物质的量与阿伏伽德罗常数
发布时间：2019-12-05 来源：文档文库
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. 物质的量及其阿伏伽德罗常数
【相关计算网络图】
【知识点梳理】
一、物质的量及阿伏加德罗常数：
1﹑物质的量（n）：表示一定数目粒子的集合体的物理量 注：专有名词，表示微观粒子 12单位：摩尔（mol），简称为摩 规定0.012kgC中所含碳原子数为1mol 23-1阿伏加德罗常数NA ≈6.02×10mol 计算公式：n=N/ NA 2﹑摩尔质量(M：单位物质的量的物质所具有的质量 -1单位：g/mol 或 g﹒mol 计算公式：M=m/n 3、阿伏加德罗常数（NA）：表示1mol任何粒子所含粒子数目的多少 计算公式：NA = N/n .
. 单位：mol 易错点讲解：
1.阿伏加德罗常数是一个物理量，符号为“NA”，单位是mol，是用来衡量物质中所含粒子的物质的量的标准。
（1）含义：实验测定12gC中碳原子的个数 （2）说明：①NA的基准是12g碳-12中的原子个数
②C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准 ③ NA是一个实验值，现阶段常取6.02×10作计算 ④要注意NA与6.02×10的区别 2.阿伏加德罗常数常考知识点
（1）物质的状态：水在标准状态下不是气态；SO3在标准状况下是固态，在常温常压下是液态；标准状况下含碳原子数大于4的烃不是气态。
（2）某些物质分子中原子的个数：稀有气体为单原子分子、臭氧为三原子分子、而白磷分子中则含有4个磷原子。
（3）一些物质结构中化学键的数目：SiO2中共价键的数目等于Si的数目的2倍；Si（或金刚石）中的共价键数目等于Si（或C）数目的2倍；CH4中共价键的数目等于C数目的4倍；1molP4分子中含有6 mol 共价键等。
（4）特殊物质的摩尔质量：D2O的摩尔质量为20g·mol；O2的摩尔质量为36g·mol。
-1－112122323-118-1（5）特殊物质在发生氧化还原反应得失电子数目的情况：1mol Na2O2只做氧化剂时得到2 mol电子。若既做氧化剂又做还原剂则转移1mol电子。1mol Fe与强氧化剂（Cl2、硝酸等）反应时，失去3mol电子，若与弱氧化剂反应则失去2mol电子。
（6）有关标况下物质的状态：水、CCl4、C8H10等在标准状况下为液体或固体。
二﹑气体摩尔体积
1﹑物质体积大小取决于：物质的量、微粒的大小、微粒的距离 气体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的距离 固体、液体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的大小 2﹑气体摩尔体积(Vm：单位物质的量的气体所占的体积 -1单位：L/mol 或 L﹒mol -1-1标况下Vm＝22.4 L﹒mol , 常温常压下Vm＝24.8L﹒mol 计算公式： Vm=V/n 3﹑等温等压下，物质的量相等的气体它们的体积相等 4﹑混合气体的平均摩尔质量：M=m(总/n(总
1.影响物质体积大小的因素
（1）决定固体、液体体积大小的因素，主要是微粒的数量和微粒的大小，微粒间的距.
. 离可不考虑；决定气体体积的因素，主要是微粒的数量和微粒间平均距离的大小，微粒本身的大小可不考虑，因气体微粒间平均距离比微粒本身的直径约大十倍左右。
（2）外界条件如温度T、压强p对物质体积的影响：对固态、液态物质来说，体 