高一化学,物质的量的单位-摩尔,阿伏伽德罗常数
发布时间:2020-07-01 来源:文档文库
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物质的量的单位—摩尔
1.物质的量的定义:表示含有一定数目粒子的集合体,符号为n,单位为mol。
(1)衡量标准:1 mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同,约为6.02×1023。称为阿伏加德罗常数,用NA表示,通常表示为6.02×1023 mol-1。
(2)计量对象:原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子(填“微观”或“宏观”)。
N(3)计算关系:n=(N为微粒数。
NA注意:
a.阿伏加德罗常数NA是一个物理量,有单位(mol-1。近似量为6.02×1023 mol-1。
b.物质的量是国际单位制(SI七个基本物理量之一,摩尔是对应的国际单位制七个基本单位之一。 七个基本物理量—“时光物质温电长”
时间-秒(s 发光强度-坎德拉(cd 物质的量-摩尔(mol 质量-千克(kg 热力学温度-开尔文(K 电流-安培(A 长度-米(m
2.摩尔质量的概念:单位物质的量的物质所具有的质量,符号为M,常用的单位为g·mol-1。 (1)以g·mol-1为单位时,其数值与该粒子的相对分子质量或相对原子质量相等。 注意:摩尔质量有单位(g·mol-1,相对原子质量或相对分子质量无单位。
m(2)关系:n=(m为物质的质量。
M(3)摩尔质量与物质的质量的区别:
a.概念不同:摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,而质量是指物体所含物质多少的物理量。
b.单位不同:摩尔质量的单位是g·mol-1,而物质的质量的单位是g或kg。 3.物质的量、物质的质量、粒子数目之间的计算:
通过计算,准确理解“阿伏加德罗常数”把微观物理量和宏观物理量联系起来的“桥梁”作用。
4.高中化学计算主要是以物质的量为中心的计算,学习时要养成把“其他物理量转化为物质的量”这一思维模式。如已知物质的质量求其粒子数,首先根据摩尔质量求出其物质的量,然后根据阿伏加德罗常数转化为粒子数。
例1.(物质的量)
1.下列叙述错误的是(D)
A.1 mol任何物质都含有约6.02×1023个微粒 B.0.012 kg 12C含有约6.02×1023个碳原子
C.在使用摩尔表示物质的量的单位时,应用化学式指明粒子的种类 D.物质的量是国际单位制中七个基本单位之一
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例2.(阿伏加德罗常数NA)
2.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(B) A.含NA个H的H2的物质的量为1 mol B.NA