(完整版)九年级化学《金属和金属材料》金属的化学性质知识点整理-
金属的化学性质 一、本节学习指导本节知识比较复杂，学习时一定要多思考，另外多做些练习题。金属的化学性质在生活中应用也很广泛，比如防止护栏被腐蚀、存放物品容器的选择等等，还可以帮助我们识别生活的骗局哦，比如识破“钛圈”广告宣传说可以治疗颈椎病。本节有配套免费学习视频。
二、知识要点
1、大多数金属可与氧气的反应 金属 镁
在空气中
常温下逐渐变暗。点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体 铝
常温下表面变暗，生成一种致密的氧化膜 铁
持续加热变红
点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体 4Al + 3O2
点燃
在氧气中
点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体 2Mg + O2
点燃 2MgO 2Al2O3
点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体
3Fe + 2O2
点燃
Fe3O4
加热
铜 加热，生成黑色物质；在潮湿的空气中，生成铜绿而被腐蚀
加热生成黑色物质2Cu + O2
2CuO 银金
即使在高温时也不与氧气发生反应
注：① 由于镁燃烧时发出耀眼的白光，所以可用镁做照明弹和烟花。
② 常温下在空气中铝表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步被氧化，因此，铝具有较好的抗腐蚀能力。
③ 大多数金属都能与氧气反应，但是反应难易和剧烈程度不同。Mg，Al常温下就能反应，而Fe、Cu在常温下却不和氧气反应。金在高温下也不会和氧气反应。
④ 可以利用煅烧法来鉴定黄铜和黄金，过程中如果变黑则是黄铜，黑色物质是氧化铜。
我的学习也要加速
2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑【重点】 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO43 +3H2↑ 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
注：根据不同金属和同一种酸的反应剧烈程度可以判断金属的活动顺序，越剧烈说明此金属越活跃。
规律：等质量金属与相同足量酸完全反应所用时间越少，金属反应速度越快，金属越活泼。
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） 【重点】
（1）铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 (古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应 （2）铝片放入硫酸铜溶液中：3CuSO4+2Al==Al2(SO43+3Cu 现象：铝片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 （3）铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO32+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 （4）铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO32 === Cu(NO32 + Hg 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 注意：CuSO4 溶液时蓝色，FeSO4 是浅绿色。
4、置换反应【重点】
（1）有一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。 （2）特征：反应物和生成物都是：单质＋化合物====单质＋化合物 （3）常见类型：
