一 寸 光 阴 不 可 轻
金属和金属材料
【知识梳理】
知识点1 常见的金属材料 1、金属的共同物理性质
有金属光泽、能导电、能导热、有延展性等。不同的金属物理性质也有很多差别，如：多数金属常温下呈固态，汞是液态：多数金属是银白色的（铁在粉末状时呈黑色），铜为紫红色，金为黄色；铁、钴、镍能被磁铁吸引，其他金属一般不能被吸引。 2、金属的物理性质与用途 金属的物理性质 具有金属光泽 机械强度大 延展性好 导电性好 传热性好
3、金属材料包括纯金属和合金
（1）合金：是在中加热熔合某些金属或非金属，从而得到具有金属特性的混合物。合金的用途比纯金属更广，是因为合金与组成它的金属相比：硬度更大、熔点更低、因而性能更优越，加工更容易。
（2）常见的合金：生铁（ ）、不锈钢（ ）、黄铜（ ）、青铜（ ）、铝合金（ ）等。 知识点2 常见金属的化学反应
1、大多数金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同
（1）镁在常温下，与空气中的氧气反应，表面形成氧化膜。点燃时在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，生成白色的氧化镁固体，同时放出大量的热。 化学方程式：
（2）铝在空气中能与氧气迅速反应，其表面生成一层致密的氧化铝（ ）薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能，常涂在铁器的表面用来保护铁。 化学方程式：
（3）细铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体。
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应用
贵重金属如金、银、铂等可作装饰品 加工成多种工具、如铁锤、剪刀等 制成车辆外壳、钢丝绳、铝箔纸
电极、电线、电缆 铁锅、铝壶等
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化学方程式：
（4）铜在常温下不与氧气反应，加热时才反应，红色的铜变为黑色的氧化铜。 化学方程式：
（5）金在高温下也不与氧气反应。金的化学性质非常稳定，在很高温度下也不能被氧化 2、金属与酸的反应（发生置换反应） （1）反应规律：金属 + 酸→ 盐 + 氢气 （2）反应条件：
①金属活动性顺序中氢前面的金属（如镁、铝、铁等）能与酸（一般指盐酸、稀硫酸）反应产生氢气，并且金属位置越靠前，与酸反应越剧烈；而氢后面的金属一般不与酸反应产生氢气。 ②酸必须是除硝酸、浓硫酸外的非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）。 ③生成的盐应为可溶性盐。 金 属 镁 铝 铁 铜
3、金属与盐发生置换反应
（1）反应规律： 金属 + 盐 → 新金属 + 新盐 （2）反应条件：
①K、Ca、Na三种金属非常活泼，不能将其单质直接从其盐溶液中置换出来； ②金属活动性顺序前面的金属置换后面的金属； ③反应的盐必须是溶于水的。
简记：
（3）规律：当一种金属和几种盐的混合溶液发生置换反应时，其中排在活动性顺序中最后的金属优先被置换，然后再依次置换出稍后的金属。活动性顺序中两金属间距越大，则上述反应越易发生。 （4）注意：单质铁在溶液中发生置换反应时，生成物都是亚铁盐。
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稀盐酸
现象
化学方程式
现象
稀硫酸
化学方程式
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知识点3 金属活动性顺序及其应用 1、金属活动性顺序： 2 