文档文库
手机版
投诉建议
热门搜索： 心得体会 演讲稿 思想汇报
首页 > 2017-2018学年湖北省孝感市八校联考高二(下)期末化学试卷

2017-2018学年湖北省孝感市八校联考高二(下)期末化学试卷

发布时间：2021-05-06   来源：文档文库   
小 中 大
字号：
手机查看


2017-2018 学年湖北省孝感市八校联考高二（下）期末化
学试卷
副标题
题号 得分
一、单选题（本大题共 1.
11 小题，共 33.0 分）
一
二
总分
在空气中直接蒸干灼烧下列盐的溶液：
可以得到相应盐的晶体
结晶水 的是
可以含有
A.
2.
B. C. D.
）
下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（




A. CCl 4 中 C 原子 sp3 杂化，为正四面体形 B. BCl 3 中 B 原子 sp2 杂化，为平面三角形 C. H2S 分子中， S 为 sp 杂化，为直线形 D. CS2 中 C 原子 sp 杂化，为直线形
3. 如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 W 、 X 、 Y 、 Z 五种元素的叙述中，正确的是（
R、
）
A. W 元素的第一电离能小于 Y 元素的第一电离能 B. X 元素是电负性最大的元素
C. p 轨道上未成对电子最多的是 Z 元素
D. Y 、 Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同
4.
已知 FeCl3 溶液中存在下列平街： Fe3++3H 2O? Fe（OH ）3+3H + ，下列操作能使 FeCl3 的水解程度增大且溶液的酸性增强的是（

）



A. 加入 FeCl3 固体 C. 加入少量浓盐酸










B. 加水 D. 升温


5. 在一定条件下， 将 3mol A 和 1mol B
发生如下反应： 3A g ） +B g
（

（ ） ?
2L 的密闭容器中， 两种气体混合于固定容积为
xC g +2D g2min
末该反应达到平衡， （ ） （ ），


-1生成 0.8mol D ，并测得 C 的浓度为 0.2mol ?L ．下列判断错误的是（
）
A. x=1


B. 2 min 内 A 的反应速率为
0.6 mol?L-1 ?min -1
C. B 的转化率为 40%
D. 若混合气体的压强不变，则表明该反应已达到平衡状态
6. 下列分子中的中心原子的杂化方式为
sp

杂化，且没有形成
π
键的是（
）

A. BeCl 2
7.
正确的是（）




B. CO2

C. CH≡ CH D. BF3




新型液氨 -液氧燃料电池示意图如图，下列有关说法不
A. 电极 1 为负极

B. 氨气在电极 1 上发生还原反应

第1页，共 18页



2 经负载流向电极 1 C. 电流由电极
D. 电极 2 的反应式为： O2+4e-+2H 2O=4OH -






8. 有关化学反应原理的说法正确的是（ ）



A. 对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B. 反应物的热效应与是否使用催化剂无关
C. 已知中和热 △H=-57.3 kJ/mol ，则 1mol 浓 H2SO4和 1mol Ba（ OH）2 的反应热 △H=2× （ -57.3） kJ/mol

D. 向 AgNO 3 溶液中通入少量 HCl 气体，溶液的导电性明显增强
下列溶液均处于 25℃，有关叙述正确的是（
）





9.



pH=8 Ba OH 2

10. 下列与化学反应原理相关的叙述不正确的是（
A. 将醋酸溶液加水稀释 1000 倍， pH 增大 3 B. pH=13 的 NaOH 溶液与 pH=1 的盐酸混合后，一定有 c（H + ） =c（ OH -）

c（ OH- ）均为 1×10-3mol ?L-1 C. 在 pH 均为 3 的盐酸和 FeCl3 溶液中，由水电离的
D. 的 （ ） 溶液和 pH=8 的氨水中，由水电离的 （cOH- ）均为 1×10-8 ? -1


mol L
）








A. 放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量 B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C. 盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
D. 电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均为动态平衡
11. 化学平衡常数（ K ）、电离常数（ K a、Kb）、水的离子积常数（ K W
）、溶度积常数（ K sp）等常数是表示判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正 确的是（）




A. 化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关
B. K a（ HCN ）＜ K a（CH 3COOH ）说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强
C. 当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（ K a、 K b）和水的离子积常数（ K W）均变大 D. 向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，
则 K sp（ BaSO4）＞ K sp（ BaCO3）
二、简答题（本大题共
5 小题，共 52.0 分）
12. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO（ g）+H 2O（ g）? CO2（ g）+H2（ g），其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表：
先产生 BaSO4 沉淀，

t℃ K
700 1.67

800 1.12

830 1.0

1000 0.59




1200 0.38
回答下列问题：
（ 1）该反应的化学平衡常数表达式为 K=______ 。
（ 2）该反应为 ______ 反应（选填吸热、放热）。 （ 3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 A．容器中压强不变

______。


B ．混合气体中 c（ CO）不变
D ． c（ CO2） =c（ CO）
C． υ正（ H2） =υ逆（ H 2O）


（ 4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（ CO2）?c（ H2）=c（ CO）?c（ H 2O），试判断此时的温度为 ______℃。 13. 在如图用石墨作电极的电解池中，放入
500mL 含一种溶质的某蓝色

溶液进行电解，观察到 A 电极表面有红色的固态物质生成， B 电极有无色气体生成。请回答下列问题：
（ 1）请写出 B 极板的名称及反应式： ______。 （ 2）写出电解时反应的总离子方程式______。



第2页，共 18页



（ 3）若当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出 称量、电极增重 1.6g。电解后溶液的 的状态，则需加入 ______ （填化学式）。
A 电极，洗涤、干燥、
pH 为 ______；要使电解后溶液恢复到电解前



14. 硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。
（ 1）己知 25℃时： S（s） +O 2（g） =SO2（ g） △H=-akJ ?mol -1 2SO2（ g） +O2（ g）? 2SO3（ g）△H=-b kJ ?mol -1
写出 SO3（g）分解生成 O2（g）与 S（ s）的热化学方程式： （ 2）研究 SO2 催化氧化生成 SO3 的反应，回答下列相关问题：
①甲图是 SO2（ g）和 SO3（ g）的浓度随时间的变化情况。反应从开始到平衡时，用 O2 表示的平均反应速率为 ______。
______


②在一容积可变的密闭容器中充入 20mol SO 2（ g）和 10mol O 2（ g），O2 的平衡转
P1 与 P2 的大小关系是
K A ______K B
化率随温度（ T）、压强（ P）的变化如图乙所示。则 （“＜”“＞”或“ =”表示）。
P1______P2（“＞”“＜”或“ =”），A 、B 点的平衡常数大小关系为
15. 已知 A 、B 、C、D 均为周期表前 4 周期元素，原子序数依次增大。
子， D 为前四周期电负性最小的元素。
（ 1）① A、 B、 C 三种元素第一电离能由小到大的顺序为 ②写出 A 和 D 两种元素形成的化合物
（ 2）基态 C 原子的价层电子排布式 ______
______
A 的基态原子的
所有 p 轨道电子总数比所有 s轨道电子总数少 1，C 的基态原子的 2p 轨道有 1 个未成对电

DA 3，其晶体类型是 ______晶体
（ 3）灼烧含元素 D 的盐，会使火焰呈现特殊的颜色，请用原子结构的知识解释其

原因 ______
（ 4）化合物 BC 2 中心原子杂化类型为 ______，其的空间构型 ______
16. 已知： A ．金刚石、 B． MgF 2、 C． NH 4Cl 、D ．NaNO 3、 E．干冰、 F．固体碘，填写下列空白。（用序号填写）
（ 1）熔化时不需破坏化学键的是 ______ ，熔化时只需破坏共价键的是 ______，熔点最
低的是 ______，
晶体中既存在离子键又存在共价键的是______。




（ 2）意大利罗马大学的 Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的
N4分子。


N4 分子结构如图所示，已知断裂 1mol N-N 键吸收 167kJ 热量，生成 1mol N≡N键
H=______ kJ mol -1 942kJ 1molN N
4 生成 2 的 △ 放出 热量。根据以上信息和数据，则 ?
（ 3）50mL 0.50mol/L 的盐酸与 50mL 0.55mol/L 的 NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
请回答下列问题：
从实验装置上看， 图中尚缺少的一种玻璃仪器是 ______，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 ______。大烧杯上如不盖硬纸板， 则求得的中和热数值 ______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。


第3页，共 18页

第4页，共 18页




答案和解析


1.【答案】 A
【解析】
解：① Fe （SO ）加热时虽发 生水解，但硫酸难挥发，加入溶液可生成 Fe
2

4 3 2
（SO ），故正确；
4 3

② Na2CO3 水解生成 氢氧化钠，但氢氧化钠不稳定，在空气中仍生成碳酸 钠，故正确；


③ AlCl 3 溶液水解生成 氢氧化铝和盐酸，盐酸挥发，氢氧化铝最后生成氧化 铝，故错误；
④ NaHCO3 不稳定，加热分解生成碳酸 钠，故错误；故选：A。


加热盐溶液，可以得到相应盐的晶体，则说明在加热过程中盐性质温度，不分解，如盐发生水解的 话，水解生成的酸为难挥发 性酸，以此解答该题。本题考查盐类的水解以及元素化合物知 识，侧重于学生的分析能力和基本理


论知识的理解和运用的考
查，注意把握盐类水解的原理、规律和应用，难度

不大。
2.【答案】 C
【解析】
【分析】
本题考查原子杂化方式判断及分子空 间构型判断，明确价层电子对互斥理论


原理是解本 题关键，易错点是孤电子对个数计算方法，题目难度不大。中心原子价层电子对个数 =σ键个数 +孤电子对个数，根据价层电子对互斥理论判断中心原子 杂化方式及分子空 间构型，据此分析解答。

【解答】


A. 该分子中 C 原子价层电子对个数 =4+ =4 且不含孤 电子对，根据价
3层电子对互斥理论知，该分子中 C 原子采用 sp 杂化、为正四面体形，故 A 正确；



该 层电 对
子 个数 =3+ B. 分子中 B 原子价

第5页，共 18页
电 对 层
=3 且不含孤 子 ，根据价


2电子对互斥理论知，该分子中 C 原子采用 sp 杂化、为平面三角形，故 B 正确；


C.该分子中 S 原子价层电子对个数 =2+
层电 价



=4 且含有 2 个孤电子对，根据
对 论 该 杂 为 3 子 互斥理 知， 分子中 S 原子 化方式 sp 杂化，为 V 形，故C
错误；


D. 该分子结构式为 S=C=S，C 原子价层电子对个数是 2 且不含孤 电子对，根据 价层电子对互斥理论知，该分子中 C 原子采用 sp 杂化，为直线形分子，故 D

正确。

故选 C。


3.【答案】 B
【解析】
解：由元素在周期表的位置可知， X 为 F、W 为 P、Y 为 S、R 为 Ar 、Z 为 Br ，



A ．P 的 3p 电子半满为稳定结构，则 W 元素的第一 电离能大于 Y 元素的第一电离能，故 A 错误；


B．非金属性越 强，电负性越大，则 X 元素是电负性最大的元素，故 B 正确；C．p 能级有 3 个轨道，最多 3 个未成对电子，则 p 轨道上未成 对电子最多的是


W 元素，故 C 错误；
D．Z 的阴离子有 4 个电子层，Y 的阴离子与 R 原子均为 3 个电子层，电子层结构不同，故 D 错误；


故选：B。


由元素在周期表的位置可知， X 为 F、W 为 P、Y 为 S、R 为 Ar 、Z 为 Br ，


A ．P 的 3p 电子半满为稳定结构； B．非金属性越 强，电负性越大；
C．p 能级有 3 个轨道，最多 3 个未成对电子；
D．Z 的阴离子有 4 个电子层，Y 的阴离子与 R 原子均为 3 个电子层。
本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期


第6页，共 18页


律为解答的关 键，侧重分析与 应用能力的考 查，注意选项 A 为解答的难点和


易错点，题目难度不大。


4.【答案】 D
【解析】
解：A 、加入氯化铁固体，氯化铁溶液浓度增大，即溶液变浓，则氯化铁的水解程度减小，故 A 错误；


B、加水稀释，氯化铁的水解平衡右移，水解出的 氢离子个数增多，但浓度减 小，即酸性减弱，故 B 错误；


C、加入浓盐酸，则氢离子浓度增大，水解平衡左移，水解被抑制，氯化铁的水解程度减小，故 C 错误；


D、盐类水解吸热，故升高温度氯化铁水解平衡右移，水解程度增大，水解出


的氢离子浓度增大，溶液酸性增 强，故D 正确。


故选：D。




使 FeCl3 的水解程度增大，即使水解平衡右移，而酸性增 强，即不能通过降低 氢离子浓度使平衡右移，据此分析．
本题考查了影响盐类水解的主要因素，注意水解 过程是吸热反应，根据平衡




移 行分析即可，本5.【答案】 B
【解析】
动进题难 度不大．
解：A.2min 内生成 n（C）=0.2mol/L ×2L=0.4mol ，同一个方程式中同一段 时间内


参加反应的各物质的物质的量之比等于其 计量数之比，则 C、D 计量数之比

=x ：2=0.4mol：0.8mol=1：2，x=1，故A 正确；

B.2min 内 D 的平均反 应速率 =


=0.2mol/（L ．min ），同一个方程式中同一
v（D）=
段时间内各物质的化学反 应速率之比等于其 计量数之比，则 v（A ）=


×0.2mol/ （L ．min）=0.3mol/（L ．min ），故B 错误；




时 则
C.2min 内生成 0.8molD 同 消耗 n（B）= n（D）= ×0.8mol=0.4mol ， B 的
第7页，共 18页


转化率=
=



×100%=40%，故C 正确；



质 压强 该 应

D．恒温恒容条件下气体物 的量与其 成正比，根据 A 知，x=1， 反 前
计 则 应 压强 压强 变时 应
后气体 量数之和减小， 反 前后气体 减小，当 不 正逆反

，故D 正速率相等，反应达到平衡状 态 确；
故选：B。
A.2min 内生成 n（C）=0.2mol/L ×2L=0.4mol，同一个方程式中同一段 时间内参 加反应的各物质的物质的量之比等于其 计量数之比，据此计算 x； B.2min 内 D 的平均反 应速率 =






=0.2mol/（L ．min ），同一个方程式中同一
段时间内各物质的化学反 应速率之比等于其 计量数之比，则 v（A ）= v（D）；
C.2min 内生成 0.8molD 同时消耗 n（B）= n（D）= ×0.8mol=0.4mol，则 B 的 转化率=



；



质
D．恒温恒容条件下气体物
压强 该 应
的量与其 成正比，根据 A 知，x=1， 反 前
后气体计量数之和减小，则压强减小。


题 查 计 侧 查 计 本 考 化学平衡 算， 重考 判断及 算能力，把握基本公式、平衡状 态 计 题 键 应

，注意：只有反 前后 判断方法、各个物理量与 量数的关系是解本 关

变 为 态 标 题 难 改 的物理量才能作 平衡状 判断 准， 目 度不大。 6.【答案】 A
【解析】





解：A ．BeCl2 中 Be 原子最外 层只有 2 个电子，和 2 个 Cl 形成 2 个共价单键，
所以 Be 原子杂化方式为 sp 杂化，且没有 π键形成，故 A 正确； B．该分子结构式为 O=C=O，该分子中含有 2 个 π键 ，故B 错误；
C．CH≡ CH 分子中 C 原子价层电子对个数是 2，则 C 原子采用 sp 杂化，但该分子中存在 2 个 π键，故C 错误；


2D．BF3 分子中 B 原子价层电子对个数是 3，B 原子采用 sp 杂化，故 D 错误；故选：A。


第8页，共 18页


中心原子的 杂化方式为 sp杂化，且没有形成 π键，说明中心原子最外 层只有 2


个电子，只形成 2 个共价单键，据此分析解答。


本题考查原子杂化方式判断，明确分子 结构及原子 杂化方式判断方法是解本


题关键，熟练掌握常见分子的结构式，题目难度不大。


7.【答案】 B
【解析】
解：A ．根据图知，电极 1 上 N 元素化合价由 -3 价变为 0 价，说明该电极上失电


子发生氧化反 应，则电极 1 是负极，故 A 正确；


B．根据 A 知，该电极上失电子发生氧化反 应，故B 错误；
C．电极 1 是负极、电极 2 是正极，电流从正极 电极 2 经负载流向电极 1，故C

正确；


D．碱性电池中，电极 2 氧气得电子和水发生反应生成氢氧根离子，电极反应 --式为 O2+4e+2H2O=4OH，故D 正确； 故选：B。


燃料电池中通入燃料氨气的 电极 1 是负极、通入氧化剂氧气的电极 2 是正极，


电 质 图 负 应 为 2NH
知， 极反 式 3 2 2 解 溶液呈碱性，根据 --极反应式为 O2+2H2O+4e=4OH，燃料电池的总反应是燃料燃 烧的化学方程 式：4NH 3+3O2=2N2+6H2O，据此分析解答。
-+6OH-6e=N ↑ +6HO ，正
-


本题考查化学电源新型电池，燃料电池的工作原理和 规律：负极上通入燃料， 正极上通入氧化 剂，电极反应式的书写与电解质特点有关，题目难度不大。


8.【答案】 B
【解析】
解：A ．反应速率的大小与 现象无关，如中和反应，没有明显现象，但反应迅速，


故 A错误；


B．催化剂只降低活化能，但不改 变反应热，故B 正确；
C．中和热是强酸与强碱反应生成 1mol 水和可溶性 盐释放的能量，而
第9页，共 18页




1molH 2SO4 和
1mol Ba（OH）反应不只生成 2mol 水，还生成硫酸 钡沉淀，实
2

际释放的能量超 过 114.6kJ，故C 错误；
D．向 AgNO 3 溶液中通入少量 HCl 气体，有 AgCl 白色溶液，溶液的体 积基本 不变，可移动的阴阳离子数目也基本不 变，则溶液的导电性基本不 变，故D 错




误；


故选：B。


A ．反应速率的大小与 现象无关； B．催化剂不改变反应热； C.1molH 2SO4
和 1mol Ba（OH）反应生成 2mol 水和 1mol 硫酸钡沉淀；
2

D．溶液的导电性强弱有单位体积内可自由移 动的阴、阳离子数目决定。本题考查较为综 合，涉及反应热、溶液的导电性强弱判断等知 识，为高频考


点，侧重考查学生的分析能力，注意相关基 础知识的积累，难度中等。


9.【答案】 D
【解析】
【分析】
本题考查弱电解质在水溶液中的 电离平衡，题目难度中等，明确电离平衡及


其影响为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液 pH 的关系，试题培养了学生


的分析能力及 综合应用能力。

【解答】


A. 将醋酸溶液加水稀 释 1000 倍，醋酸的电离程度增大，稀释后溶液中 氢离子
-3浓度大于 10 倍，则稀释后溶液的 pH 减小 3，故 A 错误；


B.pH=13 的 NaOH 溶液与 pH=1 的盐酸混合后，缺少溶液体 积，无法判断混合+-液溶液中 c（H）、c（OH）大小，故B 错误；

C.在 pH 均为 3 的盐酸和 FeCl3 溶液中，前者抑制了水的 电离，由水电离的 c --11-1-（OH）均为 1×10mol?L，后者促进了水的电离，由水电离的 c（OH）-3-1均为1×10mol?L，故 C 错误；


第10 页，共 18页


D.pH=8 的 Ba（OH）溶液和 pH=8 的氨水都抑制了水的 电离，两溶液中的氢离
2

--8-1子是水电离的，则由水电离的 c（OH）均为 1×10mol?L，故 D 正确。


故选 D。


10.【答案】 B
【解析】
解：A ．生成物的总能量低于反 应总能量的反 应，是放热反应，若是吸热反应则相反，所以放热反应中生成物 总能量一定低于反 应物总能量，故 A 正确；B．反应速率与反 应是吸热还是放热无关，反应速率与反 应物本身的性 质及外界条件有关，故 B 错误；


C．反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，所以盖斯定律 实质上是 能量守恒定律的体 现，故 C 正确；


D．电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡等在平衡 时正逆两个 过程仍在进行， 两个方向的速率不 为零，是动态平衡，故 D 正确；故选：B。


A ．生成物的总能量低于反 应总能量的反 应，是放热反应，若是吸热反应则相反；


B．反应速率与反 应是吸热还是放热无关；
C．反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关；
D．电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡等在平衡 时正逆两个 过程仍在进行，是动态平衡．


本题考查化学变化特征、影响反应速率的因素、盖斯定律等，比较基础，注意


对基础知识的理解掌握．


11.【答案】 C
【解析】
解：A ．化学平衡常数只与温度有关，与 浓度、压强、催化剂无关，故 A 错误；


B．二者都是一元酸，浓度相同时，电离常数越小，说明电离程度越小，氢离
第11 页，共 18页


子浓度越小，溶液的酸性越弱，故氢氰酸的酸性比醋酸弱，故 B 错误；


C．弱酸、弱碱和水的电离过程是吸热过程，温度升高促进电离，弱酸、弱碱 和水的离子 积的电离常数（Ka、Kb、K W ））变大，故 C 正确；
D．溶解度越小越先沉淀，二者 结构相似，溶解度越小，溶度积就越小，故 Ksp （BaSO4）＜Ksp（BaCO3），故D 错误；




故选：C。

A ．化学平衡常数只与温度有关；


B．二者都是一元酸，浓度相同时，电离常数越小，说明电离程度越小，氢离 子浓度越小；


C．弱酸、弱碱和水的电离过程是吸热过程，温度升高促进电离；
D．溶解度越小越先沉淀，二者 结构相似，溶解度越小，溶度积就越小。 本题考查化学平衡常数、电离常数、溶度积等，难度不大，注意掌握各种常数


表达式的 书写与影响因素。

12.
【答案】

；放热； B 、 C； 830
【解析】



解：（1）：CO（g）+H2O（g）? CO2（g）+H2（g），的平衡常数表达式 K=
，


故答案为：


；
（2）由表中数据可知，温度越高化学平衡常数越小， 说明升高温度平衡向逆反


应移动，升高温度平衡向吸 热反应方向移动，所以逆反应是吸热反应，正反


应是放热反应，故答案为：放热；


（3）A ．容器中压强一直不变，故错误；


B ．混合气体中 c（CO）不变，说明正逆反 应速率相等，达平衡状 态，故正确；C．υ正（H2）=υ正（H2O）=υ逆（H2O），达平衡状态，故正确；



D ．c（CO2）=c（CO），未体现正与逆的关系，故错误；
第12 页，共 18页


故选：B、C；


（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），则平衡常


数 K=1，则此时的温度为 830℃，故答案为：830。


（1）化学平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡 时，生成物的浓度系


数次幂之积除以反应物的浓度系数次 幂之积，固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出；

（2）由表中数据可知，温度越高化学平衡常数越小， 说明升高温度平衡向逆反


应移动，升高温度平衡向吸 热反应方向移动；


（3）可逆反应到达平衡 时，同种物质的正逆速率相等，各 组分的浓度、含量保


持不变，由此衍生的其它一些量不 变，判断平衡的物理量 应随反应进行发生


变化，该物理量由 变化到不变化说明到达平衡；


（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），则平衡常

数 K=1。

本题考查化学平衡有关 计算、平衡状态判断、平衡常数及其 应用，注意判断


平衡的物理量 应随反应进行发生变化，该物理量由 变化到不变化说明到达平衡。

-


-
2+
+
13.【答案】 阳极； 4OH -4e =2H 2O+O 2↑； 2Cu +2H 2O 2Cu+O 2↑ +4H； 1； CuO
【解析】
解：（1）A 电极上有红色固体生成，该固体为 Cu，说明该电极上得电子发生还


原反应，为阴极；则 B 为阳极，阳极上生成无色气体，为氧气，则 B 电极上氢氧


-根离子放 电生成氧气，B 电极反应式为 4OH-4e=2H2O+O2↑，--故答案为：阳极；4OH-4e=2H2O+O2↑；


-（2）该电解池中阴极上 铜离子放电、阳极上氢氧根离子放 电，同时电解质溶液

2+中还生成氢离子，则电池反应式为 2Cu


↑
+2H2O
2Cu+O2
+，
+4H
第13 页，共 18页


为 2Cu故答案 ：


2+
+2H2O
↑ +；
2Cu+O2 +4H
+
2+ +
（3）根据2Cu +2H2O

2Cu+O2↑ +4H知，溶液中 n（H ）=2n（Cu）=2×
+=0.05mol，则（H ）=0.05mol ÷0.5L=0.1mol/L ，则溶液的 pH=1，该电解


池中实际上相当于析出 CuO，如果要使溶液恢复原状，应该采用 “析出什么加


入什么 ”的原 则，所以要使溶液恢复原状，应该加入 CuO，


故答案为：1；CuO。


（1）A 电极上有红色固体生成，该固体为 Cu，说明该电极上得电子发生还原反


应，为阴极；则 B 为阳极，阳极上生成无色气体，为氧气，则 B 电极上氢氧根离


子放电生成氧气；


（2）该电解池中阴极上 铜离子放电、阳极上氢氧根离子放 电，同时电解质溶液


中还生成氢离子；

（3）根据2Cu

2+
↑
2Cu+O2
+中 Cu 和氢离子关系 计算溶液的 pH，
+2H2O
+4H
该电解池中实际上相当于析出 CuO，如果要使溶液恢复原状，应该采用 “析出 什么加入什么 ”的原 则。


本题考查电解原理，侧重考查学生分析判断及知 识综合运用能力，明确各个


电极上发生的反应是解本题关键，易错点是电极反应式的书写，题目难度不大。

14.【答案】 SO3（ g）? O2（ g） +S（ s）△H=+ （ a+ ）KJ?mol -1 ；0.375mol/（ L?min）；


＜；＜ 【解析】
解：（1）已知25℃时：① O （g）+S（s）═SO（g）△H=-akJ?mol
-1
2
2

-1② O2（g）+2SO2（g）? 2SO3（g）△H=- bkJ?mol


计 热
盖斯定律 算（① +② × ）得到 化学方程式， O2（g）+S（s）? SO3（g）△H=- （a+ ）KJ?mol-1；
第14 页，共 18页




反转方向得到 SO3（g）分解生成O2（g）与S（s）的热化学方程式 SO3（g）? -1O2 （g）+S（s）△H=+ （a+ ）KJ?mol，

故答案为：SO3（g）? O2（g）+S（s）△H=+（a+ ）KJ?mol-1；



（2）① 甲图是 SO2（g）和SO3（g）的浓度随时间的变化情况，三氧化硫浓度变化
7.5mol/L ，消耗氧气物质的量浓度= 为 10 分钟，氧气表示的反应速率 =
mol/L=3.75mol/L ，达到平衡状态时间
=0.375mol/（L?min），


故答案为：0.375mol/（L?min）；




② 在一容积可变的密闭容器中充入 20molSO2（g）和l0molO 2（g），O2 的平衡 转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图乙所示，温度一定压强越大平衡正向进行，O2 的平衡转化率增大，则 P1 与 P2 的大小关系 为：P1＜P2，随温度升高，


氧气转化率减小，说明反应为放热反应，A 、C 点温度相同平衡常数相同， B 点


温度低平衡正向 进行，平衡常数大，则 A 、B 三点的平衡常数大小关系 为 K A




＜ K B，
故答案为：＜；＜。
（1）已知25℃时：① O （g）+S（s）═SO（g）△H=-akJ?mol2
2
-1

-1② O2（g）+2SO2（g）? 2SO3（g）△H=- bkJ?mol

盖斯定律 计算（① +② × ）得到热化学方程式，反转方向得到 SO3（g）分解生成 O2（g）与S（s）的热化学方程式；



（2）① 甲图是 SO2（g）和SO3（g）的浓度随时间的变化情况，三氧化硫浓度变化
7.5mol/L ，消耗氧气物质的量浓度= mol/L=3.75mol/L ，反应速率 v= ；
② 反应前后气体物 质的量减小，一定温度下，增大 压强平衡正向 进行，平衡 常数随温度 变化。


本题综合考查化学反应原理知识，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学


第15 页，共 18页


生的分析能力和 计算能力，题目涉及 热化学方程式的 书写，盖斯定律的 应用，


化学反应速率的计算，化学平衡的移动，题目难度中等。

15.【答案】 O＜N ＜ F；离子； 2s22p5；灼烧时钾原子中的电子吸收能量后，从能量较低

的轨道跃迁到能量较高的轨道， 再跃迁回能量较低的轨道时， 能量以特定波长的光的形 式放出，因而火焰呈现特殊的颜色； 【解析】
sp3；V 形

解：A 、B、C、D 均为周期表前 4 周期元素，原子序数依次增大， D 为周期表前四周期中 电负性最小的元素，则 D 为 K 元素；A 元素原子的核外 p 轨道电子数


223比 s 轨道电子数少 1，A 原子核外 电子排布为 1s2s2p，则 A 为 N 元素；C 的基态原子 2p 能级有 1 个未成对电子，且 C 的原子序数大于 A ，其原子核外电


225子排布为 1s2s2p，所以 C 是 F 元素；B 的原子序数介于 N、F 之间，只能为 O 元素，

（1）① 同周期随原子序数增大，元素第一 电离能呈增大 趋势，氮元素 2p 能级


为半满稳定状态，能量较低第一电离能高于同周期相 邻元素，故 N、O、F 三种


元素的第一 电离能由小到大的 顺序为：O＜N＜F；


-② DA 3为 KN 3，KN 3 为钾离子和 N3形成的离子化合物，形成的晶体
为离子


晶体，
故答案为：O＜ N＜ F；离子；
25（2）C 为 F 元素，原子序数为 9，其价层电子排布式 为 2s2p，

5故答案为：2s2p；


2（3）D 为 K 元素，灼烧钾盐时钾 原子中的 电子吸收能量后，从能量 较低的轨道


跃迁到能量 较高的轨道，再跃迁回能量 较低的轨道时，能量以特定波长的光


的形式放出，因而火焰呈 现特殊的颜色，


为烧时钾电较轨跃故答案 ：灼 原子中的 子吸收能量后，从能量 低的道 迁到能

量较高的轨道，再跃迁回能量 较低的轨道时，能量以特定波长的光的形式放


出，因而火焰呈现特殊的颜色；




（4）化合物BC2 为 OF2，中心原子 O 形成 2 个 O-F 单键，含有 2 对孤对电子，
第16 页，共 18页


3杂化轨道数为 4，采取 sp 杂化，其空间构型 V 形，3故答案为：sp；V 形。


A 、B、C、D 均为周期表前 4 周期元素，原子序数依次增大， D 为周期表前四周期中电负性最小的元素，则 D 为 K 元素；A 元素原子的核外 p 轨道电子数比 s


223轨道电子数少 1，A 原子核外 电子排布为 1s2s2p，则 A 为 N 元素；C 的基态


原子 2p 能级有 1 个未成 对电子，且C 的原子序数大于 A ，其原子核外电子排


225布为 1s2s2p，所以 C 是 F 元素；B 的原子序数介于


N、F 之间，只能为 O 元
素，据此进行解答。


本题考查位置结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，推断元素为解答


关键，注意掌握原子轨道杂化方式的判断方法， 试题有利于提高学生的分析


能力及逻辑推理能力。


16.【答案】 EF A E CD -882 环形玻璃搅拌棒
小
【解析】
保温隔热，防止热量散失 偏
解：（1）非金属元素之间易形成共价 键、活泼金属和活 泼非金属元素之 间易形


成离子键，铵根离子和酸根离子之 间存在离子 键；分子晶体熔化时破坏分子


间作用力而不破坏化学 键；原子晶体熔融时破坏共价 键，分子晶体熔沸点较低，

这几种物质中只含共价 键的是 AEF，只含离子键的为 B，含有离子键和共价


键的是 CD；

属于原子晶体的是 A 、属于分子晶体的是 EF、属于离子晶体的是 BCD ，

熔化时不需破坏化学 键的是 EF，熔化时只需破坏共价 键的是 A ，熔点最低的

是 E，

晶体中既存在离子


键又存在共价
故答案为：EF；A ；E；CD；
键的是 CD，
（2）△H=反应中吸收的 总热量 -放出的总热量=（6×167-2 ×942）


kJ/mol=-882kJ/mol ，
第17 页，共 18页


故答案为：-882；


（3）该实验中还缺少环形玻璃搅拌棒，搅拌混合溶液使溶液混合均匀；泡沫有


保温性能，所以其作用是保温隔 热，防止热量散失；大烧杯上如不盖硬 纸板，


会导致部分热量散失，导致测定结果偏小，


故答案为：环形玻璃搅拌棒；保温隔热，防止热量散失；偏小。


（1）非金属元素之间易形成共价 键、活泼金属和活 泼非金属元素之 间易形成


离子键，铵根离子和酸根离子之 间存在离子 键；分子晶体熔化时破坏分子 间


作用力而不破坏化学 键；原子晶体熔融时破坏共价 键，分子晶体熔沸点较低；


（2）△H=反应中吸收的 总热量 -放出的总热量；


（3）该实验中还缺少环形玻璃搅拌棒；泡沫有保温性能；大烧杯上如不盖硬 纸


板，会导致部分热量散失。


本题考查化学键判断、中和热的测定、反应热的计算等知识点，明确物质结




构、化学反应原理、反应热的计算方法是解本 题关键，注意：N4 分子中含有 6
个 N-N 而不是 4 个，为易错点。
第18 页，共 18页

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/7411da871cd9ad51f01dc281e53a580217fc5059.html

《2017-2018学年湖北省孝感市八校联考高二(下)期末化学试卷.doc》
将本文的Word文档下载到电脑，方便收藏和打印
推荐度：
点击下载文档

文档为doc格式
相
关
案
例

相关推荐

推荐内容

2017年云南省昆明市八校联考中考数学模拟试卷 天干地支合化(全) 安全工作台账 2016—2017学年上期重庆市八校联考高2019级数学试题含答案 2019-2020学年浙江省宁波市高一下学期九校联考英语试题 2019-2020学年浙江省宁波市高二下学期九校联考英语试题 Word版含答案 2019春浙江省宁波市九校联考高二(下)期末物理试卷(解析版) 2018-2019学年浙江省宁波市九校高二第一学期期末联考数学试题(解析版) 幼儿园分享阅读 教案 入党表态发言
网站内容来自网络，如有侵权请联系我们，立即删除！ Copyright © 范文写作网京ICP备16605803号