金属的化学性质•金属的化学性质：常见金属能与氧气反应，也能与盐酸，硫酸及盐溶液反应。
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• 常见金属的化学性质： 1.金属和氧气的反应
金属 在空气中
常温下表面逐渐变暗。点燃 镁 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，
生成白色固体
常温下，铝表而变暗，生成一 层致密氧化膜，保护铝不再被腐蚀
在氧气中 方程式
点燃，剧烈燃烧，发出耀 眼的白光，生成白色固体
2Mg+O22MgO 铝
点燃。剧烈燃烧，火星四射， 放出大量的热，生成白色固体 火星四射，放出大量的热，
4Al+3O22Al2O3
铁 持续加热发红，离火变冷
生成黑色固体
3Fe+2O2Fe3O4
铜
加热，生成黑色物质，在潮湿的 空气中，生成铜绿而被腐蚀
加热，生成黑色固体
2Cu+O22CuO 金 即使在高温也不和氧气反应
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结论 大多数金属都能喝氧气反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同
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2.金属与酸的反应
第1页 共4页
盐酸 稀硫酸
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
反应现象（两种酸中相同） 反应比较剧烈，产生大量 气泡，溶液仍为无色，生成
镁 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
铝 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4+3H2↑
的气体能够燃烧，并且产 生淡蓝色火焰
锌 Zn+2HCl==H2↑+ZnCl2 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 反应缓慢，有气泡产生，溶 液由无色逐渐变为浅绿色，
铁 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
生成的气体能够燃烧，并且 产生淡蓝色火焰
铜 不反应 不反应 无
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3.金属与盐的反应
将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液中，观察现象
CuSO4溶液
锌表面有一层红色金属析出，溶液由蓝AgNO3溶液 NaCl溶液
锌 色变为无色 Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu 锌表面有一层银白色金属析出 Zn+2AgNO3==Zn(NO32+2Ag 无变化，不反应
铁表面有一层红色金属析出，溶液由蓝铁表面有一层银白色金属析出，溶液由无铁 色变为浅绿色 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 色变为浅绿色
Fe+2AgNO3==Fe(NO32+2Ag 铜表面有一层银白色金属析出，溶液由无铜 无变化，不反应
色变为蓝色
Cu+2AgNO3==Cu(NO32+2Ag 第2页 共4页
无变化，不反应
无变化，不反应
• 易错点：
一、（1）一般在金属活动性顺序表中排在氢前面的金属(也叫活泼金属能置换出酸中的氢;排在氢后面的金属则不能，如铜、银与盐酸、稀硫酸都不反应。 （2）浓硫酸和硝酸与金属反应不生成氢气，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不生成氢气。 （3）在金属活动性顺序表中排在最前面的金属如K、 Na活泼性太强，放入酸溶液中首先跟酸发生置换反应，过M的金属会继续跟水发生剧烈的反应。 （4）铁与非氧化性酸反应时，始终生成亚铁盐 (Fe2+。 （5）金属与酸反应后溶液的质量增大。 二、
（1）在金属活动性顺序表中，位于前面的金属可以把位于其后面的金属从它们的盐溶液 