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA
B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA 2．(2015·课标全国Ⅱ，10NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(

A．60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA
2－B．1 L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO－3和CO3的离子数之和为0.1NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
235113611D．235 g核素235―→90 92U发生裂变反应： 92U＋0n―38Sr＋ 54Xe＋10 0n，净产生的中子(0n数为裂变10NA
3．(2015·四川理综，5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

A．2.0 g H182O与D2O的混合物中所含中子数为NA B．常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7NA
C．标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA D．50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA 4．(2015·广东理综，10设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(

A．23 g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子 B．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子 C．标准状况下，22.4 LN2和H2混合气中含nA个原子 D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子 5．(2014·江苏化学，6设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

C．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA 6．(2014·广东理综设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(

A．1 mol甲苯含有6nA个C—H键 B．18 g H2O含有10nA个质子

C．标准状况下，22.4 L氨水含有nA个NH3分子 D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子 7．(2014·四川理综，5设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

B．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－ 离子数目为0.1NA C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D．5NH4NO3====2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75 NA
8．(2015·江西南昌调研设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA B．标准状况下，2.24 L HF的分子数为0.1NA C．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有0.1NA个N原子
D．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA 9．(2015·广东六校三次联考设NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(

A．标准状况下，11.2 L CHCl3含有0.5 nA个CHCl3分子 B．常温常压下，16 g O3含有8 nA个电子

3
C．1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液中含有0.1nA个氢离子 D．27 g铝片投入足量浓HNO3中生成nA个NO分子 10．(2015·陕西西安八校联考NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是(

A．2 g D162O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA B．78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的Na＋数一定为2NA C．标准状况下，5.6 L O2作氧化剂时转移电子数一定为NA D．500 mL 2 mol·L－1Na2CO3溶液中含C微粒总数一定为NA 11．(2015·山东日照联考NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(

A．1 L 0.2 mol·L－1 CH3COONa溶液中含有0.2NA个CH3COO－ B．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，转移的电子数为NA
C．常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NA
D．100 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.92NA 12．(2015·吉林长春检测设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某双原子分子气体的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L是(

22.4 ap22.4 ab22.4 a22.4 pbA.bN B.pN C.bN D.aN
AAAA13．(2015·河南郑州一次质检，7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是(

A．常温常压下，8 g O2含有4NA个电子
B．0.5 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA C．14 g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为NA/n D. 25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH2溶液中含有OH－的数目为0.2NA 14．(2015·湖南五市十校一次联考下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值(

A．1 L 0.1 mol·L－1的Na2S溶液中，含S2－的数目为0.1NA
B．在密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，充分反应后可得到NH3的分子数为2NA C．1 mol—CH3(甲基中含有9NA个电子
D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉完全反应，转移电子的数目为2NA 15．(2015·山东德州期末实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是(

选项 容量瓶容积 固体质量 实验操作 A 480 mL 硫酸铜：7.68 g 加入500 mL水 B 480 mL 胆矾：12.0 g 配成500 mL溶液 C 500 mL 硫酸铜：8.0 g 加入500 mL水 D 500 mL 胆矾：12.5 g 配成500 mL溶液
16.(2015·江苏徐州期末标准状况下有以下四种气体：①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl分子③13.6 g H2S④0.2 mol NH3。下列关系不正确的是( A．体积：④<①<③<② B．质量：④<①<③<② C．物质的量：①<②<③<④ D．氢原子数：②<④<③<①

4

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/68e9332b370cba1aa8114431b90d6c85ed3a88c6.html

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