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有关金属的练习

发布时间：2020-09-29   来源：文档文库   
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1. 下列关于金属的说确的是( A.波尔多液的配制可以在铁制容器中进行 B.铝制品抗腐蚀能力较铁制品强
C.用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序 D.铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4
2. 现将X、Y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中，X无明显变化，Y表面有铜析出，则X、Y、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是( A．X > Y > Cu B．Cu > X > Y C．Y > Cu > X D．X > Cu > Y 3. 小明为了比较X、Y、Z、W 四种金属的活动性顺序，利用这四种金属单质、稀盐酸、Z的硝酸盐溶液和W 的硝酸盐溶液，进行有关实验，结果如下表（“√”表示能反应，“—”表示不能反应，“空白”表示未做该实验）。请你判断四种金属的活动性顺序为( A. Y>Z>X>W B. X>Y>W>Z C. X>W>Y>Z D. W>X>Y>Z
4. 下列可用于验证 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序的一组药品是( A．Fe、Cu、H2SO4 溶液 B．Cu、Ag、FeSO4 溶液 C．Fe、Ag、CuSO4 溶液 D．Ag、FeSO4 溶液、CuSO4 溶液
5. 向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是( A．滤液中一定含有FeSO4 ,可能含有H2SO4 B．滤液中可能有CuSO4 C．滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO D．滤渣里一定有Cu和Fe 6. 在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。判断正确的是( A．滤渣中一定有银，没有铜和锌 B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜 C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银 7.
在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后，过滤可得到一些固体．向该固体中加入少量稀硫酸，可观察到有气体产生．下列对该固体的叙述正确的是( ①一定有锌、②一定有铁、③一定有铜、④可能有锌、⑤可能有铁、⑥可能有铜． A、①、②、③ B、②、③、④ C、③、④、⑤ D、①、②、⑥
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8. 向Cu(NO32溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是（ ）
①溶液中有Fe、Cu、不溶物为Cu ②溶液中有Fe、Cu、不溶物为Fe ③溶液中只有Cu、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe、不溶物为Fe，Cu A. ①③ B.①④ C.②③ D.③④·
9. 在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（ ） A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁
C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜 D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜
10. 向含有AgNO3、Cu(NO32、Zn(NO32的混合溶液中加人一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（ ）
A ．滤液中一定含Ag、Cu、Zn、Fe B ．滤液中一定含Fe ，可能含Zn C ．滤液中一定含Fe ,Zn,不含Cu,Ag D ．滤液中一定含Zn、Fe,可能含Cu
11. 某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如下表，则下列说法中错误的是( ．．次数
加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g 实验前 0 5 第1次 50 3 第2次 50 2 2+2+2++2+2+2++2+2+2+2+2+2＋2＋2＋2＋2＋2＋A．第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁 B．第2次所加入的稀盐酸未反应完 C．每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应
D．合金样品中铜的质量分数为40% 12. 往200gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。己知反应的先后顺序和化学方程式分别为:2FeCl3+Fe=3FeCl2 CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。下图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。则下列说法不正确的是( A、B点后溶液的颜色为蓝色 B、D点对应纵坐标为6.4 C、该200g溶液中的CuCl2 质量分数为6.75% D、取DE两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生
13. 将一定量的锌粉加入到Mg(NO32、Cu(NO32、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生。则下列情况不可能存在的是( A. 滤渣是Ag、Cu、Zn B. 滤液中含有Zn、Mg、NO32+2+- C. 滤渣是Ag、Cu、Mg D. 金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg . . . . .


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14.
如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（ ） A．向左偏





B．向右偏 D．先向右偏后向左
C．先向左偏后向右偏 15. 某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见右图）。分析图像得到的以下结论中， 一定正确的是：（ ） A．金属甲比金属乙活泼 B．金属甲比金属乙的相对原子质量大 C．金属乙比金属甲的反应速率大 D．金属乙比金属甲的化合价高
O 反应时间氢气的质量\g 甲乙16. 某研究性学习小组的同学为探究实验室制取氢气的方案，分别用等质量的金属A、B跟质量相同、溶质质量分数相同的稀硫酸反应，反应生成氢气的质量与时间的关系如下图所示。分析图象得到的下列结论中，不合理的是（已知A、B在生成物中均显+2价，A、B的相对原子质量不等）（ ） A．反应速率A＞B B．生成氢气的质量A=B C．金属的活动性A＜B D．A、B均反应完，硫酸有剩余
0

氢气质量A B 反应时间17. 等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是（ ） A．M、N两种金属中较活泼的是N B．生成H2的质量M＜N C．相对原子质量较大的是N D．产生H2的速率N＞M 18. 向一定量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图象合理的是( ABCD
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19. 现有4g由Cu和另一种金属形成的混合物，将其加入足量的稀盐酸充分反应后得到0．2g氢气，则另一种金属是（ ）
A Ag B Zn C Fe D Mg 20. 一种不纯的铁，已知它含有Cu、Al、Ca或Mg中的一种或几种杂质，5.6g这样的铁与足量的稀硫酸反应时，生成氢气0.2g，则该铁块中一定含有的金属杂质是( A.Cu B.Mg C.Al D.Ca 21. 某铁制样品可能含有镁、碳、铝、锌等杂质，取该样品3克，与足量稀H2SO4反应后。 （1）若生成0.1克H2，则该样品中所含的杂质可能是 （2）若生成0.14克H2，则该样品中所含的杂质又可能是 22. 欲测定某铁的氧化物的化学式，用如图所示装置进行实验，并将实验数据记录如下：


玻管＋粉末重 洗气瓶＋石灰水
其中玻管重34.50克
（1）试通过计算推测该铁的氧化物的化学式 (2装置（1）与（4）的作用。

23. 有一生锈的铁钉（铁锈的主要成份为Fe2O3）质量为16g，加入足量的盐酸充分反应后生成0.4gH2。试计算未生锈前铁片的质量为多少？

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实验前 41.46克 202.50克
实验后 39.54克 207.78克

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24.
为了测定某铜一锌合金（即铜、锌混合物）中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）：

所取合金的质量/g 所用硫酸的质量/g 生成氢气的质量/g （1）试计算该银一锌合金中锌的质量分数．
（2）从上表数据分析，当所取合金与所用的稀硫酸的质量比是多少时，表示合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应．

25. 我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）。将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：

连续加入盐酸的体积/mL 生成氢气的质量/g 第一次 10 0.08 第二次 10 0.08 第三次 10 0.04 第一次 25 120 0.4 第二次 25 160 0.4 第三次 50 100 0.4 （1）从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气_______g； （2）求该合金中铜的质量分数。

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26. 某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（杂质不与稀硫酸反应），实验数据如下表：根据该同学的实验，试回答以下问题：

所取合金的质量∕g 所加稀硫酸的质量∕g 生成氢气的质量∕g
第一次 10 100 0.2 第二次 10 120 0.2 第三次 20 80 0.2 第四次 30 X Y （1）上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则其中X= Y= ． （2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？
（3）所加稀硫酸溶质质量分数为多少？（结果保留至0.1%）．

27. 金属钛（Ti）的合金具有耐高温、耐腐蚀、强度高等性能，所以，钛合金广泛用于航空、航天工业及化学工业。工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿石（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）、焦炭、氯气为原料，在高温条件下制取TiCl4，其反应的化学方程式为：2FeTiO3+ 6C+7Cl2 然后用镁与TiCl4，在高温条件下反应置换反应。 请根据以上信息回答下列问题：
（1）FeTiO3中钛元素的化合价为 。
（2）在制备TiCl4的反应中，X的化学式为 。
（3）镁与TiCl4反应的化学方程式为
28. 铁是应用最广泛的金属．
（1）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式___________________________。
（2）新型材料纳米级Fe粉能用作高效催化剂．实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示：
2TiCl4+2X+6CO。
①纳米级Fe粉在空气中易自燃．实验入N2的目的是 。 ②写出Ⅱ中H2还原FeCl2置换出铁的化学方程式__________________________________。
（3）日常生活中铁制品易生锈，其生锈原因是铁制品与_______________共同作用的结果。写出防止厨房 . . . . .


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中铁制炒锅生锈的方法__________________________________。

29. 在实验课中，各小组作了如下实验： 实验编号 1 2 实验操作
3 4

实验后，同学们按老师要求将废液都倒在指定的大烧杯中，小科猜想该烧杯中的废液可能有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁…，应该可以从中提炼出铁和铜．经思考后，他设计了如图所示的实验，并设法使滤液甲和乙所含的溶质相同．

则固体C是 ，操作③的名称是 ，实验中所加的过量金属粉末是 ．

30. 下图是某实验中各物质间的变化关系：
加入过量的稀硫酸
溶液A CuO

CuO、Fe通入足量的CO 固体B 加热 的混合物
气体C 溶液D 固体纯净物E 请回答1~3题。
1．写出氧化铜与与稀硫酸反应的化学方程式： 。 2．气体C的化学式是 。
3．溶液D中一定含有的溶质是 （写化学式）。


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31. 金属材料在我国国防建设中起着重要的作用，（1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是 、 。

（2）改装前的舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 共同作用的结果。工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈（Fe2O3），该反应的化学方程式为 。 （3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的两个实验：
① 实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是 。
② 实验二中，若出现 现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为 。
（4）舰的建造耗费了大量的钢材．某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称重赤铁矿样品的质量为wg）．

①装置A中生成铁的化学方程式为______，装置B中发生反应的化学方程式为______． ②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是______或______．
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本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/fa12b189178884868762caaedd3383c4bb4cb4ad.html

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