高考知识点-阿伏伽德罗常数
发布时间：2021-05-01 来源：文档文库
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高考化学复习专题——阿伏加德罗常数
相关知识点：
1、 摩尔：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。即： n=N/NAo 2、 阿伏加德罗常数：12c含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数经
过实验已测得比较精确的数值。在这里，釆用X1O23这个非常近似的数值。
3、 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的单位是 g/mol 或
kg/moL 4、 物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系：M=m/n. 5、 气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。B|J： Vm=V/n. 在标准状况下，lmol的任何气体所占的体积都约是，这个体积叫做气体摩尔体积。
6、 阿伏加德罗定律：在相同的温度和圧强下，相同体积的任何气体都含有相同数LI 的分子。
7、 物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物
理量，叫做溶质B的物质的量浓度。即:cB=nB/Vo 解题指导
陷阱的设置主要有以下几个方面：
① 状况条件：考査气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa> 25C时等。 ② 物质状态：考査气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如
H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCb等。
③ 物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中 子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2.恥、O2.也为双原子分子等。
④ 氧化一还原反应：考查指定物质参加氧化一还原反应时，常设置氧化一还原反应中氧 化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷 阱。 ⑤ 电离、水解：考査电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解 方面的陷阱。
⑥特例：NO2存在着与N2O4的平衡。 典型考点 一、
计算物质中所含微粒的数目
（一）＞
G 根据质量求微粒数：关键是摩尔质量及微粒类型
1、 14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3/VA个 2、 7 g CnH2n中含有的氢原子数LI为A/A
3、 120g由NaHS04和KHSO3组成的混合物中含有硫原子NA个 4、 18g冰水混合物中有3NA个原子和IONA个电子
5、 常温常压下，32 g氧气和臭氧混合气体中含有2 NA个原子 6、 62g 口磷中含有2 NA个白磷分子 7、 106 gNa2CO3固体中含有心个CO3* 2（二）根据体积求微粒数：用到必须注意物质的状态及是否是标准状况
1、 标准状况下，LH20含有灯。23个我0分子
2、 L CO2中含有的原子数为xxlO
3、 常温下L的屮烷气体含有甲烷分子数为个 4、 标准状况下，LCHCI3中含有的氯原子数U为3/VA
23（三）根据浓度求微粒数：注意弱电解质的电离和盐类的水解
1、 mol-LCuCl2溶液中含有X1O23个 Cu
2、 L3mol-L的NH4NO3溶液中含有的NH/数目为xxlCp 3、 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为个
_1_12+二、 物质结构的考査
（一） “基”，“根啲区别
1、
